资源简介

1.3 氧化还原反应 同步练习题一、选择题1．是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A．途径①与物质的量之比最好为3：2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．反应②的方程式为：D．后面途径转化中，加入的Y物质体现了其氧化性2．三种单质和它们离子间能发生下列反应：；，若能与发生反应：，有关说法中不正确的是A．氧化性 B．与不能发生反应C．还原性 D．与不能发生反应3．已知，则c为A．1 B．2 C．3 D．44．已知铜和浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O对于该反应，下列说法正确的是A．HNO3是还原剂 B．NO2是氧化产物C．Cu发生氧化反应 D．该反应每生成1molNO2，转移2mol电子5．以下教材中出现的四句话，描述错误的是A．放电影时，放映机到银幕间的光柱形成属于丁达尔效应B．燃料的燃烧、光合作用、易燃物自燃、食物腐败都是氧化还原C．汽车尾气系统安装催化转化器主要是为了减少尾气中大量有机物的排放，减少大气污染D．维生素C能将人体将摄取的Fe3+变成易吸收的Fe2+，利用了维生素C的还原性6．在一定温度下，64g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶1，则反应过程中转移的电子为A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol7．自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中正确的是A．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应C．在氨氧化过程中，水体中的氮元素可转移至大气中D．除去硝态氮生成5.6 L (标准状况下)时，转移电子数为8．通常利用反应：Mn2+＋PbO2＋H+→＋Pb2+＋H2O(未配平)，定性检验Mn2+，关于该反应的下列说法中不正确的是A．PbO2是氧化剂B．每消耗1 mol PbO2，转移2 mol e C．Mn2+和PbO2的物质的量之比为5∶2D．在该反应的条件下，氧化性：PbO2>9．用下列方法均可制得氧气：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A．2∶2∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．1∶2∶210．生活中处处有化学、下列过程不涉及氧化还原反应的是A．海水晒盐 B．牛奶变质 C．铁器生锈 D．酿制食醋11．工业上以石英砂为原料制取单质硅，其工艺流程图如下：流程一：流程二：有关反应分类说法不正确的是A．①~⑥均属于氧化还原反应 B．只有①②③属于置换反应C．⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应 D．⑤中的两个化学反应均属于复分解反应12．(NH4)2Cr2O7是一种受热易发生氧化还原反应而分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是A．CrO3+ NH3+ H2O B．Cr2O3+ NH3+ H2OC．CrO3+N2+ H2O D．Cr2O3+ N2+ H2O13．工业上用“飞铬法”除去，即用发烟将潮湿的氧化为棕色的烟[]，离子方程式为。下列说法不正确的是A．中Cr元素为+6价B．属于强酸C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．反应后有水生成，溶液pH上升14．火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为。下列有关说法正确的是A．与S是氧化剂 B．当转移时，有生成C．是还原产物 D．还原性15．氮元素的化合物种类繁多，请结合以下工业制硝酸的原理示意图判断下列说法不正确的是A．氨合成塔中使用催化剂是为了提高合成NH3的反应速率B．氧化炉中NH3被氧化C．吸收塔中1 mol NO完全转化成HNO3电子转移3NAD．此路线是雷雨固氮合成硝酸的主要途径二、填空题16．雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成、物质的量之比为1∶1，试写出该反应的离子方程式_______。17．回答下列问题：(1)配平下列化学方程式(将系数填在横线上)，并写出还原剂。___NH3+___O2=___N2+___H2O____，该反应中的还原剂是____。(2)在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，还原剂是___，生成1molO2转移电子的物质的量为___。三、计算题18．Ⅰ.运用已学知识完成下列计算：（1）0.5 mol CH4的质量是________，在标准状况下的体积为________。（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则X的相对原子质量为________。Ⅱ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O（1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是_____。（2）当有3mol I2生成时，有______mol还原剂被氧化。（3）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______________________。四、元素或物质推断题19．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→ 溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。（1）根据以上记录确定：A_________B__________C__________D__________（填化学式）（2）写出①、⑤各反应的离子方程式：①____________________________________________________________ ⑤___________________________________________________________（3）已知MnO4-在酸性条件下的还原产物为Mn2+。请写出MnO4-与SO32-反应的离子方程式________。五、实验题20．下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有_______，该仪器的作用为_______；操作2的名称为__________；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有__________。（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为_____________________。（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目_________________。【参考答案】一、选择题1．D解析：A．途径①中Cu和、反应生成CuSO4，Cu与混酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，要使途径①所得溶液只含3mol CuSO4，则消耗的物质的量为2mol时，的物质的量为3mol，所用混酸中与物质的量之比最好为3：2，故A正确；B．①③中生成有毒气体，②中Cu、氧气、硫酸反应生成硫酸铜和水，则途径②更好地体现了绿色化学思想，故B正确；C．反应②中Cu和氧气、硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：，故C正确；D．硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，知Y可为葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，该过程中Cu元素化合价下降，Cu(OH)2作为氧化剂，C6H12O6是还原剂，体现还原性，故D错误；故选D。2．C【分析】同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。根据反应、可知，还原性：，氧化性：；根据反应、可知，还原性：，氧化性：；解析：A．由分析可知，氧化性：，故A正确；B．由氧化性可知，故不能与发生反应，故B正确；C．．由分析可知，还原性：，故C错误；D．由氧化性可知，故不能与发生反应，故D正确。答案选C。3．D解析：根据质量守恒可得；根据电荷守恒可得，解得，故选D。4．C解析：A．硝酸中氮元素化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，A错误；B．硝酸中氮元素化合价降低，发生还原反应生成还原产物二氧化氮，B错误；C．Cu元素化合价升高，发生氧化反应，C正确；D．，则该反应每生成1molNO2，转移1mol电子，D错误；故选C。5．C解析：A．空气是气溶胶，有丁达尔效应，所以放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应，故A正确；B．燃料的燃烧、光合作用、易燃物自燃、食物腐败等反应中均存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳，二者属于无机物，在催化剂条件下反应生成氮气和二氧化碳，所以在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染，故C错误；D．维生素C可将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe3+发生了还原反应，维生素C发生氧化反应，体现了维生素C的还原性，故D正确；故选：C。6．B解析：在氧化还原反应中电子得失数目相等。所以在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，Cu失去电子2mol，HNO3得到的电子的物质的量也是2mol，即关系式为1Cu 2e-，64gCu的物质的量为=1mol，则转移的电子数是2mol。答案选B。7．C解析：A．由图示可知，氨氧化过程中的反应为：+=N2+2H2O，故亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为1：1，故A错误；B．由图可知，硝化过程为：转化为，再进一步转化为，该过程中N元素化合价均在升高，含氮物质被氧化，均发生氧化反应，故B错误；C．在氨氧化过程中，与反应生成N2，根据化合价变化规律知，此反应为N元素的归中反应，即+=N2+2H2O，水体中的氮元素转化为氮气，可转移至大气中，故C正确；D．硝态氮转化为N2，反应为：+=N2+2H2O，生成1molN2转移3mol电子，标准状况下5.6 LN2的物质的量为，转移电子数为3×0.25mol×NAmol-1=0.75NA,故D错误；故选：C。8．C解析：A．由方程式可知，Pb元素化合价从+4价降为+2价，则PbO2是氧化剂，A正确；B．由方程式可知，Pb元素化合价从+4价降为+2价，则每消耗1 mol PbO2，转移2 mol e ，B正确；C．由方程式可知，Pb元素化合价从+4价降为+2价，Mn元素化合价从+2价升高为+7价，根据得失电子守恒可知，Mn2+和PbO2的物质的量之比为2∶5，C错误；D．在该反应的条件下，PbO2是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：PbO2>，D正确；故选C。9．D解析：根据化合价变化计算转移电子数，反应①中由价氧元素氧化得到，反应②、③中由价氧元素氧化得到，当三个反应都制得相同质量时，转移的电子数之比为；故选D。10．A【分析】化合价升降为氧化还原反应的特征，则反应中存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此进行判断。解析：A．海水晒盐为物理变化，不涉及氧化还原反应，A选；B．牛奶变质涉及有机物的腐败变质过程，涉及氧化还原反应，B不选；C．铁器生锈涉及铁单质转化为化合物的过程，涉及氧化还原反应，C不选；D．酿制食醋涉及有机物被氧化的过程，涉及氧化还原反应，D不选；故选A。11．A解析：A．①中硅元素化合价降低，属于氧化还原反应；②中硅元素化合价升高，属于氧化还原反应；③中硅元素化合价降低，属于氧化还原反应；④中镁元素化合价升高，属于氧化还原反应；⑤中没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应；⑥中硅元素化合价升高，属于氧化还原反应；A错误；B．①②③均为单质化合物生成单质化合物的反应，属于置换反应，B正确；C．⑥为硅烷分解为硅单质和氢单质的反应，既属于氧化还原反应又属于分解反应，C正确；D．⑤中的两个化学反应均为两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，D正确；故选A。12．D【分析】已知(NH4)2Cr2O7中N的化合价为-3价，Cr的化合价为+6价，CrO3中Cr的化合价为+6价，NH3中N的化合价为-3价，Cr2O3中的Cr的化合价为+3价，N2中N的化合价为0价，结合氧化还原反应中“有降必有升”的规律解题即可。解析：A．结合分析可知，若产物为CrO3+ NH3+ H2O，则所有的元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，A不合题意；B．结合分析可知，若产物为Cr2O3+ NH3+ H2O，则只有元素的化合价降低，未有元素的化合价升高，B不合题意；C．结合分析可知，若产物为CrO3+N2+ H2O，则只有元素的化合价升高，未有元素化合价降低，C不合题意；D．结合分析可知，若产物为Cr2O3+ N2+ H2O，既有元素化合价升高，也有元素化合价降低，D符合题意；故答案为：D。13．D解析：A．，整体显-1，O为-2价，则Cr显+6价，故A正确；B．Cl非金属性很强，其最高价含氧酸为强酸，故B正确；C．由反应可知得电子生成Cl-作氧化剂，失电子生成作还原剂，1mol得8mol电子，1mol失3mol电子，根据得失电子守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故C正确；D．根据电子得失守恒配平反应得：，由反应可知反应后生成氢离子，导致溶液pH下降，故D错误；故选：D。14．A解析：A．N的化合价由+5价降低到0价，得电子，作氧化剂，S由0价降低到-2价，得电子，作氧化剂，A正确；B．因为未知N2是否在标准状态，故无法准确计算物质的量，B错误；C．C的化合价由0价升高到+4价，作还原剂，发生氧化反应，故CO2为氧化产物，C错误；D．C为还原剂，N2与K2S为还原产物，D错误；故答案为：A。15．D解析：A．催化剂可以加快反应速率，氨合成塔中使用催化剂是为了提高合成NH3的反应速率，故A正确；B．氧化炉中NH3和空气中的氧气反应生成NO，N元素化合价上升，NH3被氧化，故B正确；C．吸收塔中NO和O2、H2O反应生成HNO3，N元素由+2价上升到+5价，1 mol NO完全转化成HNO3电子转移3NA，故C正确；D．此路线是工业合成硝酸的主要途径，雷雨固氮合成硝酸的第一步是N2和O2反应，故D错误；故选D。二、填空题16．4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++++6H+解析：雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成、物质的量之比为1∶1，根据得失电子守恒和原子守恒可得反应的离子方程式为3H2O+2NO+4Ce4+=4Ce3++++6H+。17．(1) 4，3，2，6 NH3(2) Na2O2 2mol解析：（1）根据化学反应过程中的元素守恒，有4NH3+3O2=2N2+6H2O；其中NH3为还原剂；故答案为4，3，2，6，NH3；（2）在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，只有Na2O2中O元素的化合价变化，还原剂是Na2O2；O元素的化合价由-1价升高为0，所以生成1molO2转移电子的物质的量为2mol；故答案为Na2O2，2mol。三、计算题18． 8g 11.2L 16 KIO3 I2 5解析：Ⅰ⑴0.5 mol CH4的质量是，在标准状况下的体积为，故答案为8g；11.2L；⑵3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的物质的量为0.05mol，则Na2X的摩尔质量为，23×2 + Mr(X) = 62，Mr(X)=16，因此X的相对原子质量为16，故答案为16；Ⅱ.⑴KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中碘酸钾中碘化合价降低，碘化钾中碘化合价升高，单质碘既是升高得到的产物，又是降低得到的产物，因此既是氧化产物又是还原产物，因此该反应中，氧化剂是KIO3，氧化产物是I2；故答案为KIO3；I2；⑵KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，有3mol I2生成时，有1mol KIO3被还原，有5mol KI被氧化，因此当有3mol I2生成时，有5 mol还原剂被氧化，故答案为5；⑶用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目，故答案为。四、元素或物质推断题19． Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 NaHSO4 H++CO32-=CO2 ↑+H2O BaCO3+2H+=Ba2++CO2 ↑ +H2O 2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O解析：由CO32－、SO42－与Ba2＋分别产生Ba2CO3、BaSO4的白色沉淀，而BaCO3可溶于强酸产生气体CO2，BaSO4则不能，据此我们即可将四种溶液检验出来，由②③④反应可知，A、C、D都能与B反应产生沉淀，所以B为BaCl2溶液；而由⑤可知沉淀X为BaCO3，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的③中A为Na2CO3，产生溶液Y的④中D为NaHSO4，④D+B→溶液Y+沉淀，反应为：BaCl2＋NaHSO4=NaCl＋HCl＋BaSO4↓，因此C为Na2SO4，溶液Y呈酸性，是NaCl和HCl的混合物。（1）由②③④反应可知，A、C、D都能与B反应产生沉淀，所以B为BaCl2溶液；而由⑤可知沉淀X为BaCO3，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的③中A为Na2CO3，产生溶液Y的④中D为NaHSO4，因此C为Na2SO4，A：Na2CO3；B：BaCl2；C：Na2SO4；D：NaHSO4 ；（2）反应①为Na2CO3与NaHSO4的反应，NaHSO4溶液呈酸性，反应的实质为2H＋+CO32－=H2O+CO2↑，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体，反应⑤为BaCO3和HCl的反应，反应的离子方程式为BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑。（3）MnO4-在酸性条件下的还原产物为Mn2+，SO32-具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成Mn2+和SO42-，反应的离子方程式：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。五、实验题20． 玻璃棒 引流 萃取（分液） 温度计、冷凝管 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O解析：（1）由流程可知，将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，操作1为分离固体和液体，即为过滤操作，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，还缺少的玻璃仪器有玻璃棒，其作用为引流；溶液A中含碘离子，加氯水发生氧化还原反应生成碘，操作2为萃取，溶液B为含碘的有机溶液，则操作3为蒸馏得到碘单质，蒸馏操作用到的仪器有，酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计， 完成操作3，还缺少的玻璃仪器有温度计、冷凝管。（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）在弃液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在弃液中含有碘，该溶液中通入二氧化硫，发现蓝色褪去，发生的反应为。

展开更多......

收起↑