初中化学的重中之重，难点中的一部分——酸碱盐。

简单做下酸碱盐知识点的归纳。

首先来总结一下这部分的知识点。

溶液的酸碱性

一、酸性溶液和碱性溶液

1．酸性溶液、碱性溶液和指示剂的反应：

结论：

（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，且该溶液不能使无色酚酞试液变色；

（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；

（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液；

（4）紫色石蕊试液和酚酞能检验溶液酸碱性的试剂，我们称为酸碱指示剂。

注意：

①酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；

②只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质，而且这酸碱和指示剂的反应属于化学变化。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质

（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿，食醋等；

（2）碱性物质：熟石灰，碳酸钠等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液

注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵，硫酸氢钠的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

4．酸、碱、盐的概念

（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl= H+ + Cl-（一元酸）；H2SO4= 2H++SO42-（二元酸）；

（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH = Na+ + OH-（一元碱）；Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-（二元碱）；

（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。

NaCl = Na+ + Cl-； NH4NO3 = NH4+ + NO3-；

二、溶液的酸碱性的强弱

1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

酸性增强 中性 碱性增强

溶液的pH值与酸碱性关系:

pH=7，溶液呈中性；

pH7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。

3．pH试纸的使用方法:

用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在PH试纸上，显色后对照标准比色卡，读出读数。

注意：

（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中；

（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸再滴入待测液相当于被稀释；

（3）实验室使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1~14的整数；

三、溶液酸碱性与生命活动的关系

1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；

2．胃液的pH在0.9~1.5之间，胃液的主要成分是盐酸HCl；

3．大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长，在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度；

4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），正常雨水的PH≈5.6，人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。

■常见的酸和碱

一、常见的酸

1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。

2．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质

注意：浓硫酸具有一定的特性：

（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外，对应的化学方程式为：2NH3 + H2SO4 ==(NH4)2SO4；

（2）脱水性（化学性质）—浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化；

（3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，生成的气体不生成氢气而是二氧化硫。

在信息题目中个，有时候我们会遇到这样的题目：在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如Cu）反应，如：

（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，搅拌。

浓硫酸溶于水放出大量的热，可以使水分沸腾。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅。

（5）安全事故处理：浓硫酸溅到皮肤上后，首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。

4．酸的化学性质

（1）实验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较

总结：

酸所具有的共同特点：（酸在水溶液中都能电离出氢离子，故酸溶液会具有许多共同的性质。）

二、酸的通性（5条）：

（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应

A．紫色石蕊试液遇到酸溶液变红色；

B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。

（2）酸+金属=盐+氢气（置换反应）

酸溶液 + （氢前）金属 → 盐溶液 + 氢气

注意：

A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；

B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放

热现象；

C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；

D．该类反应属于置换反应，如：

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑；

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ .

（3）酸+金属氧化物=盐+水（金属氧化物又称碱性氧化物，属于复分解反应）

该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变， 如：

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；

ZnO + 2HNO3 == Zn(NO3)2+H2O；

在一些资料以及考试题目当中，也有先关的知识，可以提前了解：

（4） 酸 + 碱= 盐 + 水（又称为中和反应，反应类型：复分解反应）

注意：有盐和水的生成不一定是中和反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；

（5）酸+盐=新酸+新盐

注意：

A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：

酸 + 碳酸盐 =新盐 + 水 + 二氧化碳，依然是复分解反应；

如：

CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑；

Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2↑；

K2CO3 + 2HNO3 =2KNO3 + H2O + CO2↑；

MgCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H2O + CO2↑；

B．某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀，需要记忆沉淀

如：

HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 ；

BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl.

补充： Cl-及SO42-的检验

A．向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl-；

B．向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42-。

三、常见的碱

1．有关碱的一些性质比较

烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。

2．碱的共同性质（由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质）

四、碱的四大通性：

首先了解，碱的电离，如：

NaOH = Na+ + OH-；

NH3•H2O = NH4+ + OH-（NH3溶于水，滴加酚酞变红的原因）；

（1）与酸碱指示剂作用

A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；

B．无色酚酞遇到碱溶液变红。

（2）碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水（非金属氧化物又称酸性氧化物，该反应不是复分解反应）

如：

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；

Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O；

（3）碱 + 酸 = 盐 + 水

（4）碱 + 盐 = 新盐 + 新碱

如：

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓；

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓（工业制碱法，纯碱制烧碱）；

3．复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

反应表达式：AB + CD =AD + CB 表示。

特点：（两两交换，价态不变）

（1）反应物、生成物均只有两种化合物；

（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；

（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。

注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

■ 几种重要的盐

一、盐

1.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类

根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）

根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）

2.酸、碱、盐的溶解性规律：

①酸都溶；②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；④盐酸盐只有氯化银不可溶；⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶；⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。

注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。

10种常见沉淀：

AgCl↓、BaSO4↓：不和酸反应；

以下的沉淀都和酸反应：

Cu(OH)2↓：蓝色沉淀；

F e(OH)3↓:红褐色沉淀；

其余的沉淀都是白色：

BaCO3↓、CaCO3↓：和酸反应，产生气体，气体能使澄清石灰水变浑浊；

Zn（OH）2↓、Mg(OH)2↓、Fe（OH）2↓、Al（OH）3；

3.盐的化学性质：

（1）盐 + 金属 =新盐 + 新金属（置换反应）

在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属K、Ca、Na之外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如：

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu；

Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2；

（2）盐+碱 = 新盐+新碱

如：

CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + CaSO4；（CuSO4 和 Ca(OH)2 配置农药波尔多液）

（3）盐+酸 = 新盐+新酸

Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑

■判断复分解反应发生的条件：

a.有沉淀生成；

b.有气体放出；

c.有水生成；

d.如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。

二、几种常见的盐

1.氯化钠（NaCl）

厨房中常见的调味剂；生理盐水的成分；农业上用来选种；做冰雪消融剂。

2.碳酸钠（Na2CO3）

（1）俗名：纯碱、苏打

（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）

（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

（4）Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + CO2↑+ H2O（灭火器的原理）

3.碳酸氢钠（NaHCO3）

（1）俗名：小苏打

（2）用途：焙制糕点；发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多；

（3）NaHCO3+ HCl =NaCl + CO2↑+ H2O .

4.碳酸钙（CaCO3）

（1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分

（2）用途：建筑材料、补钙剂

（3）CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2↑+ H2O；

（4）相对分子质量为100，Ca元素的质量分数占40%.

补充：碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验：

A．向待测溶液中加入稀HCl后有气泡生成，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰

水变浑浊，则溶液中含有CO32-；若澄清石灰水无变化，则溶液中不含有CO32-。

B．向待测溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀HCl后，沉淀消失且有气泡生

成，则溶液中含有CO32-。

三、化学肥料

农作物的生长需要N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。

1、常用的肥料：

化学肥料：氨气(NH3·H2O)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸钾(K2SO4)、磷矿粉[主要成分磷酸钙Ca3(PO4)2]、硫酸铵[(NH4)2SO4]、尿素[CO(NH2)2]、硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。

农家肥料：如厩肥、人粪尿、绿肥等。

2、各种肥料的功效（钾抗倒伏磷抗旱（寒），叶片发黄要用氮）

氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）； 缺氮：叶黄

钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）； 缺钾：叶尖发黄，易倒伏

磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）； 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。

3、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

4、铵态氮肥与碱混合加热，或者研磨，都有氨气放出:（反应实质：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O）

(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O；

2NH4NO3 + Ca（OH）2 = Ca（NO3）2 + 2NH3↑+2H2O；

氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这些可用于铵态氮肥的检验。

NH4+的检验:加碱研磨，闻气味。

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸

酸碱盐的基础知识很多，很零碎，但是考试的题目综合性就比较强，所以知识点的串通是非常有必要的，有助于加深学习。

★单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸=盐+氢气（置换反应）

1.锌和稀硫酸：Zn+H 2SO4 = ZnSO4+H 2↑(实验室制取氢气，最常用)

(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl，而Mg和Al反应太快，生成的氢气不易收集。)

（2）金属单质+盐（溶液）= 另一种金属+另一种盐

2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（古代的“湿法冶金”）；

3.铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag；

（3）碱性氧化物(金属氧化物)+酸 = 盐+水（属于复分解反应）

4.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（硫酸除铁锈）

5.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl = CaCl2 +H2O ；

（4）酸性氧化物(非金属氧化物) + 碱 = 盐+水（不是复分解反应）

6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O；

7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O；

（5）酸+碱=盐+水(中和反应) 基本反应类型：复分解反应

8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O；

9.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；

10.氢氧钠和硫酸反应：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O；

（6）酸+盐=另一种酸+另一种盐

11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制CO2)；

12．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；

（7）碱+盐=另一种碱+另一种盐

14.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；

（8）盐+盐 = 新盐 + 新盐

16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

17．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl；

☞再次强调：

复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。

写在最后：酸碱盐知识点零碎，但考试又很重要，涉及到的模块如物质的除杂，鉴别，提纯，离子共存，物质成分的探究等等，这些都需要把基本的知识点记忆，综合应用。化学的学习离不开化学方程式，反应的现象，物质的理化性质，物质的俗称、用途等等，这些都是需要记忆掌握的。凡是多下功夫，多总结，再加上题目的练习，初中化学还是很简单的。

加油！