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微格教案初三化学5篇 时间如白驹过隙般流逝,我们又将学习新的知识,有新的感受,何不为即将开展的教学工作做一个计划呢?根据教育考试规定,下面是小编为大家整理的5篇微格教案初三化学内容,感谢大家阅读,希望能对大家有所帮助! 微格教案初三化学1课题:离子反应、离子方程式 课型:新授课 教学目标 1、 了解离子反应的含义。 2、 了解离子方程式的含义。 3、 学会离子方程式的书写。 教学重点:离子方程式的书写 教学难点 :离子方程式的含义 教学内容:离子反应、离子方程式(第一课时) [前置练习] 书写电离方程式 H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2 [引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子,那么它们在溶液中参与化学反应时,与所形成的离子有没有关系呢? [板书]第五节、离子反应、离子方程式 [展示目标] [演示实验] 硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。 学生观察并回答现象。 [问题讨论] 实验中尽管反应物不同,为什么会产生同一种沉淀? [学生回答] [总结] 化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。 [板书] 一、离子反应 [问题讨论] 下列反应那些属于离子反应: ⑴ 氧化铜和西硫酸溶液 ⑵ 锌投入到盐酸中 ⑶ 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合 ⑷ 氢气还原氧化铜 [学生回答] [板书]关键:① 在溶液中进行(或熔融) ② 有离子参与 [引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢?我们能否用一种式子表示离子间的反应呢?请大家阅读课文,讨论回答有关问题。 [阅读讨论] [问题探索] 1、 硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓? 2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl Ba2++SO42-=BaSO4↓ 两个反应式表示的含义是否一样? 3、 表示哪一类物质间的反应? [学生回答] [板书]二、离子方程式 1、 定义 2、 含义:表示一类反应 [引入]如果给我们一个化学反应,怎样书写它的离子反应方程式呢? [阅读]P58,内容 [板书]三、离子方程式的书写 [学生回答] [板书]步骤:1、写方程 2、改离子 3、去相同 4、查守恒 [练习]书写下列离子方程式: 1、 氢氧化钡和硫酸铜溶液混合 2、 实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体 3、 氯气通入水中 4、 硫化氢通入硝酸铅溶液中 [小结]本节课我们学习了离子反应,离子方程式的含义,同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写,大家应根据四步书写法多练习,做到熟练掌握。 [作业 ]《基础训练》P40、9题。 微格教案初三化学2一、教学目标 【知识与技能】 了解SO2的物理性质和化学性质,理解酸雨的形成的原因。 【过程与方法】 运用实验观察获取信息,通过归纳对信息进行加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。 【情感态度与价值观】 培养对化学现象与化学本质的辩证认识,热爱科学,树立环保意识。 二、教学重难点 【重点】 SO2的漂白性、还原性和氧化性。 【难点】 通过探究实验,归纳SO2的化学性质。 三、教学用具 投影仪 四、教学过程 第一环节:导入新课 教师:同学们好,我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降临,那么除了正常的雨水之外,还有一种雨水被称作酸雨,大家了解它么?今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频,请看大屏幕。 教师:播放酸雨视频,酸雨视频展示酸雨对我们环境,动物生存,建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些,酸雨的主要成分有什么? 学生活动:回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 教师展示:大家请再看看大屏幕上展示的图片,酸雨对空气污染的报告,SO2中毒现象,被SO2漂白过的食物,大家说这些现象中都免不了一个始作俑者,是什么呀? 学生回答:SO2,(由此引出本节课学习的内容) 教师语言:今天我们就一起来认识一下SO2。 【板书】课题3硫和氮的氧化物 第二环节:新课教学 1.SO2的物理性质研究 教师多媒体呈现并讲授:二氧化硫中重要的是硫元素的存在,硫的物理性质如下:淡_晶体,脆,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为:S+O2====SO2,硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰,在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 教师提问:经过前面的学习,大家思考下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢? 教师引导:回忆上节课研究氯气的性质的方法,思考从哪些方面去研究SO2的性质。 教师学生共同活动:说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。 教师设问:你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗? 教师演示实验:实验SO2的溶解性。经过实验大家观察到,SO2是溶于水的。 学生归纳SO2物理性质:SO2是无色有刺激性气味气体,密度比空气大,容易液化,易溶于水。 【板书】一、二氧化硫的物理性质:无色气体、有刺激性气味,密度>空气,易液化,易溶于水 2.SO2的化学性质研究 【板书】二、二氧化硫的化学性质 探究一:从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性? 教师引导提问:下面我们从分类的角度想,既然SO2溶液显酸性,那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性? 学生讨论回答:是酸性氧化物,(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性):酸性氧化物可以和碱反应,和碱性氧化物反应,和水反应等等。 教师活动:请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。 学生板演师生共同判断正误。 探究二:二氧化硫的漂白性 教师活动:农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的,他们这个太阳帽是用草编的,相信很多同学都没有见过,没关系,请看大屏幕,(展示新草帽、旧草帽图片),同学们看看两个草帽颜色有区别吗?说明SO2有什么化学性质? 学生活动:颜色不同,说明SO2有漂白性。 【板书】2.SO2的漂白性 教师指导阅读:请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性,想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同? 学生阅读思考:上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。 教师提出问题:从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质? 学生实验探究:上讲台将SO2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液,观察现象,并对反应后溶液进行加热。 教师引导:大家观察分析下,SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢? 学生回答:正四价,处在硫的中间价态,所以可以得出SO2既具有氧化性,又具有还原性。 【板书】3.SO2的氧化性和还原性 学生讨论探究:由学生代表上讲台用教师提供的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品,选择合适的用实验的方法来证明SO2具有还原性。 教师评价指导。 教师讲授:SO2的氧化性,我们可以通过一个化学反应方程式来理解,大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式,带领大家复习氧化还原反应电子转移)。 第三环节:巩固提高 教师设问:我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性,大家也说出了两者的漂白原理是不同的,那大家会不会应用呢,我们通过一道习题来巩固下: 二氧化硫和氯气都具有漂白性,若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后,通入湿润的有色物质,可观察到有色物质发生什么现象? 第四环节:小结作业 教师陈述:我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学认真听作补充。 学生回答:酸雨的主要成分之一二氧化硫,它的物理性质和化学性质。 教师肯定鼓励。 作业 收集当地的雨水样品,测定其pH。如果是酸雨,分头了解产生的原因,提出防治对策的建议。 五、板书设计 微格教案初三化学3教学准备 教学目标 1、学习运用科学探究的方法进行学习,在与他人的合作中体验实验探究的快乐。 2、了解SO2的性质和用途,初步学会设计实验进行探究的技能。 3、培养实验设计、观察、分析能力,训练知识应用能力。 教学重难点 重点:SO2的化学性质、可逆反应 难点:SO2的化学性质、可逆反应 教学工具 实验仪器、多媒体 教学过程 导入新课 (用多媒体播放当天的空气质量日报) 师:请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。 生:首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。 师:今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。 [板书]第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 [实物展示]粉末状硫及块状硫。 师:我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢? 生:(学生讨论,用多媒体小结) 物理性质:_固体,难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,易升华等。 与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜,也可以和活泼的金属反应;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2,可以与非金属反应。 1、SO2的物理性质 2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫,观察颜色,闻气味,与空气密度比较。 3、 师:请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。 师:我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢?(学生思考探索,设计实验方案,讨论可行性,然后由一名同学上台演示实验) [演示]2将一集满SO2的试管倒置于水槽中,晃动、观察。 师:这个实验说明什么问题呢?(学生讨论实验,交流讨论结果) [多媒体]二氧化硫的物理性质 状态:气体 颜色:无色 气味:有刺激性 沸点:-10 ℃ 毒性:有毒 密度:比空气大 溶解度:易溶于水,在常温、常压下,1体积水大约能溶解40体积的SO2。[演示3]把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后,取出水面,再用pH试纸测酸碱性(或者直接加入紫色的石蕊试液)。 生:观察溶液的颜色改变,思考讨论可能的原因。 师:经测量pHH2CO3酸性,所以SO2与NaHCO3溶液反应能放出CO2,而CO2却无法与NaHSO3反应;再如由于SO2的还原性,在通过KMnO4酸性溶液时会发生反应:5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,而CO2却不具备这种还原性。 师:总结得很好。若对本题选项稍加分析,A项验的是SO2而不是CO2;B项中不管是否混有CO2,均有白色沉淀生成;C项中不管是否混有CO2,均无白色沉淀生成;唯有D项在通过KMnO4酸性溶液时混合气体中仅SO2被吸收,再通过澄清石灰水若有白色沉淀,说明混有CO2,若无白色沉淀,说明不混有CO2。综上述分析,正确选项是D。 点评:气体的检验是中学化学气体制备实验中的重要内容。检验时一定要排除相关气体的干扰,排除时不能引进被检气体,否则结论不正确。 本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质,了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识,通过国内外环境污染的惨痛教训,树立防止环境污染、保护环境的观念,意识到自己的义务和责任。 课后小结 本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质,了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识,通过国内外环境污染的惨痛教训,树立防止环境污染、保护环境的观念,意识到自己的义务和责任。 板书 第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫 1.二氧化硫的物理性质: 2.二氧化硫的化学性质 (1)酸性氧化物 (2)二氧化硫漂白性: (3)氧化性:SO2+2H2S====3S↓+2H2O (4)SO2具较强的还原性 3.三氧化硫的化学性质 具有酸性氧化物的通性 微格教案初三化学41、确定本周课程教学内容 内容和进度:完成芳香烃一节的教学及第一节2-1脂肪烃的习题讲评 第一课时:(1)复习芳香烃、苯的同系物概念; (2)复习巩固苯的化学性质:氧化反应、取代反应,加成反应; (3)能力提升;拓展与溴取代及硝化反应的实验,产物的提纯。 第二课时:(1)苯的同系物(甲苯)的化学性质; (2)芳香烃的来源及其应用; 第三、四课时:对脂肪烃、芳香烃巩固训练,讲评相关习题 2、教学目标: 在复习苯的结构和性质后,重点介绍苯的同系物。教学时,要注意引导学生从苯的结构和性质,迁移到苯的同系物的结构和性质;从烷烃的同分异构体的规律和思考方法,迁移到苯的同系物的同分异构体问题。要注意脂肪烃和芳香烃的结构和性质的对比;要善于通过实验培养学生的能力。 教学重点:苯和苯的同系物的结构特点、化学性质 教学难点:苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响 3、资料准备: 选修5《有机化学基础》教材、《步步高》、分子球棍模型、实验视频 4、授课方式(含疑难点的突破): 第一课时:以旧带新,复习提升; 第二课时:对比、联系学习新知。通过比较苯和甲苯的结构与化学性质的不同,使学生认识基团间的相互影响。 第一课时【方案Ⅰ】复习再现,对比思考,学习迁移 复习再现:复习苯的结构和性质。通过计算机课件、立体模型展示苯的结构,通过实验录相再现苯的燃烧、苯与溴的四氯化碳溶液及高锰酸钾酸性溶液的反应。引导学生讨论甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构和性质的相似点和不同点,并列表对比小结。 提示:从苯的分子组成上看,具有很高的不饱和度,其性质应该同乙烯、乙炔相似,但实际苯不能与溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液反应,说明苯的结构比较稳定。这是苯的结构和化学性质的特殊之处──“组成上高度不饱和,结构比较稳定”。 学习迁移: (1)苯燃烧有浓厚的黑烟,同乙炔类似,因为苯(C6H6)和乙炔(C2H2)分子中C、H的原子个数比相同,含碳的质量分数相同,均为92.3%,高于甲烷和乙烯。 (2)取代反应,类似于烷烃的反应,重点讨论苯的溴代和硝化反应,与甲烷氯代的反应进行对比。 (3)加成反应,由于苯属于不饱和烃,因此也能发生类似烯烃、炔烃的加成反应,苯与氢气催化加成生成环己烷(环状饱和烃),不同的是苯不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。 第二课时 2. 苯的同系物 【方案Ⅲ】活动探究,对比思考,总结讲解 活动探究:讨论对比苯和甲苯结构的相似点和不同点,实验探究苯、甲苯分别与溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液的反应,思考有机化合物基团间的相互影响。 通过活动探究,填写下表: 总结讲解:甲苯发生取代反应时取代基的定位,甲苯被氧化的原因是苯环与甲基的相互作用使甲基变得活泼。 【方案Ⅳ】结构演绎,观察思考,迁移提高 3. 芳香烃的来源及其应用 【方案Ⅴ】自学阅读,讨论提高 情景创设(教师也可提供网络教学资源,指导学生通过网络自主学习):教师提出相关问题,指导学生阅读。 问题提示:芳香烃的主要来源是什么?芳香烃的主要用途是什么? 阅读讨论:阅读教科书,讨论相关问题 小结提高:交流各小组讨论结果,联系 生活实际,提高对石油产品及其应用的认识。 二、活动建议 【实验2-2】由 于高锰酸钾酸性溶液的颜色较深,甲苯与高锰酸钾酸性溶液反应较慢,本实验颜色变化观察较困难。一方面要加入硫酸改变溶液的酸碱性,另一方面,高锰酸钾溶液不能加入太多,几滴即可,并可用蒸馏水稀释试管中的溶液,以便于观察颜色变化和分层情况。 讨论记录 罗贤朗:1、教学中要注意引导学生讨论甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构和性质的相似点和不同点,并列表对比小结。2、通过苯的结构和化学性质的特殊之处──“组成上高度不饱和,结构比较稳定”使学生意识到结构(官能团)决定有机物的性质。3、课本中只介绍甲苯的硝化反应(取代反应),上课时应该补充甲苯与液溴在FeBr3催化剂和光照条件下的卤代反应,强调条件不同,取代的位置不同。 林春:1、演示苯+酸性高锰酸钾溶液、苯+溴水的实验,或者播放视频,引导仔细观察实验现象。2、引导学生讨论对比苯和甲苯结构的相似点和不同点,先猜测甲苯的化学性质,再通过实验探究苯、甲苯分别与溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液的反应,思考有机化合物基团间的相互影响。 3、多个侧链的苯的同系物的取代反应产物简单补充一下,让学生真正认识到邻、对位取代。化学方程式需要多练习书写。 附件:导学案 第二 单元 芳香烃学案 芳香族化合物—— 。 芳香烃—— 。 一、苯的结构与性质 1.苯的结构 (1)分子式: 最简式(实验式): (2)结构式: 结构简式: 〖交流与讨论〗苯分子的结构是怎样的? ① 苯的1H核磁共振谱图(教材P48):苯分子中6个H所处的化学环境 苯分子结构的确定经历了漫长的历史过程,1866年, 德国化学家凯库勒提出苯环结构,称为凯库勒式: ② 苯的一取代物只有一种,邻位二取代物只有一种 〖拓展视野〗苯环中的碳原子都是采用的sp2杂化,碳原子之间形成σ(sp2-sp2)键,六个C原子的p轨道重叠形成一个大π键。苯分子中碳碳键的键长都是一样长的(1.4×10-10m),这说明碳原子之间形成的一种介于单键和双键之间的特殊共价建, (3)分子空间构型 苯分子是 结构,键角 ,所有原子都在一个平面上,键长C—C 苯环上的碳碳键长 C=C C≡C,苯环上的碳碳键是 之间的独特键。 2.苯的物理性质 苯是 色,带有 气味的液体,苯有毒, 溶于水,密度比水 。用冰冷却,苯凝结成无色的晶体,通常可 溴水中的溴,是一种有机溶剂。 3.苯的化学性质 (1)苯的溴代反应 原理: 装置:(如右图) 现象: ①向三颈烧瓶中加苯和液溴后, ②反应结束后,三颈烧瓶底部出现 ( ) ③锥形瓶内有白雾,向锥形瓶中加入AgNO3溶液,出现 沉淀 ④向三颈烧瓶中加入NaOH溶液,产生 沉淀( ) 注意: ①直型冷凝管的作用: (HBr和少量溴蒸气能通过)。 微格教案初三化学5一、学习目标 1、掌握原电池实质,原电池装置的特点,形成条件,工作原理 2、了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池 3、了解金属的电化学腐蚀 二、知识重点、难点 原电池原理、装置特点、形成条件、金属的电化学腐蚀 三、教学过程 引入:你知道哪些可利用的能源?电池做为能源的一种,你知道 是怎么回事吗?它利用了哪些原理?你知道金属是如何生 锈的吗? 新授:原电池原理及其应用 实验:4-15:①将锌片插入稀硫酸中报告实验现象。 ②将铜片插入稀硫酸中报告实验现象。 ③将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报 告实验现象。 ④在③中把锌片和铜片之间连上电流计,观察其指针的变化。 结论:①锌片能和稀硫酸迅速反应放出H2 ②铜片不能和稀硫酸反应 ③铜片上有气体生成 ④电流计的指针发生偏转,说明在两金属片间有电流产生 结论:什么是原电池?(结论方式给出)它的形成条件是什么? 原电池定义:把化学能转化为电能的装置叫做原电池. 形成条件:①两个电极 ②电解质溶液 ③形成闭合电路 讨论:1、Zn|H2SO4|Cu形成装置后有电流产生,锌片上发生了什么 反应?铜片上发生了什么反应?(可以取锌片周围的溶液 用NaOH溶液鉴别;取铜片上生成的气体检验。) 结论:在锌片周围有锌离子生成;铜片上生成的是H2 讨论:可能造成此现象的原因?俩金属片上的反应式的书写。 结论:在Zn上:Zn–2e-=Zn2+ 在Cu上:2H++2e-=H2 Zn失去电子流出电子通过导线--Cu--电解质中的离子获得电子 我们把:流出电子的一电极叫负极; 电子流入的一极叫做正极 两极反应的本质:还是氧化还原反应,只是分别在两极进行了。 负极失电子被氧化,发生氧化反应 正极得电子被还原发生还原反应 实验:分别用两个铜片和两个锌片做上述实验④。 结论:两种情况下电流计不发生偏转,说明线路中无电流生成,铜 片上无气体生成。即两电极必须是活泼性不同的金属与金属 或金属与非金属(能导电) 微格教案初三化学相关文章:★ 初中政治微格教案范文 ★ 微格教学教案设计数学模板 ★ 初一历史微格教学教案范文 ★ 教育实习总结报告2020 ★ 教育实习岗位个人工作总结范文 ★ 关于主题班会怎么评课5篇 |
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