按照分子量来看，HI>HBr>HCl>HF

HI大约是HF的6倍多，范德华力远大于HF的范德华力。但是HF有分子间氢键。实际上，HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键（液态HF也是存在氢键作用的，并通过氢键聚合为(HF)2等等）。HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了。HI的熔点和HF的熔点的比较曾作为一道化学竞赛的题出现。

HI的熔点要比HF的高很多，而HF与HBr差不多。HCl分子量小又没有氢键作用，熔点最低。即HI>HF>HBr>HCl

而对于沸点，是分子克服了几乎全部的作用力，氢键强度是范德华力的很多倍，所以含有氢键的要高。沸点：HF>HI>HBr>HCl

熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。

附：具体数据 熔点，沸点HF －83.38℃，19.54℃HCl －114.2℃，－85.0℃HBr -86.9℃，-66.8℃ HI －50.8℃，－35.1℃

另外，2L的答案和1L不是一样吗？怎么说人家胡扯呢？