九年级化学复习:酸碱盐全部知识点 |
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浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 酸的定义和分类 酸:物质溶于水时,形成的阳离子全部是H+的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 l 酸的电离:HCl=H++Cl-,H2SO4=2H++SO42- 常见的酸 l 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用。 l 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性;碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水。 l 硝酸、硝酸银见光易分解,所以它们要放在棕色试剂瓶中。
酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。 1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色:使紫色石蕊溶液变红。 2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气(置换反应) a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。 b) 示例:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生;溶液由无色逐渐变为浅绿色(Fe2+的盐溶液呈浅绿色)。 3. 酸+金属氧化物 → 盐+水(复分解反应) a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水,符合复分解反应的发生条件,所以反应一定发生。 b) 示例1:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【现象】铁锈逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成黄色(Fe3+的盐溶液呈黄色)。 c) 示例2:CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成蓝色(Cu2+的盐溶液呈蓝色) 4. 酸+碱 → 盐+水(复分解反应、中和反应) 5. 酸+盐 → 新酸+新盐(复分解反应) a) 反应发生的条件:① 新酸是碳酸; ② 如果新酸不是碳酸,新盐必须是沉淀。 b) 碳酸盐都能与酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl(注意:HCl是稀盐酸,不写↑) d) 硝酸银能与盐酸反应:AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 碱的定义和分类 碱:物质溶于水时,形成的阳离子全部是OH-的化合物。 l 四大强碱都可以溶于水,但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。 l 在初中化学范围内,只有氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀。 l 氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-,所以氨水也是碱。 l 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如:CaO+H2O=Ca(OH)2 常见的碱 l 酸、碱包括其溶液都要密封。 l 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 氢氧化钠必须密封有两个原因:① 吸水性;② 能与空气中的二氧化碳反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 1. 碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色:使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。 由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。 2. 碱+非金属氧化物 → 盐+水(复分解反应) a) 反应发生的条件:① 碱是四大强碱; ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式,但必须掌握的四个化学方程式是: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”) 3. 碱+酸 → 盐+水(复分解反应、中和反应) 在碱的通性中,弱碱只有该性质。 4. 碱+盐 → 新碱+新盐(复分解反应) a) 反应发生的条件:① 反应物能溶于水(包括氢氧化钙,不包括其他微溶于水的物质); ② 新碱是氨水; ③ 若新碱不是氨水,新碱和新盐中至少有一个沉淀。 b) 铵盐一定能与四大强碱反应。 c) 新碱是沉淀: 蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ d) 新盐是沉淀: Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH e) 蓝白沉淀:Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ f) 红白沉淀:3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ g) 波尔多液(注:波尔多液不是溶液):Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2 但需要注意的是,强碱没有该性质,该性质不属于碱的通性。 氢氧化钠和氢氧化钙变质 1. 氢氧化钠变质 氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 证明方法: a) 取样,加过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钠已经变质: NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ b) 取样,加氢氧化钙溶液,如果有白色沉淀产生,说明氢氧化钠已经变质: Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ c) 取样,加氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明NaOH已经变质: Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 2. 氢氧化钙变质 氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 证明方法:取样,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钙已经变质: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时,固体质量都会增加。 氢氧化钠和氢氧化钙部分变质 1. 氢氧化钠部分变质的证明方法: ① 取样,(如果是固体,就需要加适量水,使固体完全溶解),加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明碳酸钠存在: Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ② 过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,如果滤液变红,说明氢氧化钠存在,氢氧化钠部分变质。 2. 氢氧化钙固体部分变质的证明方法: ① 取样,加适量水使固体完全溶解,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明碳酸钙存在: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ② 另取少量固体,加氯化铵(或硫酸铵)研磨,如果闻到刺激性氨味,说明氢氧化钙存在,氢氧化钙部分变质:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O 中和反应 l 定义:酸和碱作用生成盐和水的反应。 配平时要注意H2O的化学计量数。如:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O l 强酸和强碱反应,一般没有明显的实验现象(沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化),所以为了观察反应是否发生,需要借助酸碱指示剂。 如NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应的时候要进行以下操作: ① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液; ② 滴入几滴酚酞溶液; ③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸,并不断用玻璃棒搅拌(如果容器是试管,就直接振荡); ④ 溶液由红色刚刚褪成无色时,说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。 (注意是先加碱溶液,再加指示剂,然后才加酸) l 做上述实验时,如果在实验过程中忘加酚酞,在实验结束后再加酚酞溶液,发现酚酞不变色,会有两种情况:酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体,如果有气泡产生,说明酸过量;如果没有气泡产生,说明恰好完全反应。 l 虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液,但借助一种碱溶液,就能将酸性和中性溶液区分出来。 l 在所有的复分解反应中,中和反应优先发生,并且反应可以瞬时完成。 l 中和反应是放热的反应。 l 中和反应的应用 n 熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情况下,用生石灰也可以)。 n 熟石灰改良酸性河流(处理硫酸厂的污水:H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O)。 铁粉、蛋壳(主要成分是碳酸钙)也可改良酸性河流,但它们不属于中和反应。 n 碳酸水改良碱性土壤。 n 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 小苏打、墨鱼骨粉(主要成分是碳酸钙)也可以治疗胃酸过多,但它们不属于中和反应。 n 被蚊虫叮咬时涂含氨水(或者是牙膏、肥皂水)的药物。 l 中和反应同氧化反应、还原反应一样,是特征反应,不属于四大基本反应类型。 酸碱度 溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示: l 酸性溶液的pH < 7,中性溶液的pH = 7,碱性溶液的pH > 7。 l H+的浓度越大,溶液的酸性越强,pH越小;OH-的浓度越大,溶液的碱性越强,pH越大。 溶液中H+或OH-的浓度改变,则pH会相应改变。 l 一杯pH为5.6的溶液,怎样增大它的pH值? 物理方法:加水稀释。 化学方法:加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质(因为pH小于5.6,溶液呈酸性,所以要考虑酸的通性)。 l 加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7,但不能改变溶液的酸碱性。 l 测定pH的最简单方法是使用pH试纸。 pH试纸的使用步骤:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上,将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 l 使用pH试纸时的注意事项: n 不能把pH试纸浸在待测液体中。 n pH试纸不能用水润湿。 n pH试纸测出的pH值是整数。 n 在做习题时,使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。 l 了解溶液的酸碱度有重要的意义 n 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 n 在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 n 测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况。 n 测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。 常见的盐 l 盐的定义:由金属离子(或NH4+)和酸根离子形成的化合物。 l 几种常见的盐 l 消毒用盐 n 游泳池一般用硫酸铜消毒。 n 医疗上一般用高锰酸钾消毒。 n 过去习惯用氯气给自来水消毒,现在用二氧化氯消毒。 l 侯氏制碱法:又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠,此外还有副产品是氯化铵。 l 钠离子可以维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换;氯离子可以促生盐酸、帮助消化,增进食欲。 l 氯化钠等溶于水后,会使水的凝固点降低,以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂,对植物有害,会腐蚀桥梁等,所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 粗盐提纯 l 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 l 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。 l 实验步骤:溶解、过滤、蒸发、回收。 实验仪器 l 蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体,防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。 l 当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯,停止加热,利用余热使剩余水分蒸发。 盐的化学性质 l 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,金属不是钾、钙、钠) l 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 l 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) l 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 部分不溶于水的盐只具有性质2。 氯化银、硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸(不溶于酸就是不与酸反应)。 酸、碱、盐的溶解性(室温) l 酸:大多数都可溶。 l 碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀。 l 盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。 l 氯化物除氯化银不溶于水外,其余多数均易溶于水。 l 硫酸盐除硫酸钡不溶于水,硫酸银、硫酸钙微溶于水外,其余多数易溶于水。 l 碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。 l 下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)》,一般情况下,掌握上面的信息就足够了。
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