一、氮气的性质

 氮气是一种无色无味的气体，详情如下：

 物理性质

    氮气占空气总量的78.12%，二氧化碳，水汽和一些稀有气体占空气总量的0.93％，氧气20.95% 单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。 氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2。氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。

化学性质

氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的，氮气的相对分子质量是27。 检验方法： 将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧 提取出燃烧剩下的灰烬（白色粉末Mg3N2），加入少量水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气） 反应方程式 Mg3＋N2＝Mg3N2(氮化镁) Mg3N2＋H6O2＝3Mg(OH)2＋N2H3 由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了NH4离子外，氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲，N2是热力学稳定状态。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线（图中的虚线）的上方，因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。在图中唯一的一个比N2分子值低的是NH4+离子。（详细氧化态－吉布斯自由能图请参照 http://www.jky.gxnu.edu.cn/jpkc/kj/kj14.ppt） 由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图和N2分子的结构均可以看出，单质N2不活泼，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨： 在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮： 在水力发电很发达的国家，这个反应已用于生产硝酸。 N2与电离势小，而且其氮化物具有高晶格能的金属能生成离子型的氮化物。例如： N2 与金属锂在常温下就可直接反应： 6 Li + N2=== 2 Li3N N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用： 3 Ca + N2=== Ca3N2 N2与硼和铝要在白热的温度才能反应： 2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物） N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。

二、一氧化氮的性质

物理性质

不易燃烧的有毒气体。

物质状态：气体 形状：无色芳香味气体。 颜色： 无色 气味： 芳香味

化学性质：强氧化剂，容器遇热可能破裂或爆炸。与水或蒸气反应产生热及腐蚀性熏烟

 三、二氧化氮的性质

 物理性质

1.常温下，二氧化氮与四氧化二氮N2O4（无色气体）共存，处于平衡状态：2NO2N2O4，低于0℃时几乎都以N2O4形式存在，-11.2℃凝固成无色晶体。 2.碳、硫、磷等可在二氧化氮中燃烧，因NO2是强氧化剂。 3.二氧化氮也可使白色淀粉碘化钾试纸变蓝，因为二氧化氮可将碘离子氧化成碘单质。 4.二氧化氮可溶于浓硝酸中成红棕色发烟硝酸

化学性质

1、易和水反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2、易和碱溶液反应 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 3、有强氧化性：NO2+SO2=SO3+NO

四、硝酸的性质

 物理性质

 1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

2.硝酸能以任意比溶解于水。

3.通常市售硝酸的质量分数为68%- 70%；质量分数为95%以上的硝酸为发烟硝酸。  

 化学性质  

1.具有酸的通性

使紫色的石蕊试液变红

与某些金属氧化物起反应

与某些盐起反应

   2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O　

与碱起反应

    2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑+ H2O

    HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

2.硝酸的不稳定性

 4 HNO3（浓）  ====  2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑

硝酸越浓越容易分解

3.具有强氧化性

 Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O

3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O

五、氨的性质

理化性质：     无色气体,有刺激性恶臭味。分子式NH3。分子量17.03。相对密度0.7714g/l。熔点-77.7℃。沸点-33.35℃。自燃点651.11℃。蒸气密度0.6。蒸气压1013.08kPa(25.7℃)。     蒸气与空气混合物爆炸极限16～25%(最易引燃浓度17%)。     氨在20℃水中溶解度34%,25℃时,在无水乙醇中溶解度10%,在甲醇中溶解度16%,溶于氯仿、乙醚,它是许多元素和化合物的良好溶剂。     水溶液呈碱性,0.1N水溶液PH值为11.1。     液态氨将侵蚀某些塑料制品,橡胶和涂层。     遇热、明火,难以点燃而危险性较低; 但氨和空气混合物达到上述浓度范围遇明火会燃烧和爆炸,如有油类或其它可燃性物质存在,则危险性更高。     与硫酸或其它强无机酸反应放热,混合物可达到沸腾。     不能与下列物质共存:乙醛、丙烯醛、硼、卤素、环氧乙烷、次氯酸、硝酸、汞、氯化银、硫、锑、双氧水等。     氨有几种相态，氨是可燃物，液氨也是，液氨可以汽化       

六、铵盐  

物理性质

    铵盐都是晶体,能溶于水  

化学性质  

    氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐。铵盐的受热分解性（不稳定性） NH4Cl == NH3↑ + HCl↑ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑ + H2O（条件均为加热）氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化铵，类似于“升华”现象，但不同于I2的升华。NH4HCO3加热则完全气化，也出现类似“升华”的现象。铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。组成铵盐的酸根离子对应的酸是氧化性酸，加热时一般发生氧化还原反应，无氨气逸出。例如硝酸铵在不同温度下的分解反应在110°C时： NH4NO3—→NH3+HNO3+173kJ 在185～200°C时： NH4NO3—→N2O+2H2O+127kJ 在230°C以上时，同时有弱光： 2NH4NO3—→2N2+O2+4H2O+129kJ 在400°C以上时，发生爆炸： 4NH4NO3—→3N2+2NO2+8H2O+123kJ