把握分类

理清物质类别

1

．物质的分类

2

．识记常见混合物的成分与俗名

(1)

水煤气：

CO

、

H

2

。

(2)

天然气

(

沼气

)

：主要成分是

CH

4

。

(3)

液化石油气：以

C

3

H

8

、

C

4

H

10

为主。

(4)

裂解气：以乙烯、丙烯、甲烷为主。

(5)

焦炉气：主要成分是

H

2

、

CH

4

、

C

2

H

4

、

CO

。

(6)

水玻璃：

Na

2

SiO

3

的水溶液。

(7)

王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物

(

体积比

3∶1)。

(8)

波尔多液：主要成分是

CuSO

4

和

Ca(OH)

2

。

(9)

肥皂：主要成分是高级脂肪酸钠。

(10)

碱石灰：

NaOH

和

CaO

的混合物。

(11)

铝热剂：铝粉和高熔点的金属氧化物的混合物。

(12)

漂白粉：

Ca(ClO)

2

和

CaCl

2

的混合物。

3

．一种重要的混合物——胶体

(1)

胶体区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小

(1

～

100 nm)

。

(2)

胶体的物理特性：①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性；④聚沉等。

(3)

胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，

如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至

上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们溶于水形成胶体。

(4)

区分胶体和其他分散系的最简便的方法是丁达尔效应。

(5)

胶体具有介稳性的主要原因是同种胶体粒子带有相同电荷。

(6)

胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。

胶体与溶液一样是呈电中性的。

(7)

在

Fe(OH)

3

胶体中，

Fe(OH)

3

胶体粒子的数目要远远小于原

FeCl

3

溶液中

Fe

3

＋

的数目。

(8)

在

Fe(OH)

3

胶体中逐滴加入强酸

(

如盐酸、

硫酸

)

时，

出现的现象为先沉淀

后溶解。开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消

失是由于发生了中和反应。

(9)

净水剂及其作用原理

胶体粒子的直径一般在

1

～

100 

nm

之间，它决定了胶体粒子具有较大的比表