价层电子对互斥模型（Valence Shell Electron Pair Repulsion , $\text{VSEPR}$ ）可以用来预测分子的立体模型

理论认为，分子的空间构型是中心原子周围的「价层电子对」相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子与结合原子间的 $\sigma$ 键电子对 和 中心原子上的孤电子对，由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离，排斥力最小

多重键只计其中的 $\sigma$ 键电子对，不计 $\pi$ 键电子对

$a$ 是中心原子的价电子数（阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数）；

$x$ 是与中心原子结合的原子数；$b$ 是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数：（氢为 $1$，其他原子为 “$8$ 减去该原子的价电子数”，如氧和氧族元素中的 $\ce{S、Se}$ 等均为 $2$，卤族元素均为 $1$；等等 ）

注意：价层电子对数 $\neq \dfrac{\texttt{价电子数} }{2}$

价电子数：对于主族元素而言，最外层电子就是价电子；稀有气体没有价电子数。 对于副族元素而言，除了最外层电子外，次外层的 $d$ 电子也是价电子

价层电子对数： 成键电子对数 和 孤电子对数 的和

看最外层电子数可以形成几个共价键（包含 $\sigma$ 键和 $\pi$ 键），剩余的电子数/2，即为孤电子对数。如果是阳离子（或阴离子），则最外层电子数减去（或加上）其电荷的绝对值

[ 2020 全国卷 Ⅲ ] $\ce{B3H^{3-}6}$ 的结构为：

$\ce{B}$ 原子最外层有 3 个电子，有 3 个电子形成共价键，无孤电子对，因此 $\ce{B}$ 原子的杂化轨道类型为：$sp^2$

分子立体构型为实际构型，不包含孤电子对；$\text{VSEPR}$ 模型包含孤电子对

电子间排斥力大小：孤电阻对 $-$ 孤电阻对 $>$ 孤电阻对 $-$ 成键电子对 $>$ 成键电子对 $-$ 成键电子对

最后更新于16天前