课程内容

《氨 硝酸 硫酸（二）》教学目标1、了解浓硫酸的吸水性和脱水性。2、掌握浓硫酸与Cu、C的反应。3、能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。4、知道冷的浓硫酸与铁、铝的钝化作用。一、硫酸的物理性质硫酸是一种无色油状液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，若其密度为1.84g/cm3，则其物质的量浓度为18.4mol/L。硫酸是一种高沸点难挥发的酸，易溶于水，能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时候一定要将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌。【思考】两个试剂瓶均已失去标签，只知一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓硫酸，身边无任何化学试剂，只有两个试管，你如何进行识别？二、稀硫酸有关反应的离子方程式：Zn+H2SO4---Zn+2H+=Zn2++H2↑NaOH+H2SO4---OH-+H+=H2OFe2O3+H2SO4---Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OBaCl2+H2SO4---Ba2++SO42-=BaSO4↓三、浓硫酸的特性：1、吸水性用途：气体干燥剂想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？（非还原性的中性和酸性气体）在蔗糖中加入浓硫酸现象：（1）蔗糖由白变黑（2）体积膨胀，呈疏松海绵状（3）有刺激性气味气体产生（4）放出大量的热。2、脱水性3、强氧化性（1）与某些固态非金属单质的反应：    C+2H2SO4（浓）=（加热）CO2↑+2SO2↑+2H2O    S+2H2SO4（浓）=（加热）3SO2↑+2H2O铜与浓硫酸反应现象：①固：红→黑   ②液：无→棕黑→蓝色    ③气：无色有刺激性气味，使品红溶液褪色。（2）与金属反应    Cu+2H2SO4（浓）=（加热）CuSO4+SO2↑+2H2O思考：1、1molCu和2molH2SO4（浓）共热能否得到1molSO2？      2、浓硫酸的作用？加热时：与绝大多数金属反应常温下：与活泼金属反应，在常温下，浓硫酸与Al和Fe发生钝化，加热后仍反应。（3）与某些还原性物质反应    H2S+H2SO4=S↓+SO2+2H2O浓硫酸能干燥：H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2浓硫酸不等干燥：H2S、HBr、HI、NH3四、硫酸的用途  化肥、酸洗、农药、炸药、干燥剂、蓄电池、试剂、医药