高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 |
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解题思路:A.根据酸的电离程度分析;B.在冰醋酸中,酸的电离平衡常数越大,则其电离程度越大,酸性越强;C.存在电离平衡的酸在电离时是不完全电离的,且多元酸是分步电离的;D.在溶剂中完全电离的电解质不能区分,不完全电离的电解质能区分.
A.根据电离平衡常数知,在醋酸中这几种酸都不完全电离,故A正确;B.在醋酸中,高氯酸的电离平衡常数最大,所以高氯酸的酸性最强,故B正确;C.在冰醋酸中硫酸存在电离平衡,所以其电离方程式为H2SO4⇌H++HSO4-,故C错误;D.这四种酸在水中都完全电离,在冰醋酸中电离程度不同,所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱,故D正确;故选C. 点评:本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡. 考点点评: 本题考查了电解质的电离,该题中的溶剂是冰醋酸不是水,做题时不能定势思维,知道电离平衡常数能反映酸的强弱. |
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