一些化学反应被称为可逆反应，因为它们可以在两个方向进行：正向和反向。 这些反应同时发生并且永不停止，因此也称为动态反应。 当两个反应的速率相同时，反应处于平衡状态。 然而，尽管反应物和产物的浓度是恒定的，但是它们不一定相等。 平衡常数有时称为keq值。 如果您正在尝试进行酸碱反应，则keq值为 Ka ，也称为酸度常数，它可测量溶液中酸的强度。

在酸碱反应中，平衡常数（keq值）称为 Ka 。 要在知道pKa时计算出Ka，请使用计算器查找对数。

酸在水中分解时会释放质子，使溶液呈酸性。 但是，只有在水中仅部分解离的弱酸同时具有解离状态（A-）和未解离状态（AH）。 它们根据平衡方程 AH⇌A- + H + 共同存在。 如果分析条件固定，则两侧的浓度比是恒定的。 这是 Ka ，由等式 Ka =÷ 定义，其中方括号表示相关成分的浓度。 因为酸的Ka常数可以是长数（例如，乙酸的Ka为0.000018），所以仅使用Ka常数来表达酸度是不便的。 引入pKa值作为描述弱酸酸性的指标，定义为 pKa = -log Ka 。

如果您已经具有化合物的pKa值，则可以计算出其Ka。 例如，乳酸的pKa值为3.86。 您要做的第一件事是将pKa值乘以负值以反转其符号。 在乳酸的情况下，这是3.86×（-1）＝-3.86。 然后使用计算器将pKa的幂提高10。 在数学上，这称为对数，并且密钥通常在科学计算器上标记为10 x 。 这意味着乳酸的Ka为10 （-3.86） ，为1.38 x 10 -4或0.000138。 pKa值越小，酸越强。 这意味着pKa值为3.86的乳酸比pKa值为4.75的乙酸强。