黄浦区2023学年度第一学期高三年级期终调研测试

化学试卷

2024年1月

（完卷时间：60分钟满分：100分）

一、氯碱工业

氯碱工业有重要的价值，氯碱产品可作为基础原材料，其他物质与之发生反应可得到更多的化工产品。

1．写出氯碱工业生产原理的化学方程式___________________________。

2．利用右图装置模拟氯碱工业，下列说法正确的是___________。（双选）

A．电极a连接电源负极

B．该过程中化学能转变为电能

C．食盐必须先除去钙、镁等离子

D．负离子可以透过交换膜

3．下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是___________。

A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水 B．液氯中含有大量的氯离子

C．氯离子和氯气均有刺激性气味 D．氯气有毒，氯离子无毒

4．管道疏通剂可以疏通家庭厨卫管道。某种固体疏通剂的主要成分含有NaOH和铝粉，管道中加入疏通剂与水发生反应，写出反应的化学方程式___________________________。

5．固体疏通剂改进后的凝胶管道疏通剂，其主要成分包括氢氧化钠、次氯酸钠和表面活性剂（如烷基氧化胺），此外还加入了增稠剂等。下列说法错误的是___________。

A．凝胶状的形态，在确保高效的疏通效果的同时减小管道损坏程度

B．接触到堵塞物后会附着于表面，达到快速分解堵塞物的效果

C．遇水产生大量气体有利于管道疏通，但是要注意避免明火

D．表面活性剂在水中可形成包括胶束、微乳等，具有超分子结构

烧碱生产亚硫酸钠过程：（1）纯碱溶液吸收SO2；（2）吸收SO2后的溶液中加液碱；（3）结晶干燥。生产过程中的pH的变化如下图所示。生产过程中：亚硫酸钠溶液pH＝9.6亚硫酸氢钠溶液pH＝4.6饱和碳酸溶液pH＝3.9。

资料：①原料价格：液碱（32%NaOH）850元/吨纯碱1880元/吨

②常温电离平衡常数

化学式

H2CO3

H2SO3

电离常数

Ka1＝4.2×10﹣7

Ka2＝4.8×10﹣11

Ka1＝1.2×10﹣2

Ka2＝6.2×10﹣8

6．常温下，物质的量浓度相同时，下列四种溶液中水的电离程度最大的是___________。

A．Na2CO3溶液 B．NaHSO3溶液 C．Na2SO3溶液 D．NaHCO3溶液

7．有关上图中a点的说法错误是___________。

A．较低的pH是为了除去碳酸 B．此时有SO2直接被水吸收

C．生产中控制a点pH越小越好 D．a点之后pH升高是因为加入了液碱

8．烧碱溶液也可以吸收SO2，生产过程选择使用纯碱来吸收SO2的原因是___________。

9．后期pH回调到11-12之间，敞开放置接触空气，得到产品含有少量杂质是___________。

二、火箭燃料

我国部分运载火箭使用偏二甲肼(CH3)2NNH2作燃料，N2O4作氧化剂，不需要设计点火系统便可自燃。

10．根据表格信息从分子结构与性质的角度分析偏二甲肼相对于液氢用作燃料的优点___________。

物质

偏二甲肼

氢气

熔点℃

-58

-260

沸点℃

63.9

-252.8

11．分子组成为C2N2H8的部分物质的燃烧热

物质

H2NCH2CH2NH2

H3CNHNHCH3

(CH3)2NNH2

燃烧热kJ·mol﹣1

-1892

-1867

-1979

已知：C2N2H8的各同分异构体和N2O4反应产物相同。

据此从能量变化角度说明运载火箭使用偏二甲肼作燃料的理由___________。

12．已知20g液态(CH3)2NNH2（相对分子质量60）与液态N2O4完全反应可放出850kJ热量，反应产物为CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，该反应的热化学方程式为___________。

13．火箭发射后，发射场附近废水中偏二甲肼浓度变高，可用H2O2对废水处理。处理100L的2000mg/L偏二甲肼废水，使用密度为1.11g/mL30%的H2O2溶液，则H2O2溶液的理论投加量为___________L。（保留两位小数）

已知：C2H8N2(l)＋8H2O2(l)＝N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(l)

14．火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)，一定温度下，该反应的焓变为ΔH。现将2molNO2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是__________。（双选）

15．若在相同温度下，将上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数___________（填“增大”“不变”或“减小”），反应4min后N2O4的物质的量为0.8mol，则0~4min内的平均反应速率v（NO2）=__