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1、第三章第三章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为第二节第二节 弱电解质的电离弱电解质的电离1、强电解质的电离是、强电解质的电离是不可逆不可逆的，书的，书写电离方程式时用写电离方程式时用“=”2、弱电解质的电离是、弱电解质的电离是可逆可逆的；书写的；书写电离方程式时用电离方程式时用 ,多元弱酸是多元弱酸是分步电离的，以分步电离的，以第一步第一步电离为主。电离为主。n目标：理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。度等条件对电离平衡的影响。n重点：电离平衡的移动电离平衡的移动 电离平衡常数电离平衡常数探究实验探究实验 体积相同，物质的量

2、浓度均为体积相同，物质的量浓度均为1mol/L1mol/L的盐酸和醋酸，分别与的盐酸和醋酸，分别与质量相同且表面积也相同的镁质量相同且表面积也相同的镁片反应，现象有何不同？为什片反应，现象有何不同？为什么？么？开始开始1mol/LHCl1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L1mol/L，说明，说明HClHCl完全电离；而开始完全电离；而开始1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应较与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于慢，说明其氢离子

3、浓度较盐酸小，即小于1mol/L1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。说明醋酸在水中部分电离。HClHCl是强电解质，是强电解质，CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质。是弱电解质。探究结果：探究结果：一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡 电离电离结合结合 V电离电离V结合结合V电离电离=V结合结合电离平衡状态电离平衡状态t t(s)电离电离结合结合(1)什么是电离平衡？什么是电离平衡？(2)电离平衡的特征是什么？电离平衡的特征是什么？结合化学平衡理论回答结合化学平衡理论回答:一定条件下一定条件下(温度、浓度一定温度、浓度一定)，当弱电，当弱电解质解质分子电离成离子的速率分子电离成离

4、子的速率等于等于离子重离子重新结合成分子的速率新结合成分子的速率时，溶液中弱电解时，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就质的分子和离子的浓度保持不变，这就是是电离平衡电离平衡。1、电离平衡：、电离平衡：逆逆:弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程等等:V电离电离=V分子化分子化0动动:电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡定定:条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的浓的浓 度不变，溶液里既有离子又有分子度不变，溶液里既有离子又有分子变变:条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。NH3H2O NH4+OH-改变条件改变条件 平衡

5、移平衡移动方向动方向C(H+)C(CH3COO-)电离程度电离程度 加加 热热 加加 盐盐 酸酸 加加 NaOHCH3COONa 冰醋酸冰醋酸 加加 水水外界条件对电离平衡的影响：外界条件对电离平衡的影响：讨论完成表格讨论完成表格：CH3COOH CH3COO-+H+正向移动正向移动增大增大增大增大增大增大逆向移动逆向移动增大增大减少减少减小减小正向移动正向移动减少减少增大增大增大增大逆向移动逆向移动减少减少增大增大减小减小正向移动正向移动增大增大增大增大减小减小正向移动正向移动减少减少减少减少增大增大n内因：内因：电解质本身的性质（主要）电解质本身的性质（主要）n外因：外因：（1）温度）温度

6、 电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。电离方向移动。（2）浓度）浓度 浓度越小，电离程度越大。浓度越小，电离程度越大。（3）其他因素）其他因素3.3.影响电离平衡因素影响电离平衡因素4 4、电离平衡常数、电离平衡常数 对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-Ka=H+.A-HA对于一元弱碱对于一元弱碱 BOH B+OH-Kb=B+.OH-BOH注意：注意：K值只随值只随温度温度变化变化,与与浓度浓度无关无关意义：意义：K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸(或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。H3PO4H+H2PO4-

7、H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。25时，时，的的HA溶液，溶液，PH=3，求，求HA的电离平衡常数？的电离平衡常数？n HA H+A-n起始浓度 0.1 0 0n变化浓度 0.001 0.001 0.001n平衡浓度 0.1-0.001 0.001 0.0015、弱电解质的电离度、弱电解质的电离度（补充）：（补充）：%100弱电解质分子总数数已电离的弱电解质分子 等同于电离平衡的等同于电离平衡的转化率转化率弱电解质浓度越弱电解质浓度越小小，电离度越，电离

8、度越大大。n电离度的大小主要是由弱电解质本身性质电离度的大小主要是由弱电解质本身性质决定。在同一条件下，电离度大的弱电解质决定。在同一条件下，电离度大的弱电解质的电离程度就越大。故的电离程度就越大。故电离度可以表示弱电电离度可以表示弱电解质的相对强弱解质的相对强弱。n同一弱电解质的电离度既受同一弱电解质的电离度既受温度温度影响影响(正正比比)，也受，也受浓度浓度影响（反比）。所以在使用电影响（反比）。所以在使用电离度时必须指明温度和浓度，若不指明温度离度时必须指明温度和浓度，若不指明温度通常认为是通常认为是25n1.1.将将0.1mol/L0.1mol/L的氨水稀释的氨水稀释1010倍，随着氨

9、水浓度倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.HA.H+B.OH B.OH-C.OHC.OH-/NH/NH3 3HH2 2O D.NHO D.NH4 4+n2.2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（酸中加入适量的（）A.NaOH(A.NaOH(固）固）B.HB.H2 2O O C.NHC.NH4 4ClCl（固）（固）D.CHD.CH3 3COONa(COONa(固）固）ACBD1 1、电离平衡、电离平衡2 2、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素3 3、电离平衡常数、电离平衡常数H+V1H+