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《海水中重要的元素-钠和氯》章节综合训练(时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22 g CO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L2．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(　　)A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线3．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是(　　)序号 ① ② ③ ④ ⑤甲 物质微粒数 标准状况下气体摩尔体积　 固体体积 溶液的质量分数 非标准状况下物质的质量　乙 阿伏加德罗常数 标准状况下气体体积 固体密度 溶液的体积 物质的摩尔质量A.②③④ B．③④⑤C．③④ D．③4．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是(　　)A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO5．下列说法正确的是(　　)A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．金属氧化物均为碱性氧化物6．200 ℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增大了7.2 g，则原混合气体的物质的量为(　　)A．0.2 mol B．0.6 molC．0.8 mol D．1.0 mol7．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是(　　)A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同B．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na＋D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO28．实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是(　　)A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 mol Cl2，转移电子2 molC．每消耗1 mol MnO2，起还原作用的HCl为4 molD．生成的氯气中含有水蒸气和HCl9．下列说法中，正确的是(　　)A．液氯和氯水都含有氯离子B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C．盐酸和氯水都含有氯离子D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色10．以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是(　　)A．加入澄清石灰水　　　　B．分别加热C．滴加稀盐酸 D．加CaCl2溶液11．用1 L 1.0 mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO和HCO的物质的量浓度之比是(　　)A．1:3 B．1:2C．2:3 D．3:212．在标准状况下，将V L气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为(　　)A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是________。①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。①该气体的物质的量为________mol。②该气体所含原子总数为________个。③该气体在标准状况下的体积为________L。④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。14．(13分)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验请按要求填空。(1)利用B装置可制取的气体有________(写出两种即可)。(2)A、C、D相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在C中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号 实验操作 现象 结论Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有气泡产生 氯气与水反应的产物具有酸性请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由：_______________________________________________________。15．(13分)下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。(1)写出下列物质的化学式：B__________，C__________，E__________，F__________。(2)写出下列各步反应的化学方程式：C→E_________________________________________________；C→F_________________________________________________；F→C_________________________________________________。16．(14分)某研究性学习小组欲测定常温常压下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，该小组设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：①用____________(填主要仪器名称)配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸；②量取10.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a应不小于________；④往广口瓶中加入足量蒸馏水，按图所示连接装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复至室温，读出量筒中蒸馏水的体积为V mL。请将上述操作步骤补充完整并回答下列问题：(1)实验步骤④中检查装置气密性的方法是_____________________________________________________。(2)实验步骤⑤中应选用________(填字母)的量筒。A．100 mL　　　　B．200 mL　　　　C．500 mL读数时除恢复至室温外，还要注意__________________________。(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积Vm＝________；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。参考答案：1-5BCCDB6-10DACCD11-12AB13.(1)①④③②　(2)①　②　③　④14.(1)H2、CO2(答案合理即可)(2)实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，制取的Cl2中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡，不能说明酸性是Cl2与H2O反应造成的15.(1)Na2O2　Na2CO3　NaOH(或NaCl)　NaHCO3(2)Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O)(答案合理即可)　Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO32NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O16.①100 mL容量瓶　③0.12(1)用热毛巾捂住锥形瓶一会儿，若观察到广口瓶中长导管内有一段水柱且高出液面，则表明装置气密性良好(2)B　保持量筒内的液面与广口瓶内液面相平(3)0.2V L·mol－l　偏小

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