第二节　离子反应　 高中化学       人教2003课标版

1.1知识与技能

1.1.1知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；

1.1.2了解电解质和非电解质的概念

1.1.3培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

1.2过程与方法

1.2.1通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；

1.2.2从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义

1.3情感态度与价值观

1.3.1通过实验激发学生学习化学的兴趣与情感；

1.3.2培养学生严谨求实、勇于探索的科学

2.教学重点

电解质的概念

3.教学难点

电解质的概念；探究碱和盐的定义。

学习准备

物质的导电实验用具，多媒体平台

1.学生：预习本节课知识。

2.教师：利用网络资源，准备相关知识的文字、图片并进行相关处理制作成课件

许多反应在水溶液中进行的，而参加反应的物质大多是酸、碱、盐。所以我们有必要对酸碱盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。

【实验探究】如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关、你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？

物质：

1.铜片 2.石墨  3.氯化钠固体  4.氯化钠溶液  5.无水酒精 6.蔗糖固体

7.蔗糖溶液  8.氢氧化钾固体  9.氢氧化钾溶液 10.硫酸溶液

  【结论】铜片是金属单质，能导电；石墨是非金属单质，也能导电。氯化钠是盐，固体时不能导电，在水溶液中导电。无水酒精、蔗糖是有机物，在水溶液中不导电。氢氧化钾是碱，固态时不导电，在水溶液中能导电。硫酸是酸，在水溶液中能导电。

【探究实验】实验步骤；1.取一定量的硝酸钾固体于蒸发皿中，蒸发皿放置在三脚架的泥三角上。

2.插入两根碳棒，连接好电路。

3.用酒精喷灯给硝酸钾加热，观察现象。

现象：小灯泡发亮。

结论：熔融状态下的硝酸钾能导电

【分析】像氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等这样，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物就叫做电解质。在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物就叫非电解质，如蔗糖、酒精等。

电解质和非电解质

电解质：在水溶液和熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。

【思考】在上面实验中，哪些物质属于电解质呢？

【分析】酸、碱、盐和水都属于电解质。

【思考】铜片、石墨能导电，他们是电解质吗？

        SO2的水溶液能导电，SO2是电解质吗？

【回答】虽然铜片、石墨能导电，但它们是单质，所以不是电解质。SO2的水溶液能导电，但不是SO2自身电离出离子，所以也不是电解质。

【分析】①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔融状态下才能导电。③能导电的物质不一定是电解质④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。

【练习】下列物质哪些属于电解质？①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤盐酸溶液 ⑥小苏打 ⑦Fe ⑧Ca(OH)2  ⑨Na2O ⑩CO2

【解析】电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，得出正确的结论。电解质是化合物，不是单质，所以⑦不是电解质。电解质也不是混合物，所以⑤不是电解质。小苏打是俗名，是纯净物，是电解质。CO2溶于水生成H2CO3,, H2CO3,能电离出H+和CO32-,但不是CO2自身电离的，所以⑩不是电解质。

【答案】①②③④⑥⑧⑨

【思考】酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？

【分析】酸、碱、盐的水溶液能导电是因为他们在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。

电离：电解质离解成自由移动的离子的过程

电离:电解质离解成自由移动的离子的过程。

【分析】将氯化钠加入到水中，在水分子的作用下；钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水和钠离子和水和氯离子，氯化钠发生了电离。这一过程可以用离子方程式来表示，为了简便起见，水和离子仍用离子符号来表示。

电离方程式

【探究】1.用电离方程式表示下列物质的电离；

HCl                    HNO3                      H2SO4 

2根据的HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？

【结论】 HCl、HNO3、H2SO4都能电离出氢离子，即酸电离出的阳离子都是氢离子。因此我们可以这样定义：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物叫酸。

1.写出下列物质的电离方程式：

    NaOH    Ba(OH)2    NaCl   KNO3   MgCl2

2.你能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？并给他们下定义。

    NaOH、Ba(OH)2都能电离出OH-，碱电离出来的阴离子都是OH_。因此，电离出来的阴离子都是OH_的化合物都是碱。KNO3、MgCl2电离出来的是金属阳离子和酸根离子，电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。

 电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。

电离时生成的阴离子全部都是OH_的化合物叫做碱。

电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。

【思考】NaHSO4溶液能电离出H+, NaHSO4属于酸吗？

【分析】 阳离子不全是H+，还有Na+，所以他不属于酸。

【练习】1.下列物质导电性最差的是

A.熔融氢氧化钠     B.石墨棒    C.盐酸溶液   D.固体氢氧化钠

2向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入稀硫酸，则溶液的导电能力

A.逐渐变小    B.先变大后边小   C.逐渐变大   D.先变小后变大

解析：1.电解质导电的条件是在水溶液或熔融状态下。氢氧化钠、氯化氢、氯化钠都是电解质。熔融氢氧化钠是氢氧化钠在熔融状态下，所以能导电。盐酸溶液是氯化氢在水溶液的状态下，所以也能导电。固体氯化钠不在导电的两种状态下，所以不能导电。石墨棒是能导电的单质。因此，答案选D。

2．溶液的导电能力跟溶液中自由移动离子的浓度有关。自由移动离子的浓度越大，导电能力越强。一开始，Ba(OH)2溶液中存在大量的钡离子和氢氧根离子，加入稀硫酸后，由于发生反应Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，溶液中的离子浓度减少，溶液的导电能力减弱。当钡离子和硫酸根离子恰好完全反应时，溶液中自由移动离子浓度几乎为0，导电能力最弱。继续滴加稀硫酸，硫酸也是电解质，能电离出H++SO42-,这时，溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，所以溶液的导电能力也逐渐增大。故答案为D。

课堂小结

本节课我们学习了电解质和非电解质的概念，通过研究氯化钠在水溶液中导电的原理学习了电离的概念。通过酸碱盐电离方程式的书写，我们找出了酸、碱、盐在水中导电的本质，并给它们重新下了定义。这些概念不仅要求大家理解，更多的要求同学们会辨别什么物质是电解质，什么物质是非电解质。

第二节　离子反应　

第二节　离子反应　

学习准备

物质的导电实验用具，多媒体平台

1.学生：预习本节课知识。

2.教师：利用网络资源，准备相关知识的文字、图片并进行相关处理制作成课件

许多反应在水溶液中进行的，而参加反应的物质大多是酸、碱、盐。所以我们有必要对酸碱盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。

【实验探究】如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关、你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？

物质：

1.铜片 2.石墨  3.氯化钠固体  4.氯化钠溶液  5.无水酒精 6.蔗糖固体

7.蔗糖溶液  8.氢氧化钾固体  9.氢氧化钾溶液 10.硫酸溶液

  【结论】铜片是金属单质，能导电；石墨是非金属单质，也能导电。氯化钠是盐，固体时不能导电，在水溶液中导电。无水酒精、蔗糖是有机物，在水溶液中不导电。氢氧化钾是碱，固态时不导电，在水溶液中能导电。硫酸是酸，在水溶液中能导电。

【探究实验】实验步骤；1.取一定量的硝酸钾固体于蒸发皿中，蒸发皿放置在三脚架的泥三角上。

2.插入两根碳棒，连接好电路。

3.用酒精喷灯给硝酸钾加热，观察现象。

现象：小灯泡发亮。

结论：熔融状态下的硝酸钾能导电

【分析】像氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等这样，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物就叫做电解质。在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物就叫非电解质，如蔗糖、酒精等。

电解质和非电解质

电解质：在水溶液和熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。

【思考】在上面实验中，哪些物质属于电解质呢？

【分析】酸、碱、盐和水都属于电解质。

【思考】铜片、石墨能导电，他们是电解质吗？

        SO2的水溶液能导电，SO2是电解质吗？

【回答】虽然铜片、石墨能导电，但它们是单质，所以不是电解质。SO2的水溶液能导电，但不是SO2自身电离出离子，所以也不是电解质。

【分析】①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔融状态下才能导电。③能导电的物质不一定是电解质④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。

【练习】下列物质哪些属于电解质？①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤盐酸溶液 ⑥小苏打 ⑦Fe ⑧Ca(OH)2  ⑨Na2O ⑩CO2

【解析】电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，得出正确的结论。电解质是化合物，不是单质，所以⑦不是电解质。电解质也不是混合物，所以⑤不是电解质。小苏打是俗名，是纯净物，是电解质。CO2溶于水生成H2CO3,, H2CO3,能电离出H+和CO32-,但不是CO2自身电离的，所以⑩不是电解质。

【答案】①②③④⑥⑧⑨

【思考】酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？

【分析】酸、碱、盐的水溶液能导电是因为他们在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。

电离：电解质离解成自由移动的离子的过程

电离:电解质离解成自由移动的离子的过程。

【分析】将氯化钠加入到水中，在水分子的作用下；钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水和钠离子和水和氯离子，氯化钠发生了电离。这一过程可以用离子方程式来表示，为了简便起见，水和离子仍用离子符号来表示。

电离方程式

【探究】1.用电离方程式表示下列物质的电离；

HCl                    HNO3                      H2SO4 

2根据的HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？

【结论】 HCl、HNO3、H2SO4都能电离出氢离子，即酸电离出的阳离子都是氢离子。因此我们可以这样定义：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物叫酸。

1.写出下列物质的电离方程式：

    NaOH    Ba(OH)2    NaCl   KNO3   MgCl2

2.你能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？并给他们下定义。

    NaOH、Ba(OH)2都能电离出OH-，碱电离出来的阴离子都是OH_。因此，电离出来的阴离子都是OH_的化合物都是碱。KNO3、MgCl2电离出来的是金属阳离子和酸根离子，电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。

 电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。

电离时生成的阴离子全部都是OH_的化合物叫做碱。

电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。

【思考】NaHSO4溶液能电离出H+, NaHSO4属于酸吗？

【分析】 阳离子不全是H+，还有Na+，所以他不属于酸。

【练习】1.下列物质导电性最差的是

A.熔融氢氧化钠     B.石墨棒    C.盐酸溶液   D.固体氢氧化钠

2向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入稀硫酸，则溶液的导电能力

A.逐渐变小    B.先变大后边小   C.逐渐变大   D.先变小后变大

解析：1.电解质导电的条件是在水溶液或熔融状态下。氢氧化钠、氯化氢、氯化钠都是电解质。熔融氢氧化钠是氢氧化钠在熔融状态下，所以能导电。盐酸溶液是氯化氢在水溶液的状态下，所以也能导电。固体氯化钠不在导电的两种状态下，所以不能导电。石墨棒是能导电的单质。因此，答案选D。

2．溶液的导电能力跟溶液中自由移动离子的浓度有关。自由移动离子的浓度越大，导电能力越强。一开始，Ba(OH)2溶液中存在大量的钡离子和氢氧根离子，加入稀硫酸后，由于发生反应Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，溶液中的离子浓度减少，溶液的导电能力减弱。当钡离子和硫酸根离子恰好完全反应时，溶液中自由移动离子浓度几乎为0，导电能力最弱。继续滴加稀硫酸，硫酸也是电解质，能电离出H++SO42-,这时，溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，所以溶液的导电能力也逐渐增大。故答案为D。

课堂小结

本节课我们学习了电解质和非电解质的概念，通过研究氯化钠在水溶液中导电的原理学习了电离的概念。通过酸碱盐电离方程式的书写，我们找出了酸、碱、盐在水中导电的本质，并给它们重新下了定义。这些概念不仅要求大家理解，更多的要求同学们会辨别什么物质是电解质，什么物质是非电解质。