，今天大家分享第五单元化学方程式的内容，这一单元就要求各位同学能正确书写化学方程式了，主要查等号两边的每种原子个数使之相等，另外就是要能根据反应物、生成物的质量比关系进行简单方程式的计算~具体请看~~~

【知识网络】

【典型习题】

一、质量守恒定律的实验验证和微观实质

1.下列叙述与质量守恒定律矛盾的是（）

①参加反应各物质质量总和等于生成物的质量总和

②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于参加反应的铁的质量

③高锰酸钾分解后，生成物二氧化锰的质量比高锰酸钾的质量小

④3.2 克硫和3.2 克氧气化合，生成3.2 克二氧化硫

A.①④ B.②③ C.②③④ D.④

2.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）

A.反应后物质的种类没有变化

B.反应后元素的种类没有变化

C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化

D.反应后分子的种类、数目和质量没有变化

3.下列叙述中正确的是（）

A.因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等

B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了

C.100 克酒精和100 克水混合在一起，质量等于200 克，符合质量守恒定律

D.氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量

4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）

由此可知，当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在容器内进行才能验证质量守恒定律.

5.如图分别为甲乙两名同学验证质量守恒定律的装置，完成下列问题：

（1）若用乙图完成实验，将橡皮塞的玻璃管灼烧至红热后，迅速塞紧橡皮塞，之后观察到的现象是；白磷燃烧的化学方程式为；

实验中底部要铺一层细沙，作用是；

乙实验中玻璃管的作用是；

（2）白磷燃烧结束后，冷却到室温，观察到天平，从而验证了化学反应前后，物质的总质量（填“不变”或“变”）。

（3）与甲相比，乙设计实验的优点有。

【答案】白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后变瘪；方程式略；防止锥形瓶底炸裂；引燃白磷，导气；仍然平衡；不变；密闭性好，有利于环保，胶塞不易弹出。

二、质量守恒定律的应用

【例题1】下列有关“守恒”的叙述中，正确的是（　）

A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等

B．在反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中的X的化学式是NO2

C．加热15.8gKMnO4，充分反应后，剩余固体的质量变为14.2g，则生成氧气1.6g

D．某可燃物燃烧后生成的产物中有CO2、CO和SO2，则该物质一定含有碳、硫、氧元素

【答案】C【解析】C、加热15.8gKMnO4，充分反应后，剩余固体的质量变为14.2g，则生成氧气质量为：15.8g﹣14.2g=1.6g，该选项说法正确；故选：C．

【例题2】在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是（）

A.m 的值是1 B.甲可能是该反应的催化剂

C.该反应是分解反应D.反应中乙、丁的质量比是29:8

【例题3】(2016年广西省玉林市、防城港市)如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）

A．该反应不是化合反应 B．反应前后元素的种类没有发生改变

C．原子在化学变化中不可分 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1

【答案】D【解析】由反应的微观示意图可知该反应表示2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O， A.该反应的生成物是两种物质，不是化合反应，正确；B.由图可知，该反应过程中原子和种类及个数都没有发生变化，元素的种类也没有发生变化，正确；C.由微粒的变化可知，原子在化学变化中不可分，正确；D.由上图可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：1，错误。

【练习】

1.有30 克高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为27.5 克，则制得氧气的质量为（）

A.2.5 克B.3.2 克C.3.03 克D.9.6 克

2.铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O对该反应的下列说法中正确的是（　）

A．生成物X的化学式为H2

B．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1

C．浓硝酸属于纯净物

D．反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：9

【答案】B．　

3.请运用“守恒”的思想回答下列问题．

（1）将24.5g氯酸钾跟6g二氧化锰混合后充分加热，冷却后称得剩余固体质量为20.9g，则生成氧气的质量为g；

（2）飞船常利用反应2Na2O2+2CO2═2X+O2来提供氧气，根据推出X的化学式为Na2CO3．

【解析】（1）已知将24.5g氯酸钾跟6g二氧化锰混合后充分加热，冷却后称得剩余固体质量为20.9g，则生成氧气的质量=24.5g+6g﹣20.9g=9.6g；（2）答案为：（1）9.6；（2）化学反应前后原子的种类和数目不变．

4.为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH 溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NOx+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x 的值是（）

A．1 B．2 C．3 D．任意值

5.火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2 等污染物不仅污染空气，还会形成酸雨。湖南邵阳某发电厂处理NO2 的反应原理为CH4+2NO2＝CO2+X+2H2O，则X 的化学式是（ ）

A.C B.N2 C.CO D.O2

6.(桂林）某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O 和CO2，由此还不能得出的结论是（）

A.M 不稳定B.M 是化合物C.M 中含有水D.M 由四种元素组成

7．将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（　）

A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1

【解析】16gA完全反应后生成12gC和8gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为12g+8g﹣16g=4g，故参加反应的A和B的质量比是16g：4g=4：1．故选D．

8.在一个密闭容器内有M、N、X、Y 四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：

下列可能表示容器中化学变化的表达式是（ ）

A.X+Y＝M+N B.X+Y＝N C.N＝M+X+Y D.X+Y+M＝N

21．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（　）

A．X的化学式为CO B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%

C．该反应属于分解反应 D．生成N2和H2O的质量比为14：9

【答案】B．　

三、化学方程式

1.人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的是（）

A.C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B.C3H6O3+O2=CO2+H2O

C.C3H6O3+3O2=CO2↑+3H2O D.2C3H6O3+6O2=6CO2+6H2O

2.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。请回答下列问题：

（1）ClO2的名称为；

（2）据图所示写出制取ClO2的化学方程式为；

【答案】（1）二氧化氯（2）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2

3.航天飞机用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物体为固体燃料。加热铝粉使其被氧化放出大量的热，使混合物中的高氯酸铵分解，同时生成四种气体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种是常见的氧化物，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及到的化学方程式。

（1）铝粉被氧气氧化发生化合反应；

（2）高氯酸铵受热分解。

【答案】（1）略（2）2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O

四、利用化学方程式进行简单的计算

【变式1】用加热KMnO4的方法制取氧气,若需要制取2 瓶氧气（总质量为0.64g），则至少需要分解KMnO4的质量为克。

【变式2】含过氧化氢6.8 克的溶液，在二氧化锰的作用下，完全分解，求产生氧气的质量是多少克？（写过程）

【变式3】在实验室里，可用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

⑴写出高锰酸钾受热时发生分解反应的化学方程式；

⑵由高锰酸钾的化学式计算氧元素的质量分数时，计算式为：；

⑶如果158g 高锰酸钾受热时分解生成氧气的质量为x ,则生成氧气的比例式为。

⑷已知158g 高锰酸钾中含有氧元素的质量为64g，如果加热分解158g 高锰酸钾，生成氧气的质量

为（选填“大于”、“小于”或“等于”）64g。

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