地区： 河南省 - 巩义市 -

学校：巩义市新中镇初级中学

课题3　元素 初中化学       人教2011课标版

知识回顾：

1、什么是分子？什么是原子？其本质区别是什么？

2、什么是原子相对质量？

创设情境  导入新课：

：利用相对原子质量概念“以一种碳原子……”这种碳原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳—12，此外还有质子数为6而中子数为7的碳—13，还有质子数为6而中子数为8的碳—14，这是三种不同的碳原子，它们核内的中子数虽不同，但它们的核电荷数（即质子数）都是6，凡是核电荷数（即质子数）相同的原子为同一类原子，这些同一类原子总称为元素（即碳元素）

讲授新课：

设疑自探

一、元素（板书）

讲解：无论是木炭中的碳原子，还是二氧化碳分子里的碳原子，它们的核电荷数（即质子数）都是6，说明它们都含有碳元素。又如：二氧化碳分子里的氧原子与氧气分子中的氧原子其核电荷数都是8，称为氧元素。

提问：二氧化碳是由几种元素组成？（四氧化三铁、氯酸钾呢？）

解疑合探

小组合探

1、元素概念：见课文第71页（板书）

讲解：核电荷数（质子数）决定元素的种类。目前已发现的元素有一百余种，物质二千多万种，这千千万万物质都是由一百多种元素组成的。元素只论种类，不论个数。

讲解：根据我国文字的形象化，讲解这一百余种元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

小结：    金属元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、……

2、元素   非金属元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、……   （板书）

稀有气体元素：如：He、Ne、Ar……

全班合探

阅读：课本第71页图4-4，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。

3、元素的读法、写法（板书）

讲解：利用板书讲解元素名称（我国命名、国内通用）、元素符号（用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母区别，如Fe。一大二小国际统一）的读法、写法。

阅读：课本第73页表4-3的常见元素的名称、符号，要求学生掌握26种元素的名称与符号的读法、写法。

4、元素符号的意义：讲解：元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

如：　　　表示氢元素

　　　H    表示一个原子  

提问：如何表示几个原子呢？

小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数。      如：2H:表示两个氢原子

讨论：元素与原子的比较；

质疑再探

元素与原子的比较表；

元素

原子

概念

具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称

化学变化中的最小粒子

区别

元素一般用于说明物质的宏观组成

元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类不说明个数，没有数量多少的含义

元素可以组成单质和化合物

原子一般用于说明物质的微观构成

原子指微观粒子，讲种类，讲个数。

原子可以构成分子，也可直接构成物质。

联系

元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

原子的核电荷数（质子数）决定元素的种类

小结：元素与原子的区别在于：

1、元素只讲种类、不讲个数，原子即讲种类也个数。

   2、原子只用于描述物质的微观结构，元素用于描述物质的宏观结构。

拓展运用：课后练习题1、2

课堂小结：

学生谈收获

小组评价：

板书设计：

课题3  元   素

1、元素概念：具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称

金属元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、……

2、元素 非金属元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、……  

稀有气体元素：如：He、Ne、Ar……

3、元素的读法、写法

4、元素符号的意义：

表示氢元素

　　　H    表示一个原子

5、与原子的比较表；

元素

原子

概念

具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称

化学变化中的最小粒子

区别

元素一般用于说明物质的宏观组成

元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类不说明个数，没有数量多少的含义

元素可以组成单质和化合物

原子一般用于说明物质的微观构成

原子指微观粒子，讲种类，讲个数。

原子可以构成分子，也可直接构成物质。

联系

元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

原子的核电荷数（质子数）决定元素的种类

作业布置：

课后反思：

第二课时

知识回顾：

物质、元素、分子、原子的区别与联系。

小结：

构成

微观粒子

构

成

构成

组成

相

同

核

电

荷

数

一

类

原

子

总

称

（既讲种类、又讲个数）             原子                        分子

宏观概念

（只讲种类、不讲个数）             元素                        物质

宏观            物质           元素           组成 

微观            分子          原子            构成

创设情景  导入新课

同学们去过超市吗？超市的商品摆放有什么规律？我们元素的排列是不是也有规律可循呢？

设疑自探

三、元素周期表（板书）

1H

氢

1.008

讲解：科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表。这里值得一提的是俄国化学家门捷列夫，他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大贡献。

投影：元素周期表

1、元素周期表的结构（板书）

提问：元素周期表有上共有几个横行和几个纵行？

回答：7个横行和18个纵行。

讲解：元素周期表上的每一横行称为一个周期，共七个周期元素周期表上的每一纵行称为一族，其中8、9、10三个纵行为一族，共16族。

解疑合探

小组合探

2、元素周期表表示的意义（板书）

提问：每一个元素符号前都有一个数字，这些数字的排列有什么规律？

回答：这些数字是逐渐递增的。

讲解：元素周期表按元素原子的核电荷数给元素编了号，叫做原子序数。

     原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

全班合探

元素周期表中有几种颜色？

回答：两种

追问：不同的颜色表示的元素有什么区别？

讲解：元素周期表对金属元素和非金属元素用不同颜色做了分区。

提问：元素周期表中除了元素名称，元素符号、原子序数外，还有什么？

讲解：元素周期表中还标出了该元素的相对原子质量。

小结：元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，可以帮助我们很好地学习化学。

质疑再探

1、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称；

2、每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号；

3、元素周期表是学习和研究化学的重要工具；

拓展运用：课后练习题3、4

课堂小结：

学生谈收获

小组评价：

板书设计：

1、元素周期表的结构

元素周期表上的每一横行称为一个周期，共七个周期元素周期表上的每一纵行称为一族，其中8、9、10三个纵行为一族，共16族。

2、元素周期表表示的意义

元素周期表按元素原子的核电荷数给元素编了号，叫做原子序数。

 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

课后反思：

知识回顾：

1、什么是分子？什么是原子？其本质区别是什么？

2、什么是原子相对质量？

创设情境  导入新课：

：利用相对原子质量概念“以一种碳原子……”这种碳原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳—12，此外还有质子数为6而中子数为7的碳—13，还有质子数为6而中子数为8的碳—14，这是三种不同的碳原子，它们核内的中子数虽不同，但它们的核电荷数（即质子数）都是6，凡是核电荷数（即质子数）相同的原子为同一类原子，这些同一类原子总称为元素（即碳元素）

讲授新课：

设疑自探

一、元素（板书）

讲解：无论是木炭中的碳原子，还是二氧化碳分子里的碳原子，它们的核电荷数（即质子数）都是6，说明它们都含有碳元素。又如：二氧化碳分子里的氧原子与氧气分子中的氧原子其核电荷数都是8，称为氧元素。

提问：二氧化碳是由几种元素组成？（四氧化三铁、氯酸钾呢？）

解疑合探

小组合探

1、元素概念：见课文第71页（板书）

讲解：核电荷数（质子数）决定元素的种类。目前已发现的元素有一百余种，物质二千多万种，这千千万万物质都是由一百多种元素组成的。元素只论种类，不论个数。

讲解：根据我国文字的形象化，讲解这一百余种元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

小结：    金属元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、……

2、元素   非金属元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、……   （板书）

稀有气体元素：如：He、Ne、Ar……

全班合探

阅读：课本第71页图4-4，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。

3、元素的读法、写法（板书）

讲解：利用板书讲解元素名称（我国命名、国内通用）、元素符号（用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母区别，如Fe。一大二小国际统一）的读法、写法。

阅读：课本第73页表4-3的常见元素的名称、符号，要求学生掌握26种元素的名称与符号的读法、写法。

4、元素符号的意义：讲解：元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

如：　　　表示氢元素

　　　H    表示一个原子  

提问：如何表示几个原子呢？

小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数。      如：2H:表示两个氢原子

讨论：元素与原子的比较；

质疑再探

元素与原子的比较表；

元素

原子

概念

具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称

化学变化中的最小粒子

区别

元素一般用于说明物质的宏观组成

元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类不说明个数，没有数量多少的含义

元素可以组成单质和化合物

原子一般用于说明物质的微观构成

原子指微观粒子，讲种类，讲个数。

原子可以构成分子，也可直接构成物质。

联系

元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

原子的核电荷数（质子数）决定元素的种类

小结：元素与原子的区别在于：

1、元素只讲种类、不讲个数，原子即讲种类也个数。

   2、原子只用于描述物质的微观结构，元素用于描述物质的宏观结构。

拓展运用：课后练习题1、2

课堂小结：

学生谈收获

小组评价：

板书设计：

课题3  元   素

1、元素概念：具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称

金属元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、……

2、元素 非金属元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、……  

稀有气体元素：如：He、Ne、Ar……

3、元素的读法、写法

4、元素符号的意义：

表示氢元素

　　　H    表示一个原子

5、与原子的比较表；

元素

原子

概念

具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称

化学变化中的最小粒子

区别

元素一般用于说明物质的宏观组成

元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类不说明个数，没有数量多少的含义

元素可以组成单质和化合物

原子一般用于说明物质的微观构成

原子指微观粒子，讲种类，讲个数。

原子可以构成分子，也可直接构成物质。

联系

元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

原子的核电荷数（质子数）决定元素的种类

作业布置：

课后反思：

第二课时

知识回顾：

物质、元素、分子、原子的区别与联系。

小结：

构成

微观粒子

构

成

构成

组成

相

同

核

电

荷

数

一

类

原

子

总

称

（既讲种类、又讲个数）             原子                        分子

宏观概念

（只讲种类、不讲个数）             元素                        物质

宏观            物质           元素           组成 

微观            分子          原子            构成

创设情景  导入新课

同学们去过超市吗？超市的商品摆放有什么规律？我们元素的排列是不是也有规律可循呢？

设疑自探

三、元素周期表（板书）

1H

氢

1.008

讲解：科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表。这里值得一提的是俄国化学家门捷列夫，他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大贡献。

投影：元素周期表

1、元素周期表的结构（板书）

提问：元素周期表有上共有几个横行和几个纵行？

回答：7个横行和18个纵行。

讲解：元素周期表上的每一横行称为一个周期，共七个周期元素周期表上的每一纵行称为一族，其中8、9、10三个纵行为一族，共16族。

解疑合探

小组合探

2、元素周期表表示的意义（板书）

提问：每一个元素符号前都有一个数字，这些数字的排列有什么规律？

回答：这些数字是逐渐递增的。

讲解：元素周期表按元素原子的核电荷数给元素编了号，叫做原子序数。

     原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

全班合探

元素周期表中有几种颜色？

回答：两种

追问：不同的颜色表示的元素有什么区别？

讲解：元素周期表对金属元素和非金属元素用不同颜色做了分区。

提问：元素周期表中除了元素名称，元素符号、原子序数外，还有什么？

讲解：元素周期表中还标出了该元素的相对原子质量。

小结：元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，可以帮助我们很好地学习化学。

质疑再探

1、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称；

2、每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号；

3、元素周期表是学习和研究化学的重要工具；

拓展运用：课后练习题3、4

课堂小结：

学生谈收获

小组评价：

板书设计：

1、元素周期表的结构

元素周期表上的每一横行称为一个周期，共七个周期元素周期表上的每一纵行称为一族，其中8、9、10三个纵行为一族，共16族。

2、元素周期表表示的意义

元素周期表按元素原子的核电荷数给元素编了号，叫做原子序数。

 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

课后反思：

知识回顾：

1、什么是分子？什么是原子？其本质区别是什么？

2、什么是原子相对质量？

创设情境  导入新课：

：利用相对原子质量概念“以一种碳原子……”这种碳原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳—12，此外还有质子数为6而中子数为7的碳—13，还有质子数为6而中子数为8的碳—14，这是三种不同的碳原子，它们核内的中子数虽不同，但它们的核电荷数（即质子数）都是6，凡是核电荷数（即质子数）相同的原子为同一类原子，这些同一类原子总称为元素（即碳元素）

讲授新课：

设疑自探

一、元素（板书）

讲解：无论是木炭中的碳原子，还是二氧化碳分子里的碳原子，它们的核电荷数（即质子数）都是6，说明它们都含有碳元素。又如：二氧化碳分子里的氧原子与氧气分子中的氧原子其核电荷数都是8，称为氧元素。

提问：二氧化碳是由几种元素组成？（四氧化三铁、氯酸钾呢？）

解疑合探

小组合探

1、元素概念：见课文第71页（板书）

讲解：核电荷数（质子数）决定元素的种类。目前已发现的元素有一百余种，物质二千多万种，这千千万万物质都是由一百多种元素组成的。元素只论种类，不论个数。

讲解：根据我国文字的形象化，讲解这一百余种元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

小结：    金属元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、……

2、元素   非金属元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、……   （板书）

稀有气体元素：如：He、Ne、Ar……

全班合探

阅读：课本第71页图4-4，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。

3、元素的读法、写法（板书）

讲解：利用板书讲解元素名称（我国命名、国内通用）、元素符号（用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母区别，如Fe。一大二小国际统一）的读法、写法。

阅读：课本第73页表4-3的常见元素的名称、符号，要求学生掌握26种元素的名称与符号的读法、写法。

4、元素符号的意义：讲解：元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

如：　　　表示氢元素

　　　H    表示一个原子  

提问：如何表示几个原子呢？

小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数。      如：2H:表示两个氢原子

讨论：元素与原子的比较；

质疑再探

元素与原子的比较表；

元素

原子

概念

具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称

化学变化中的最小粒子

区别

元素一般用于说明物质的宏观组成

元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类不说明个数，没有数量多少的含义

元素可以组成单质和化合物

原子一般用于说明物质的微观构成

原子指微观粒子，讲种类，讲个数。

原子可以构成分子，也可直接构成物质。

联系

元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

原子的核电荷数（质子数）决定元素的种类

小结：元素与原子的区别在于：

1、元素只讲种类、不讲个数，原子即讲种类也个数。

   2、原子只用于描述物质的微观结构，元素用于描述物质的宏观结构。

拓展运用：课后练习题1、2

课堂小结：

学生谈收获

小组评价：

板书设计：

课题3  元   素

1、元素概念：具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称

金属元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、……

2、元素 非金属元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、……  

稀有气体元素：如：He、Ne、Ar……

3、元素的读法、写法

4、元素符号的意义：

表示氢元素

　　　H    表示一个原子

5、与原子的比较表；

元素

原子

概念

具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称

化学变化中的最小粒子

区别

元素一般用于说明物质的宏观组成

元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类不说明个数，没有数量多少的含义

元素可以组成单质和化合物

原子一般用于说明物质的微观构成

原子指微观粒子，讲种类，讲个数。

原子可以构成分子，也可直接构成物质。

联系

元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

原子的核电荷数（质子数）决定元素的种类

作业布置：

课后反思：

第二课时

知识回顾：

物质、元素、分子、原子的区别与联系。

小结：

构成

微观粒子

构

成

构成

组成

相

同

核

电

荷

数

一

类

原

子

总

称

（既讲种类、又讲个数）             原子                        分子

宏观概念

（只讲种类、不讲个数）             元素                        物质

宏观            物质           元素           组成 

微观            分子          原子            构成

创设情景  导入新课

同学们去过超市吗？超市的商品摆放有什么规律？我们元素的排列是不是也有规律可循呢？

设疑自探

三、元素周期表（板书）

1H

氢

1.008

讲解：科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表。这里值得一提的是俄国化学家门捷列夫，他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大贡献。

投影：元素周期表

1、元素周期表的结构（板书）

提问：元素周期表有上共有几个横行和几个纵行？

回答：7个横行和18个纵行。

讲解：元素周期表上的每一横行称为一个周期，共七个周期元素周期表上的每一纵行称为一族，其中8、9、10三个纵行为一族，共16族。

解疑合探

小组合探

2、元素周期表表示的意义（板书）

提问：每一个元素符号前都有一个数字，这些数字的排列有什么规律？

回答：这些数字是逐渐递增的。

讲解：元素周期表按元素原子的核电荷数给元素编了号，叫做原子序数。

     原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

全班合探

元素周期表中有几种颜色？

回答：两种

追问：不同的颜色表示的元素有什么区别？

讲解：元素周期表对金属元素和非金属元素用不同颜色做了分区。

提问：元素周期表中除了元素名称，元素符号、原子序数外，还有什么？

讲解：元素周期表中还标出了该元素的相对原子质量。

小结：元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，可以帮助我们很好地学习化学。

质疑再探

1、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称；

2、每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号；

3、元素周期表是学习和研究化学的重要工具；

拓展运用：课后练习题3、4

课堂小结：

学生谈收获

小组评价：

板书设计：

1、元素周期表的结构

元素周期表上的每一横行称为一个周期，共七个周期元素周期表上的每一纵行称为一族，其中8、9、10三个纵行为一族，共16族。

2、元素周期表表示的意义

元素周期表按元素原子的核电荷数给元素编了号，叫做原子序数。

 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

课后反思：

课题3　元素

课题3　元素

知识回顾：

1、什么是分子？什么是原子？其本质区别是什么？

2、什么是原子相对质量？

创设情境  导入新课：

：利用相对原子质量概念“以一种碳原子……”这种碳原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳—12，此外还有质子数为6而中子数为7的碳—13，还有质子数为6而中子数为8的碳—14，这是三种不同的碳原子，它们核内的中子数虽不同，但它们的核电荷数（即质子数）都是6，凡是核电荷数（即质子数）相同的原子为同一类原子，这些同一类原子总称为元素（即碳元素）

讲授新课：

设疑自探

一、元素（板书）

讲解：无论是木炭中的碳原子，还是二氧化碳分子里的碳原子，它们的核电荷数（即质子数）都是6，说明它们都含有碳元素。又如：二氧化碳分子里的氧原子与氧气分子中的氧原子其核电荷数都是8，称为氧元素。

提问：二氧化碳是由几种元素组成？（四氧化三铁、氯酸钾呢？）

解疑合探

小组合探

1、元素概念：见课文第71页（板书）

讲解：核电荷数（质子数）决定元素的种类。目前已发现的元素有一百余种，物质二千多万种，这千千万万物质都是由一百多种元素组成的。元素只论种类，不论个数。

讲解：根据我国文字的形象化，讲解这一百余种元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

小结：    金属元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、……

2、元素   非金属元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、……   （板书）

稀有气体元素：如：He、Ne、Ar……

全班合探

阅读：课本第71页图4-4，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。

3、元素的读法、写法（板书）

讲解：利用板书讲解元素名称（我国命名、国内通用）、元素符号（用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母区别，如Fe。一大二小国际统一）的读法、写法。

阅读：课本第73页表4-3的常见元素的名称、符号，要求学生掌握26种元素的名称与符号的读法、写法。

4、元素符号的意义：讲解：元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

如：　　　表示氢元素

　　　H    表示一个原子  

提问：如何表示几个原子呢？

小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数。      如：2H:表示两个氢原子

讨论：元素与原子的比较；

质疑再探

元素与原子的比较表；

元素

原子

概念

具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称

化学变化中的最小粒子

区别

元素一般用于说明物质的宏观组成

元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类不说明个数，没有数量多少的含义

元素可以组成单质和化合物

原子一般用于说明物质的微观构成

原子指微观粒子，讲种类，讲个数。

原子可以构成分子，也可直接构成物质。

联系

元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

原子的核电荷数（质子数）决定元素的种类

小结：元素与原子的区别在于：

1、元素只讲种类、不讲个数，原子即讲种类也个数。

   2、原子只用于描述物质的微观结构，元素用于描述物质的宏观结构。

拓展运用：课后练习题1、2

课堂小结：

学生谈收获

小组评价：

板书设计：

课题3  元   素

1、元素概念：具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称

金属元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、……

2、元素 非金属元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、……  

稀有气体元素：如：He、Ne、Ar……

3、元素的读法、写法

4、元素符号的意义：

表示氢元素

　　　H    表示一个原子

5、与原子的比较表；

元素

原子

概念

具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称

化学变化中的最小粒子

区别

元素一般用于说明物质的宏观组成

元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类不说明个数，没有数量多少的含义

元素可以组成单质和化合物

原子一般用于说明物质的微观构成

原子指微观粒子，讲种类，讲个数。

原子可以构成分子，也可直接构成物质。

联系

元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

原子的核电荷数（质子数）决定元素的种类

作业布置：

课后反思：

第二课时

知识回顾：

物质、元素、分子、原子的区别与联系。

小结：

构成

微观粒子

构

成

构成

组成

相

同

核

电

荷

数

一

类

原

子

总

称

（既讲种类、又讲个数）             原子                        分子

宏观概念

（只讲种类、不讲个数）             元素                        物质

宏观            物质           元素           组成 

微观            分子          原子            构成

创设情景  导入新课

同学们去过超市吗？超市的商品摆放有什么规律？我们元素的排列是不是也有规律可循呢？

设疑自探

三、元素周期表（板书）

1H

氢

1.008

讲解：科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表。这里值得一提的是俄国化学家门捷列夫，他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大贡献。

投影：元素周期表

1、元素周期表的结构（板书）

提问：元素周期表有上共有几个横行和几个纵行？

回答：7个横行和18个纵行。

讲解：元素周期表上的每一横行称为一个周期，共七个周期元素周期表上的每一纵行称为一族，其中8、9、10三个纵行为一族，共16族。

解疑合探

小组合探

2、元素周期表表示的意义（板书）

提问：每一个元素符号前都有一个数字，这些数字的排列有什么规律？

回答：这些数字是逐渐递增的。

讲解：元素周期表按元素原子的核电荷数给元素编了号，叫做原子序数。

     原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

全班合探

元素周期表中有几种颜色？

回答：两种

追问：不同的颜色表示的元素有什么区别？

讲解：元素周期表对金属元素和非金属元素用不同颜色做了分区。

提问：元素周期表中除了元素名称，元素符号、原子序数外，还有什么？

讲解：元素周期表中还标出了该元素的相对原子质量。

小结：元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，可以帮助我们很好地学习化学。

质疑再探

1、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称；

2、每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号；

3、元素周期表是学习和研究化学的重要工具；

拓展运用：课后练习题3、4

课堂小结：

学生谈收获

小组评价：

板书设计：

1、元素周期表的结构

元素周期表上的每一横行称为一个周期，共七个周期元素周期表上的每一纵行称为一族，其中8、9、10三个纵行为一族，共16族。

2、元素周期表表示的意义

元素周期表按元素原子的核电荷数给元素编了号，叫做原子序数。

 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

课后反思：

知识回顾：

1、什么是分子？什么是原子？其本质区别是什么？

2、什么是原子相对质量？

创设情境  导入新课：

：利用相对原子质量概念“以一种碳原子……”这种碳原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳—12，此外还有质子数为6而中子数为7的碳—13，还有质子数为6而中子数为8的碳—14，这是三种不同的碳原子，它们核内的中子数虽不同，但它们的核电荷数（即质子数）都是6，凡是核电荷数（即质子数）相同的原子为同一类原子，这些同一类原子总称为元素（即碳元素）

讲授新课：

设疑自探

一、元素（板书）

讲解：无论是木炭中的碳原子，还是二氧化碳分子里的碳原子，它们的核电荷数（即质子数）都是6，说明它们都含有碳元素。又如：二氧化碳分子里的氧原子与氧气分子中的氧原子其核电荷数都是8，称为氧元素。

提问：二氧化碳是由几种元素组成？（四氧化三铁、氯酸钾呢？）

解疑合探

小组合探

1、元素概念：见课文第71页（板书）

讲解：核电荷数（质子数）决定元素的种类。目前已发现的元素有一百余种，物质二千多万种，这千千万万物质都是由一百多种元素组成的。元素只论种类，不论个数。

讲解：根据我国文字的形象化，讲解这一百余种元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

小结：    金属元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、……

2、元素   非金属元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、……   （板书）

稀有气体元素：如：He、Ne、Ar……

全班合探

阅读：课本第71页图4-4，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。

3、元素的读法、写法（板书）

讲解：利用板书讲解元素名称（我国命名、国内通用）、元素符号（用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母区别，如Fe。一大二小国际统一）的读法、写法。

阅读：课本第73页表4-3的常见元素的名称、符号，要求学生掌握26种元素的名称与符号的读法、写法。

4、元素符号的意义：讲解：元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

如：　　　表示氢元素

　　　H    表示一个原子  

提问：如何表示几个原子呢？

小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数。      如：2H:表示两个氢原子

讨论：元素与原子的比较；

质疑再探

元素与原子的比较表；

元素

原子

概念

具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称

化学变化中的最小粒子

区别

元素一般用于说明物质的宏观组成

元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类不说明个数，没有数量多少的含义

元素可以组成单质和化合物

原子一般用于说明物质的微观构成

原子指微观粒子，讲种类，讲个数。

原子可以构成分子，也可直接构成物质。

联系

元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

原子的核电荷数（质子数）决定元素的种类

小结：元素与原子的区别在于：

1、元素只讲种类、不讲个数，原子即讲种类也个数。

   2、原子只用于描述物质的微观结构，元素用于描述物质的宏观结构。

拓展运用：课后练习题1、2

课堂小结：

学生谈收获

小组评价：

板书设计：

课题3  元   素

1、元素概念：具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称

金属元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、……

2、元素 非金属元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、……  

稀有气体元素：如：He、Ne、Ar……

3、元素的读法、写法

4、元素符号的意义：

表示氢元素

　　　H    表示一个原子

5、与原子的比较表；

元素

原子

概念

具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称

化学变化中的最小粒子

区别

元素一般用于说明物质的宏观组成

元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类不说明个数，没有数量多少的含义

元素可以组成单质和化合物

原子一般用于说明物质的微观构成

原子指微观粒子，讲种类，讲个数。

原子可以构成分子，也可直接构成物质。

联系

元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

原子的核电荷数（质子数）决定元素的种类

作业布置：

课后反思：

第二课时

知识回顾：

物质、元素、分子、原子的区别与联系。

小结：

构成

微观粒子

构

成

构成

组成

相

同

核

电

荷

数

一

类

原

子

总

称

（既讲种类、又讲个数）             原子                        分子

宏观概念

（只讲种类、不讲个数）             元素                        物质

宏观            物质           元素           组成 

微观            分子          原子            构成

创设情景  导入新课

同学们去过超市吗？超市的商品摆放有什么规律？我们元素的排列是不是也有规律可循呢？

设疑自探

三、元素周期表（板书）

1H

氢

1.008

讲解：科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表。这里值得一提的是俄国化学家门捷列夫，他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大贡献。

投影：元素周期表

1、元素周期表的结构（板书）

提问：元素周期表有上共有几个横行和几个纵行？

回答：7个横行和18个纵行。

讲解：元素周期表上的每一横行称为一个周期，共七个周期元素周期表上的每一纵行称为一族，其中8、9、10三个纵行为一族，共16族。

解疑合探

小组合探

2、元素周期表表示的意义（板书）

提问：每一个元素符号前都有一个数字，这些数字的排列有什么规律？

回答：这些数字是逐渐递增的。

讲解：元素周期表按元素原子的核电荷数给元素编了号，叫做原子序数。

     原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

全班合探

元素周期表中有几种颜色？

回答：两种

追问：不同的颜色表示的元素有什么区别？

讲解：元素周期表对金属元素和非金属元素用不同颜色做了分区。

提问：元素周期表中除了元素名称，元素符号、原子序数外，还有什么？

讲解：元素周期表中还标出了该元素的相对原子质量。

小结：元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，可以帮助我们很好地学习化学。

质疑再探

1、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称；

2、每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号；

3、元素周期表是学习和研究化学的重要工具；

拓展运用：课后练习题3、4

课堂小结：

学生谈收获

小组评价：

板书设计：

1、元素周期表的结构

元素周期表上的每一横行称为一个周期，共七个周期元素周期表上的每一纵行称为一族，其中8、9、10三个纵行为一族，共16族。

2、元素周期表表示的意义

元素周期表按元素原子的核电荷数给元素编了号，叫做原子序数。

 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

课后反思：

知识回顾：

1、什么是分子？什么是原子？其本质区别是什么？

2、什么是原子相对质量？

创设情境  导入新课：

：利用相对原子质量概念“以一种碳原子……”这种碳原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳—12，此外还有质子数为6而中子数为7的碳—13，还有质子数为6而中子数为8的碳—14，这是三种不同的碳原子，它们核内的中子数虽不同，但它们的核电荷数（即质子数）都是6，凡是核电荷数（即质子数）相同的原子为同一类原子，这些同一类原子总称为元素（即碳元素）

讲授新课：

设疑自探

一、元素（板书）

讲解：无论是木炭中的碳原子，还是二氧化碳分子里的碳原子，它们的核电荷数（即质子数）都是6，说明它们都含有碳元素。又如：二氧化碳分子里的氧原子与氧气分子中的氧原子其核电荷数都是8，称为氧元素。

提问：二氧化碳是由几种元素组成？（四氧化三铁、氯酸钾呢？）

解疑合探

小组合探

1、元素概念：见课文第71页（板书）

讲解：核电荷数（质子数）决定元素的种类。目前已发现的元素有一百余种，物质二千多万种，这千千万万物质都是由一百多种元素组成的。元素只论种类，不论个数。

讲解：根据我国文字的形象化，讲解这一百余种元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

小结：    金属元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、……

2、元素   非金属元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、……   （板书）

稀有气体元素：如：He、Ne、Ar……

全班合探

阅读：课本第71页图4-4，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。

3、元素的读法、写法（板书）

讲解：利用板书讲解元素名称（我国命名、国内通用）、元素符号（用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母区别，如Fe。一大二小国际统一）的读法、写法。

阅读：课本第73页表4-3的常见元素的名称、符号，要求学生掌握26种元素的名称与符号的读法、写法。

4、元素符号的意义：讲解：元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

如：　　　表示氢元素

　　　H    表示一个原子  

提问：如何表示几个原子呢？

小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数。      如：2H:表示两个氢原子

讨论：元素与原子的比较；

质疑再探

元素与原子的比较表；

元素

原子

概念

具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称

化学变化中的最小粒子

区别

元素一般用于说明物质的宏观组成

元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类不说明个数，没有数量多少的含义

元素可以组成单质和化合物

原子一般用于说明物质的微观构成

原子指微观粒子，讲种类，讲个数。

原子可以构成分子，也可直接构成物质。

联系

元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

原子的核电荷数（质子数）决定元素的种类

小结：元素与原子的区别在于：

1、元素只讲种类、不讲个数，原子即讲种类也个数。

   2、原子只用于描述物质的微观结构，元素用于描述物质的宏观结构。

拓展运用：课后练习题1、2

课堂小结：

学生谈收获

小组评价：

板书设计：

课题3  元   素

1、元素概念：具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称

金属元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、……

2、元素 非金属元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、……  

稀有气体元素：如：He、Ne、Ar……

3、元素的读法、写法

4、元素符号的意义：

表示氢元素

　　　H    表示一个原子

5、与原子的比较表；

元素

原子

概念

具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称

化学变化中的最小粒子

区别

元素一般用于说明物质的宏观组成

元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类不说明个数，没有数量多少的含义

元素可以组成单质和化合物

原子一般用于说明物质的微观构成

原子指微观粒子，讲种类，讲个数。

原子可以构成分子，也可直接构成物质。

联系

元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

原子的核电荷数（质子数）决定元素的种类

作业布置：

课后反思：

第二课时

知识回顾：

物质、元素、分子、原子的区别与联系。

小结：

构成

微观粒子

构

成

构成

组成

相

同

核

电

荷

数

一

类

原

子

总

称

（既讲种类、又讲个数）             原子                        分子

宏观概念

（只讲种类、不讲个数）             元素                        物质

宏观            物质           元素           组成 

微观            分子          原子            构成

创设情景  导入新课

同学们去过超市吗？超市的商品摆放有什么规律？我们元素的排列是不是也有规律可循呢？

设疑自探

三、元素周期表（板书）

1H

氢

1.008

讲解：科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表。这里值得一提的是俄国化学家门捷列夫，他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大贡献。

投影：元素周期表

1、元素周期表的结构（板书）

提问：元素周期表有上共有几个横行和几个纵行？

回答：7个横行和18个纵行。

讲解：元素周期表上的每一横行称为一个周期，共七个周期元素周期表上的每一纵行称为一族，其中8、9、10三个纵行为一族，共16族。

解疑合探

小组合探

2、元素周期表表示的意义（板书）

提问：每一个元素符号前都有一个数字，这些数字的排列有什么规律？

回答：这些数字是逐渐递增的。

讲解：元素周期表按元素原子的核电荷数给元素编了号，叫做原子序数。

     原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

全班合探

元素周期表中有几种颜色？

回答：两种

追问：不同的颜色表示的元素有什么区别？

讲解：元素周期表对金属元素和非金属元素用不同颜色做了分区。

提问：元素周期表中除了元素名称，元素符号、原子序数外，还有什么？

讲解：元素周期表中还标出了该元素的相对原子质量。

小结：元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，可以帮助我们很好地学习化学。

质疑再探

1、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称；

2、每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号；

3、元素周期表是学习和研究化学的重要工具；

拓展运用：课后练习题3、4

课堂小结：

学生谈收获

小组评价：

板书设计：

1、元素周期表的结构

元素周期表上的每一横行称为一个周期，共七个周期元素周期表上的每一纵行称为一族，其中8、9、10三个纵行为一族，共16族。

2、元素周期表表示的意义

元素周期表按元素原子的核电荷数给元素编了号，叫做原子序数。

 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

课后反思：