②使酸性高锰酸钾溶液(紫色)褪色。

(2)加成反应

有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

乙烯可与H 2 、HCl、Br 2 、Cl 2 、H 2 O等物质发生加成反应。

CH2 ==CH2 +Br2 ―→CH 2 BrCH2 Br(乙烯可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色)；

CH2 ==CH2 +H2 CH3 CH3 ；

CH2 ==CH2 +HClCH3 CH2 Cl；

CH2 ==CH2 +H2 OCH3 CH2 OH。

(3)加聚反应

nCH2 ==CH2

(聚乙烯)。

【特别提醒】制取氯乙烷时若用乙烷和Cl2 进行取代反应得到的是混合物，副产物太多，生成物不纯，若乙烯和HCl进行加成反应可制得较纯净的氯乙烷，产物单一。

4． 用途

(1)重要化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。

(2)可作水果催熟剂。

二、乙醇的结构与性质

1．乙醇结构特点、断键与性质的关系

2． 乙醇与钠的反应实验

①乙醇与钠反应说明乙醇的结构是

，而不是

。

②乙醇乙醇羟基上的氢不如水中的氢活泼，乙醇分子中的—OH键比H2 O分子中的O—H键更稳定。

羟基中氢原子的活泼性

3．乙醇的氧化反应

(1)燃烧

化学方程式为CH 3 CH2 OH+3O2 2CO2 +3H2 O。

(2)催化氧化

(2)与强氧化剂反应

乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以断定司机饮酒超过规定相当标准。

【特别提醒】在乙醇的催化氧化实验中，要把铜丝制成螺旋状，是为了增大接触受热面积，增强实验效果。

三、乙酸的性质

1．乙酸酸性的实验探究

（1）弱酸性

乙酸在水中的电离方程式为CH 3 COOH CH 3 COO − +H + ，是一元弱酸，具有酸的通性。

（2）醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验

2 ．乙酸与乙醇的酯化反应实验

酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物。反应比较慢，一般要加入浓硫酸作催化剂，并加热。酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)。乙酸与乙醇的酯化反应归纳如下：

深化理解

1.乙烯的一些性质辨析

（1）乙烯在燃烧时，火焰比甲烷明亮，并伴有黑烟，这是由于乙烯中碳的质量分数比甲烷高的缘故。据此可鉴别乙烯和甲烷。

（2）乙烯被酸性KMnO4 溶液氧化后得到的产物是CO2 ，故除去甲烷或乙烷中的乙烯不能使用酸性KMnO4 溶液。

（3）乙烯因发生加成反应能使溴水和溴的CCl4 溶液褪色，但现象有差异，乙烯通入溴水中，溴水褪色，液体分层；而乙烯通入溴的CCl4 溶液中，溶液只褪色不分层。

（4）乙烯使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色原理不相同，前者为加成反应，后者为氧化反应。

2.羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较

3.酯化反应实验注意事项

(2)试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和乙酸。

(3)酯化反应的机理

通常用同位素示踪原子法来证明：如用含18 O的乙醇与乙酸反应，可以发现，生成物乙酸乙酯中含有18 O。

可见，发生酯化反应时，有机酸断C—O键，醇分子断O—H 键，即“酸去羟基，醇去氢”。

（4）浓硫酸 的作用

1.催化剂--加快反应速率

2.吸水剂--提高反应物的转化率

（5）饱和碳酸钠溶液的作用

1.降低乙酸乙酯的溶解度便于分层得到酯

2.中和挥发出来的乙酸

3.溶解挥发出来的乙醇

典型例题

例1（2020·江苏省锡山高级中学高一月考）在实验室中，下列除杂的方法中正确的是（）

A．溴苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用汽油萃取出溴

B．乙烷中混有乙烯，通入H 2 在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH 溶液中，静置，分液

D．乙烯中混有CO 2 和SO 2 ，将其通入NaOH 溶液中洗气

答案CD

解析A、反应生成的I2 溶于溴苯，且汽油和溴苯混溶，应用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；

B、氢气和乙烷都是气体，不易分离，且无法控制H2 的量，故B错误；

C、浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钠反应，而硝基苯不反应，且不溶于水，可用氢氧化钠溶液除杂，故C正确；

D、乙烯与氢氧化钠不反应，CO2 和SO2 与氢氧化钠反应，可用于除杂，故D正确。

故选：CD。

例2（2020·北京八十中高一期中）能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）

A．乙醇容易挥发 B．乙醇能与水以任意比例互溶

C．乙醇完全燃烧生成CO 2 和H 2 O D．0.1 mol 乙醇与足量Na 反应生成0.05 mol H 2

答案D

解析A．乙醇容易挥发是乙醇的物理性质，与是否含有羟基无关，故A不符合题意；

B．乙醇能和水以任意比互溶，是由于乙醇和水分子之间能形成氢键，不能说明乙醇中含几个羟基，故B不符合题意；

C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，只能说明其含碳元素和氢元素，不能确定是否含有氧元素；即不能确定是否含有羟基，故C不符合题意；

D．乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1:0.05=2:1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代(置换)，即乙醇分子中有一个羟基，故D符合题意；

答案选D。

例3下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

【实验目的】制取乙酸乙酯

【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。

【实验步骤】

(1)用酒精灯对试管 ①加热；(2)将试管①固定在铁架台上(3)按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；(4)在试管②中加入适量的饱和Na2 CO 3 溶液；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

【问题讨论】

a．用序号写出该实验的步骤：____________；

b．装好实验装置，加入药品前还应检查____________；

c．写出试管 ①发生反应的化学方程式(注明反应条件)：_____________________；

d．试管 ②中饱和Na2 CO 3 溶液的作用是_____________________________。

【答案】【装置设计】乙 能防止倒吸

【实验步骤】a．(3)(2)(4)(1)(5)

b．检查装置的气密性

c．CH3 COOH+C2 H5 OHCH3 COOC2 H5 +H2 O

d．吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层

【解析】【装置设计】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，则较合理的是装置是乙、丙。

【实验步骤】a．实验步骤：(3)按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸并加入碎瓷；(2)将试管①固定在铁架台上；(4)在试管②中加入适量的饱和Na2 CO3 溶液，并滴加几滴酚酞溶液；(1)用酒精灯对试管①加热；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。b．实验前，要检查装置的气密性。c．酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为CH3 COOH+CH3 CH2 OHCH3 COOCH2 CH3 +H2 O。d．饱和Na2 CO3 溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层。返回搜狐，查看更多