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(共18张PPT)已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？　　一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让全球70亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数需要多少年才能数完？4500多年！！！微观粒子宏观物质（单位：个）（单位：克）C + O2 === CO2点燃1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子12 g32 g44 g微粒数：质量：【知识回顾】若干个若干个若干个新物理量微观微粒数（N）宏观质量（m）

1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。一、物质的量1、物质的量（n）物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）？物质的量单位的选择：用“个”可以吗？1滴水中含有1.67×1021个水分子12个∽1打100根火柴∽1盒国际计量大会规定：“物质的量”单位------“摩尔 ”，简称“摩”，符号“mol”来源于拉丁文 moles, 意思：大量和堆集第三节 物质的量╳一、物质的量1、物质的量（n）物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。2、摩尔（mol）——“物质的量”的单位（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）1千克1889年第一届国际计量大会批准以这个用铂依合金制作国际千克原器作为质量标准，？物质的量的1个单位即1 mol表示多少个微粒第三节 物质的量：1983年，规定1米等于光在真空中于1/2 9979 2458秒时间间隔内所经路径的长度。1米一、物质的量1、物质的量（n）物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。2、摩尔（mol）——“物质的量”的单位国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×1023 mol-1。3、物质的量（n）、微观粒子数（N）与阿伏加德罗常数（NA）间的关系或（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）ANNn=第三节 物质的量1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用 6.02×1023mol-1表示。练习：（1）1molO2中约含有__________个O2；约含有___________个O。（2）3.01×1023个CO2的物质的量为__________mol ；（3）N个水分子的物质的量为__________mol；6.02×10231.204×10240.5N/NA注意：（1）1 mol任何粒子所含数目均相同，为阿伏加德罗常数。（3）使用摩尔作单位时，应该用化学式指明微观粒子的种类（分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等）例：1 mol H2SO4中含有NA个H2SO4分子；1 mol Na2CO3中含有2NA 个Na+和NA 个CO32-。（4）对混合物也可应用物质的量及其单位。（2）物质的量只适用于微观粒子，不能用于宏观物质。规范：1mol H21mol H1mol H+1mol 氢分子1mol 氢原子1mol 氢离子1mol 氢不规范╳1、1 mol H2O中H的物质的量为 ， 个数为O的物质的量为 ， 个数为质子的物质的量为 ， 个数为电子的物质的量为 ， 个数为2mol1.204 10241mol10mol10mol6.02 10236.02 10246.02 1024课堂练习2、下列说法中正确的是（ ）A、1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子B、 3.01×1024个H2SO4的物质的量为5mol；C、相同物质的量的SO2和SO3 含有氧原子数之比为3:2D、0.5mol氖气中含有6.02 1023个氖原子BC + O2 === CO2点燃1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子微粒数：12 g32 g44 g质量：扩大NA倍：NA个碳原子NA个氧分子NA个二氧化碳分子物质的量：1 mol1 mol1 mol物质的量(n)微观微粒数（N）宏观质量（m）nNA

12g 12C所含碳原子数约为 6.02×1023 ，即 1mol 12C。6.02×1023 个H的质量6.02×1023 个Al的质量6.02×1023 个H2O的质量6.02×1023 个OH-的质量6.02×1023 个SO42-的质量1g27g18g17g96g根据表格数据，归纳1 mol粒子的质量与该粒子的相对分子质量在数量方面有什么关系？思考 · 交流教材 P54 图2-19；图2-21可知：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。计算:1 mol Na2SO4的质量 ( ) 1 mol NH4+的质量( )1 mol CO32- 的质量 ( )142 g18 g60 g二、摩尔质量（M）1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号M，常用单位：g/mol或kg/mol。例如：M（S）= 32 g/mol M（H2O）=18 g/mol2、物质的量(n)、物质质量(m)和物质摩尔质量(M)的关系摩尔质量的单位采用 g/mol时，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。注意：（1）某一纯净物，摩尔质量不随量的多少而改变。（2）摩尔质量与相对分子（原子）质量、质量的区别和联系。例题：24.5 g H2SO4 物质的量是多少？解：H2SO4的相对分子质量为98，则H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。n（ H2SO4 ）==0.25mol答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。m （ H2SO4 ）M（ H2SO4 ）24.5g98g/mol=（1）3.6gH2O的物质的量是 ，含有 个水分子。（2）11.7gNaCl的物质的量是 ，共含离子 个。（3）3.01×1022个OH-的物质的量为 ，质量为 g0.2 mol1. 204×10230.2 mol2. 408×10230.05 mol0.85课堂练习物质的量(n)微观微粒数（N）宏观质量（m）nNA？M个数比 1 : 1 : 1质量比 12 : 32 : 44C + O2 == CO2点燃n之比 1 : 1 : 1结论：化学方程式中物质化学式前的系数之比，还表示了各物质的物质的量之比。总结复习本节课内容1. 《升华》P85~86 知识点一、知识点二2. 《周练》P89~90 课时1课后作业（2） 6.02×1023颗谷子，分给全世界60亿人，每人每年吃1000斤，可吃多少年？（每斤谷子约为20000粒）（6.02×1023 ÷ 20000 ） ÷（60×108 ×1000）= 5×106（1）1molH2O可以绕地球300万圈（3）若让一个动物喝水，每秒钟喝进1000亿个水分子，那么要19万年才能把阿伏伽德罗常数个水分子喝完。感受阿伏加德罗常数质量（m） 相对原子质量（Ar）相对分子质量 摩尔质量（M）概念单位联系单位物质的量的物质所具有的质量物质中所含的物质的多少Kg或g一个原子的质量与12C质量的1/12的比值1g/mol或kg/mol摩尔质量以 g/mol为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。混合物的摩尔质量在数值上等于该混合物的平均摩尔质量，数值上等于该混合物的平均相对分子质量。化学式中各元素相对原子质量之和

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