1 第十三章 p区元素(一) § p区元素概述 § 硼族元素 § 碳族元素

2 § p区元素概述

3 p区元素性质的特征 各族元素性质由上到下呈现二次周期性 ①第二周期元素具有反常性 (只有2s,2p轨道) 形成配合物时，配位数最多不超过4； 第二周期元素单键键能小于第三周期元 素单键键能(kJmol-1) E(N—N)=159 E(O—O)=142 E(F—F)=141 E(P—P)=209 E(S—S)= E(Cl—Cl)=199

4 ②第四周期元素表现出异样性(d区插入) 例如：溴酸、高溴酸氧化性分别比其他卤酸(HClO3 ，HIO3)、高卤酸(HClO4，H5IO6)强。

5 ③最后三种元素性质缓慢地递变 (d区、f 区插入) K Ca Ga Ge As5+ r/pm Rb Sr In Sn Sb5+ r/pm Cs Ba Tl Pb Bi5+ r/pm

6 多种氧化值 价电子构型：ns2np1~5 例如：氯的氧化值有 +1，+3，+5，+7，-1，0等。 惰性电子对效应： 同族元素从上到下，低氧化值化合物比高氧化值化合物变得更稳定。

7 例如： Si(II) Pb(IV) 价电子结构分别为[Xe]6s2，[Xe] 电负性大，形成共价化合物

8 § 硼族元素 硼族元素概述 硼族元素的单质 硼的化合物 铝的化合物

9 13.2.1 硼族元素概述 硼族(ⅢA)：B，Al，Ga，In，Tl 价电子构型：ns2np1 缺电子元素：价电子数