（1）硫酸氢钠属于强酸酸式盐，完全电离生成氢离子导致溶液呈强酸性，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：酸；NaHSO4=Na++H++SO42-；（2）NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO3-离子既能水解又能发生电离，水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故答案为：碱；HCO3-离子水解程度大于电离程度；（3）NaHSO4固体溶于水显酸性，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳和水，离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；（4）金属腐蚀快慢顺序是：作电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极，所以金属被腐蚀由慢到快的顺序是（4）（3）（1）（2）（5），故答案为：（4）（3）（1）（2）（5）；（5）硫酸根离子和钡离子抑制硫酸钡溶解，且硫酸根离子或钡离子浓度越大其抑制程度越大，所以硫酸钡溶解度由小到大的顺序是③①④②，故答案为：③①④②；（6）设强碱的体积为xL，强酸的体积为yL，pH=13的强碱溶液，c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的强酸，c（H+）=0.01mol/L，混合后pH=11，碱过量，则[0.1x−0.01y/x+y]mol/L=0.001mol/L，解得x：y=1：9，故答案为：1：9；（7）①CO（g）+[1/2]O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1 ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1，将方程式①×2-②得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=（-283.0KJ•mol-1）×2-（-296.0KJ•mol-1）=-270KJ•mol-1，所以其热化学反应方程式为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ•mol-1，故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ•mol-1．

点评：本题考点： 盐类水解的应用；热化学方程式；金属的电化学腐蚀与防护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查较综合，涉及盖斯定律、原电池和电解池原理、pH计算等知识点，这些知识点都是考试热点，掌握基础是解答本题关键，根据这些基本概念、基本原理内涵来分析解答，题目难度中等．