有机化学笔记 1.3有机酸碱理论简介 |
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1、阿累尼乌斯的电离论(具有较大局限性) 2、勃朗斯德的质子理论(质子酸碱理论) 酸失去质子形成的离子或分子称为该酸的共轭碱,碱得到质子形成的离子或分子称碱的共轭酸 同一个物质所表现出的酸碱性取决于介质 ①酸碱强度的表示 酸的强度可用pKa表示,pKa越小,酸性越强;pKa越大,则酸性越弱。与其共轭碱的相互关系是:酸的酸性越强,其共轭碱的碱性越弱;反之,酸的酸性越弱,其共轭碱的碱性越强 碱的强度可类似地用pKb表示,pKb越小,碱性越强;pKb越大,碱性越弱。碱的强度还可用其共轭酸的pKa表示 ②酸性强度和结构的关系 中心原子(指与酸性氢直接相连的原子)的电负性:(比如同一周期)电负性增大,酸性增强 中心原子的原子半径:(比如同一主族)半径增大,酸性增强 取代基 ③酸碱反应 一般规律:强碱和强酸形成弱碱和弱酸 3、路易斯电子论 路易斯酸的类型(亲电试剂):中心原子缺电子或有空轨道;正离子 路易斯碱的类型(亲核试剂):具有未共用电子对的化合物;负离子;烯或芳香化合物 绪论部分差不多结束了,这次尝试加入一些表情包,也不知道效果会不会好。如果有知识点缺失或者不太正确的,请指出来,笔者是一边复习,一边整理,有的地方过于熟悉,可能就没有整理上去,还望理解。 |
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