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中小学教育资源及组卷应用平台2021~2022学年湖北省高考化学模拟题一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.（2021·深圳模拟）化学与生产、生活密切相关。下列关于物质用途的说法错误的是（ ）A．NH4C1溶液用作除锈剂 B．还原铁粉用作抗氧化剂C．NaHCO3用作糕点膨松剂 D．干冰用作Na着火时的灭火剂【答案】D【解析】A．铁锈的主要成分是氧化铁，NH4Cl溶液水解显酸性可除去铁锈，故A不符合题意；B．还原性铁粉易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故B不符合题意；C．NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，故C不符合题意；D．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故D符合题意；2.（2021·葫芦岛模拟）2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是（ ）A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀【答案】B【解析】A．液氧与液氢反应生成H2O，水对环境无污染，选项A不符合题意；B．半导体材料是晶体硅，二氧化硅是制备光导纤维的原料，选项B符合题意；C．新型无机非金属材料有高温结构陶瓷和光导纤维，其中如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷、碳化硼陶瓷属于高温结构陶瓷，选项C不符合题意；D．钛合金具有强度高、耐腐蚀性好、耐热性高的特点，因此钛合金耐高压、耐腐蚀，选项D不符合题意；3.（2021·乌兰察布模拟）华蟾素具有解毒、消肿、止痛的功能，用于治疗中、晚期肿瘤，慢性乙型肝炎等疾病。下列关于华蟾素的说法错误的是（ ）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能与NaHCO3反应生成CO2C．1mol该分子最多与2molH2发生加成反应D．能够发生酯化反应、水解反应【答案】 B【解析】A．华蟾素分子中有碳碳双键和羟基，能与酸性 KMnO4溶液发生氧化反应，使酸性KMnO4溶液褪色，故A不符合题意；B．华蟾素分子中无羧基，不能与NaHCO3 ， 反应生成CO2 ， 故B符合题意；C．1 mol该分子中只有2mol碳碳双键能与H2发生加成反应，故C不符合题意；D．该分子中存在羟基能发生酯化反应，存在酯基能发生水解反应，故D不符合题意；4.（2021·三明模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A．用FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B．向碳酸钙粉末中加入醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．用硫化亚铁处理含Hg2＋的废水：FeS＋Hg2＋=Fe2+＋HgSD．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=Al(OH)4-＋4NH4＋【答案】C【解析】A．离子反应方程式为：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，故A不符合题意；B．离子反应方程式为：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ ，故B不符合题意；C．离子反应为：FeS＋Hg2＋=Fe2＋＋HgS，故C符合题意；D．离子反应为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋ ，故D不符合题意；5.（2021·衡阳模拟）下列实验操作和现象不能推出相应结论的是（ ）选项 实验操作和现象 结论A 常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 Ksp(AgBr)B 常温下测得0.1mol·L－1 NaHSO3溶液的pH约为5 Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>KwC 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中，有白色沉淀生成 AlO2－结合H＋的能力比CO32－强D 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色 该钾盐为K2SO3或KHSO3或二者混合物【答案】D【解析】A．常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，说明有AgBr生成，Ksp小的先沉淀，所以Ksp(AgBr)B．常温下测得0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5，NaHSO3溶液显酸性，HSO3－电离程度大于其水解程度，Ka2(H2SO3)>Kh(HSO3－)，而 ，即 ，所以Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw ，B项不符合题意；C．将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中，二者发生反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，说明AlO2－结合H＋能力比CO32－强，C项不符合题意；D．高锰酸钾和浓盐酸反应生成Cl2， Cl2和H2O反应生成HClO，具有漂白性可使品红溶液褪色，故该现象不能证明该钾盐为K2SO3或KHSO3或二者混合物，D项符合题意；6.（2021·湖北模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．72g CaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NAB．9.3g MnO2与500mL 0.8 mol/L盐酸充分反应，至少失去约1.204x1023个电子C．1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA【答案】A【解析】A．72g CaO2为1mol，72g KHS也是1mol，混合物中含有的阴离子的数目为NA ， 故A符合题意；B． 500mL 0.8 mol/L为稀盐酸，并不会发生反应，故B不符合题意；C．1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子大于2NA， 因为水中也含有氧原子，故C不符合题意；D．25℃时pH=13的NaOH溶液，并没有给出明确体积，不能确定OH-的数目，故D不符合题意；7.（2021·十堰模拟）溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示：下列有关说法错误的是（ ）A．先加热至反应温度，然后从冷凝管接口b处通水B．该实验适宜用热水浴加热C．浓硫酸作催化剂和吸水剂D．反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏【答案】A【解析】A．为防止原料加热蒸发损失，应先从冷凝管接口b处通水，再先加热至反应温度，故A符合题意；B．该实验要求温度较准确，适宜用热水浴加热，以便控制温度，故B答案选符合题意；C．从反应方程式看，浓硫酸做催化剂，产物中有水，通过浓硫酸吸水，促进反应更完全，故C答案选符合题意；D．反应液经水洗可溶解反应物中的醇类，碱洗可除去氢溴酸，再水洗除去碱和盐类，可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏，故D答案选符合题意；8.（2021·烟台模拟）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图。其中X、Y、Z同周期，Y、W同主族。下列说法错误的是（ ）A．第一电离能：Z>Y>X B．气态氢化物的熔沸点：Y>WC．简单阴离子的还原性：W>Y>ZD．Y与W形成的两种常见化合物，中心原子的杂化方式相同【答案】A【解析】根据分析可知，X是N，Y为O，Z是F，W是S元素。A．同周期从左到右，第一电离能有增大的趋势，ⅤA族p能级上是半充满结构，第一电离能变大，第一电离能：Z>X>Y，故A符合题意；B．水分子间形成氢键，熔沸点较高，气态氢化物的熔沸点：Y>W，故B不符合题意；C． S2-比O2-多一个电子层，O2-与F-电子层结构相同，核电荷数大的半径小，简单阴离子半径：W>Y>Z，半径越大，还原性越强，简单阴离子的还原性：W>Y>Z，故C不符合题意；D． Y与W形成的两种常见化合物SO2和SO3，中心原子的价层电子对分别为：2+ =3、3+ =3，中心原子的杂化方式相同，均为sp2杂化，故D不符合题意；9.（2021·湖北模拟）2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将New Sat9-18卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O.下列说法错误的是（ ）A．N2的电子式： B．CO2的空间充填模型：C．CO2是氧化产物D．电负性大小：O>N【答案】B【解析】A．N2的结构式为N≡N，每个原子均满足8电子的稳定结构，其电子式为：，故A不符合题意；B．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，但实际碳原子半径大于氧原子半径，故B符合题意；C．反应C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O中N2O4为氧化剂，C2H8N2被氧化，生成的CO2是氧化产物，故C不符合题意；D．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>N，则电负性：O>N，故D不符合题意；10.（2021·徐州模拟）白磷(P4)易自燃，易溶于CS2 ， Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。下列关于氮、磷、砷的单质及化合物的说法正确的是（ ）A．磷肥与草木灰混合施肥效果更佳B．肼的沸点为113.5℃，说明肼分子间可能存在氢键C．白磷分子(P4)是极性分子，白磷可保存在水中D．砷化镓的晶胞结构如上图所示，镓原子配位数为8【答案】B【解析】A．磷肥与草木灰混合生成难溶于水的磷酸钙，施肥效果差，故A不符合题意；B．肼沸点高达113℃，说明分子间作用力大，可推测肼分子间能形成氢键，故B符合题意；C．白磷分子(P4)是正四面体结构，属于非极性分子，故C不符合题意；D．根据砷化镓的晶胞结构图，镓原子配位数为4，故D不符合题意；11.（2021·十堰模拟）有机物C为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，C可由A在一定条件下转化得到(如图所示)。下列说法错误的是（ ）A．A与B互为同分异构体B．C的分子式为C13H12O3C．核磁共振氢谱表明A与B均有七组峰D．C既能发生加成反应，又能发生水解反应【答案】D【解析】A．A与B具有相同的分子式C11H14O2，但结构不同，互为同分异构体，故A答案选符合题意；B．根据C的结构简式 ，可知C的分子式为C13H12O3，故B答案选符合题意；C．由A、B的结构简式可知，两种分子中均有7种类型的氢原子，所以核磁共振氢谱均有七组峰，故C答案选符合题意；D．C分子中含有羰基、醚键、醛基，不含有能发生水解反应的官能团，不能发生水解反应，故D符合题意；12.（2021·十堰模拟）十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“ C11OH18C10H12C10H8 ”脱氢过程释放氢气。下列说法正确的是（ ）A．总反应的ΔH=ΔEa1－Ea2B．C10H18(l)的脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12(l)C．十氢萘脱氢的总反应速率由第二步反应决定D．选择合适的催化剂不能改变Ea1、Ea2的大小【答案】B【解析】A．总反应的ΔH等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故A不符合题意；B．反应II的活化能比反应I的小，故反应速率更快，即反应I产生的C10H12很快被反应II消耗，故不会有大量中间产物C10H12积聚，B符合题意；C．反应II的活化能比反应I的小，分步反应的总反应速率由反应慢的一步决定，即由反应I决定，故C不符合题意；D．选择合适的催化剂能加快反应速率(本质是降低反应的活化能)，故D不符合题意。13.（2021·湖北模拟）下列说法正确的是（ ）A．在所有元素中，氟的第一电离能最大B．金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D．基态铜原子的价电子排布图：【答案】C【解析】A．元素的第一电离能比较并没有排除稀有气体元素，根据变化规律，He元素的第一电离能最大，故A不符合题意；B．一般金属离子所带的电荷越多、半径越小，金属键越强，相应金属晶体的硬度越高，故B不符合题意；C．石墨为混合型晶体，层内碳原子间靠共价键连接，层与层之间为分子间作用力，而金刚石为共价晶体，内部只有共价键，故石墨转化为金刚石，破坏了石墨中的分子间作用力和共价键，同时形成了金刚石中的共价键，故C符合题意；D．基态铜原子的价电子排布式为3d104s1， d轨道是排满的，故D不符合题意；14.（2021·大庆模拟）25℃时，向0.1 mol·L-1的二元弱酸H2A溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知：δ(X)= ]，下列说法错误的是（ ）A．H2A的Ka1=1×10-1.2B．NaHA溶液中，c(H+)>c(OH-)C．pH由1.2到3的变化过程中，发生的反应只有H2A+OH-=HA-+H2OD．pH=4.2的溶液中，c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)【答案】C【解析】A．分析可知，H2A的Ka1=1×10-1.2， A说法不符合题意；B．Kh= =1×10-12.8， Ka2=1×10-4.2，NaHA溶液中，HA-的电离程度大于其水解程度，则c(H+)＞c(OH-)，B说法不符合题意；C．根据图像，pH由1.2到3的变化过程中，H2A减小为0，同时HA-也减少，则发生的反应有H2A+OH-=HA-+H2O、HA-+OH-=A2-+H2O，C说法符合题意；D．pH=4.2的溶液中，溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+ c(HA-)+c(OH-)、c(A2-)=c(HA-)两式联立，则c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)，D说法不符合题意；15.（2021·湖北模拟）氢气是一种清洁能源。“分步法电解制氢气”的装置如图。该方法制氢气分两步，第一步在惰性电极产生H2， NiOOH/Ni(OH)2电极发生氧化反应；第二步在另一个惰性电极产生O2.下列说法中错误的是（ ）A．第一步反应时，开关K应该连接K1 ，B．第二步反应时，NiOOH/Ni(OH)2发生的电极反应方程式：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OC．当电路中转移6.25 mol电子时，产生67.2LH2(标准状况)，则电能的利用率为96.0%D．此方法的总反应为2H2O2H2↑+O2↑，可实现将电能转化为化学能【答案】B【解析】A．第一步在惰性电极产生H2，NiOOH/Ni(OH)2电极发生氧化反应，电解池种阳极发生氧化反应，所以开关K应该连接K1，A项不符合题意；B．第二步在另一个惰性电极产生O2，此时开关K应该连接K2，NiOOH/Ni(OH)2发生还原反应，B项符合题意；C．标准状况下，理论上产生67.2LH2，需要转移电子6mol，电能的利用率为：(6÷6.25)×100%=96%，C项不符合题意；D．题中装置是电解池，将电能转化为化学能，发生的总反应是：2H2O2H2↑+O2↑，D项不符合题意；二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（2021·沈阳模拟）钌(Ru)为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。钌的矿产资源很少，故从含钌废料中回收钌的研究很有意义。某科研小组设计了一种从含钌废料中分离提纯钌的工艺，其流程如下：（1）加碱浸取时，为提高钌的浸出率可采取的措施有________(任写两点)。（2）操作X的名称为________。（3）“研磨预处理”是将研磨后的含钌废料在氢气还原炉中还原为单质钌，再进行“碱浸”获得 Na2RuO4，写出“碱浸”时生成Na2RuO4的离子方程式：_______________________________________。（4）“滤渣”的主要成分为RuO2，加入草酸的作用是________________，金属钌与草酸的质量比x和反应温度T对钌的回收率的影响如图所示，则回收钌较为适宜的条件是_____________。在酸性介质中，若使用NaClO3溶液代替草酸，可获得RuO4，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。（5）“一系列操作”为_____________，写出在“还原炉”中还原制得钌的化学方程式：______________。【答案】（1）延长浸取时间，适当提高温度（2）过滤（3）Ru＋2OH－＋3ClO－=RuO42－＋H2O＋3Cl－（4）作还原剂；x=1.5、T=70℃；1:3（5）洗涤、干燥；RuO2＋2H2Ru＋2H2O【解析】(1)为了提高钌的浸出率，可采取的措施：适当升高温度，增大碱的浓度，延长浸取时间，搅拌等； (2)根据操作X后分离的物质浸出渣和浸出液进行判断，操作X为过滤；(3)金属钌在碱浸时被NaClO溶液氧化为Na2RuO4，ClO－对应的还原产物为Cl－，反应的离子方程式为Ru＋2OH－＋3ClO－=RuO42－＋H2O＋3Cl－；(4)通过分析题意可知，在加入盐酸调节pH的同时，再加入草酸的目的是还原Na2RuO4，根据已知图像中钌的回收率的变化判断，回收率较高时，外界条件变化对回收率影响不大的条件：x=1:5，T=70℃，NaClO3与RuO2根据化合价的升降，氯元素化合价有+5价降低到-1价，Ru化合价由+2价升高到+4价，根据化合价守恒得出关系式：n(NaClO3):n(RuO2)=1:3；(5)滤渣经过洗涤后干燥，再经过氢气还原可得高纯钌，方程式为：RuO2＋2H2Ru＋2H2O。17.（2021·长春模拟）一种药物中间体(H)的合成路线如下：已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生如下反应： →R—CHO+H2O②R—CHO+R1—CH2COOH R—CH=CHR1+H2O+CO2↑回答下列问题：（1）A的化学名称为________，H中所含官能团的名称为________。（2）D的结构简式为________，G→H的反应类型为________。（3）E→F的化学反应方程式为________。（4）X是G 的同分异构体，写出满足下列条件的X 的结构简式________(写一种即可)。①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②与 FeC13溶液发生显色反应③苯环上的取代基不超过四个且苯环上的一氯代物只有一种（5）参照上述合成路线，设计由 和CH3COOH 制备 的合成路线(无机试剂任选)。【答案】（1）对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）；酯基和醚键（2）；取代反应（3）+H2（4）或（5）【解析】A为对甲基苯酚（ ），和醋酸在催化剂作用下发生酯化反应生成B（ ），B与氯气在光照下发生取代反应生成C（ ），C在氢氧化钠的水溶液中发生水解后脱水生成D（ ），D与 反应生成E（ ），E与氢气加成生成F（ ），F与甲醇酯化生成G（ ），G与 发生取代反应生成H（ ），据此分析解答。(1)A为 ，化学名称为对甲基苯酚（或4-甲基苯酚），H为 ，含有的官能团的名称为酯基和醚键，故答案为：对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）；酯基和醚键；

(2)由分析可知，D的结构简式为 ，G→H的反应类型为取代反应，故答案为： ；取代反应；(3)E为 ，F为 ，所以E→F的化学反应方程式为 +H2 ，故答案为： +H2 ；(4)X是G 的同分异构体，①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，则含有羧基；②与 FeC13溶液发生显色反应，则说明含有酚羟基；③苯环上的取代基不超过四个且苯环上的一氯代物只有一种，故符合条件的同分异构体为： ， ，故答案为： 或 ；(5)参照上述合成路线， 可先和氢氧化钠的水溶液发生水解生成 ， 和CH3COOH 在吡啶和苯胺的作用下生成 ， 在催化剂作用下聚合生成 ，所以合成路线为： ，故答案为： 。18.（2021·十堰模拟）氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂，某学习小组在实验室中利用如图所示装置制备Hg(NH2)Cl，回答下列问题：（1）A装置中装浓盐酸的仪器名称为 。（2）B装置的作用为 ， C装置中的试剂是 (填名称)。（3）实验结束后，D装置中生成了固体氯化氨基汞，请写出D装置中生成氯化氨基汞反应的化学方程式： 。D装置采用长短不同的导管的原因是 。（4）E装置中装入的固体可以是_______(填字母)。A.CaO B.碱石灰 C.P2O5 D.CaCl2（5）该实验的不足之处是 。（6）样品中氯化氨基汞的含量测定：称取0.55g样品，加入水及稀硫酸溶解，向溶解后的溶液中加入0.1mol·L-1的KI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈无色[已知：Hg2++2I-=HgI2↓(橙红色)，HgI2+2I-=HgI42－(无色)]，共消耗80.00mLKI溶液。则样品中氯化氨基汞的质量分数为___________(保留三位有效数字)。【答案】（1）分液漏斗（2）除去混合气体中的HCl；浓硫酸（3）Hg+2NH3+Cl2=Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl；氯气的密度大于空气的，氨气的密度小于空气的，采用长短不同的导管，使氯气、氨、汞充分混合（4）AB（5）无尾气处理装置（6）91.8%【解析】(1)根据仪器构造，A装置中装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)装置A中生成的氯气含有挥发出的氯化氢和水蒸气，B装置中盛有饱和食盐水，其作用为除去混合气体中的HCl，C装置中盛有浓硫酸，用来干燥氯气，故答案为：除去混合气体中的HCl；浓硫酸；(3) D装置中Hg、NH3、Cl2反应得到Hg(NH2)Cl，根据原子守恒，还有NH4C1生成，反应的化学方程式为：Hg+2NH3+Cl2=Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl；氯气的密度大于空气的，氨气的密度小于空气的，采用逆流原理，可使氯气、氨气、汞充分混合，故答案为：Hg+2NH3+Cl2=Hg(NH2)Cl↓+NH4C1；氯气的密度大于空气的，氨气的密度小于空气的，采用长短不同的导管，使氯气、氨、汞充分混合；(4)根据分析，E装置为干燥氨气的装置，应选用碱性干燥剂，所给试剂中P2O5为酸性干燥剂，CaCl2能和NH3反应生成CaCl2·8NH3，都不能选用，CaO和碱石灰能用来干燥氨气，应选AB，故答案为：AB；(5)由于Cl2和NH3均为污染气体，不能排放到空气中，故该实验的不足之处是无尾气处理装置，故答案为：无尾气处理装置；(6) 已知：Hg2++2I-=HgI2↓(橙红色)，HgI2+2I-=HgI42－(无色)，得Hg(NH2)Cl~ Hg2+~4I-，滴定时消耗KI溶液80.00mL，KI的物质的量为0.1mol·L-1 0.08L=8.0 10-3mol，样品中氯化氨基汞的物质的量为8.0 10-3mol =2.0 10-3mol，则样品的纯度为： 100%=91.8%，故答案为：91.8%。19.（2021·十堰模拟）工业上用合成气(主要成分为CO、H2)制备二甲醚(CH3OCH3)，涉及的主要反应如下：Ⅰ．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1=-90.8kJ·mol-1Ⅱ．2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1（1）2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3= kJ·mol-1。（2）若在恒温恒容的密闭容器内只发生反应Ⅱ，可判断该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。A.气体的平均摩尔质量保持不变B.CH3OCH3浓度与H2O浓度相等C.CH3OCH3的体积分数保持不变D.2v(CH3OCH3)=v(CH3OH)（3）T℃时，将2molCO和2molH2充入一恒容密闭容器内发生反应：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。起始时，容器内压强为2×106Pa，平衡时总压减少了25%，H2的转化率为 ， 该反应的平衡常数Kp= Pa-4(保留2位有效数字)。达到平衡后﹐欲增加CO的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。A．再通入一定量的CO B．降低温度C．及时移走CH3OCH3(g) D．通入氮气（4）当压强为p时，在一密闭容器中充入一定量的CO和H2 ， 测得不同温度下CO的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。达到平衡后，增大压强，反应Ⅰ的平衡 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同)移动，反应Ⅱ的平衡 移动，故工业上选择 (填“高压”或“低压”)制备二甲醚。工业生产中不选择350℃的原因是 。【答案】（1）-205.1（2）C（3）50%；4.4×10-25；BC（4）向正反应方向；向正反应方向；高压；合成二甲醚的反应为放热反应，温度过高平衡逆向移动；催化剂在350℃失去了活性，反应速率下降【解析】(1)根据盖斯定律，Ⅰ×2+Ⅱ得：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-205.1kJ·mol-1。故答案为：-205.1； (2)A．反应前后，气体总质量m不变，气体总物质的量不变，所以混合气体气体的平均摩尔质量始终保持不变，气体的平均摩尔质量保持不变不能确定是否是平衡状态，故A不选；B．CH3OCH3浓度与H2O浓度始终相等，不能确定是否是平衡状态，故B不选；C．CH3OCH3的体积分数保持不变，可判断化学反应是否达到平衡，故C正确；D．2v(CH3OCH3)=v(CH3OH)，不能确定正反应和逆反应速率是否相等，不能确定是否是平衡状态，故D不选；故答案为：C；(3)T℃时，将2molCO和2molH2充入一恒容密闭容器内发生反应：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。起始时，容器内压强为2×106Pa，平衡时总压减少了25%，设CO转化率为x

根据压强与物质的量成正比，则 ，解得x=0.25，转化率α(H2)= ×100%= =50%，H2的转化率为50%，平衡时总压强，2×106Pa×(1-25%)=1.5×106Pa，平衡时总物质的量为4mol-4xmol=3mol，平衡常数KP= = =4.4×10-25Pa-4 ， 该反应的平衡常数Kp=4.4×10-25Pa-4。A．再通入一定量的CO ，CO的平衡转化率降低，故A不选；B．降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增加，故B选；C．及时移走CH3OCH3(g)，平衡正向移动，CO的平衡转化率增加，故C选； D．通入氮气，平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故D不选；故答案为：BC。故答案为：50%；4.4×10-25；BC；(4)达到平衡后，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向进行，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动，甲醇浓度增大，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，故工业上选择高压制备二甲醚。工业生产中不选择350℃的原因是合成二甲醚的反应为放热反应，温度过高平衡逆向移动；催化剂在350℃失去了活性，反应速率下降。故答案为：向正反应方向；向正反应方向；高压；合成二甲醚的反应为放热反应，温度过高平衡逆向移动；催化剂在350℃失去了活性，反应速率下降。 21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)【高考仿真模拟卷】2022高考湖北模拟卷化学·答题卡第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂）第Ⅱ卷中小学教育资源及组卷应用平台2021~2022学年湖北省高考化学模拟题一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.（2021·深圳模拟）化学与生产、生活密切相关。下列关于物质用途的说法错误的是（ ）A．NH4C1溶液用作除锈剂 B．还原铁粉用作抗氧化剂C．NaHCO3用作糕点膨松剂 D．干冰用作Na着火时的灭火剂2.（2021·葫芦岛模拟）2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是（ ）A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀3.（2021·乌兰察布模拟）华蟾素具有解毒、消肿、止痛的功能，用于治疗中、晚期肿瘤，慢性乙型肝炎等疾病。下列关于华蟾素的说法错误的是（ ）A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能与NaHCO3反应生成CO2C．1mol该分子最多与2molH2发生加成反应 D．能够发生酯化反应、水解反应4.（2021·三明模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A．用FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B．向碳酸钙粉末中加入醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．用硫化亚铁处理含Hg2＋的废水：FeS＋Hg2＋=Fe2+＋HgSD．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=Al(OH)4-＋4NH4＋5.（2021·衡阳模拟）下列实验操作和现象不能推出相应结论的是（ ）选项 实验操作和现象 结论A 常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 Ksp(AgBr)B 常温下测得0.1mol·L－1 NaHSO3溶液的pH约为5 Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>KwC 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中，有白色沉淀生成 AlO2－结合H＋的能力比CO32－强D 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色 该钾盐为K2SO3或KHSO3或二者混合物6.（2021·湖北模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．72g CaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NAB．9.3g MnO2与500mL 0.8 mol/L盐酸充分反应，至少失去约1.204×1023个电子C．1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA7.（2021·十堰模拟）溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示：下列有关说法错误的是（ ）A．先加热至反应温度，然后从冷凝管接口b处通水B．该实验适宜用热水浴加热C．浓硫酸作催化剂和吸水剂D．反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏8.（2021·烟台模拟）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图。其中X、Y、Z同周期，Y、W同主族。下列说法错误的是（ ）A．第一电离能：Z>Y>X B．气态氢化物的熔沸点：Y>WC．简单阴离子的还原性：W>Y>Z D．Y与W形成的两种常见化合物，中心原子的杂化方式相同9.（2021·湖北模拟）2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将New Sat9-18卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O.下列说法错误的是（ ）A．N2的电子式： B．CO2的空间充填模型：C．CO2是氧化产物D．电负性大小：O>N10.（2021·徐州模拟）白磷(P4)易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。下列关于氮、磷、砷的单质及化合物的说法正确的是（ ）A．磷肥与草木灰混合施肥效果更佳B．肼的沸点为113.5℃，说明肼分子间可能存在氢键C．白磷分子(P4)是极性分子，白磷可保存在水中D．砷化镓的晶胞结构如上图所示，镓原子配位数为811.（2021·十堰模拟）有机物C为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，C可由A在一定条件下转化得到(如图所示)。下列说法错误的是（ ）A．A与B互为同分异构体 B．C的分子式为C13H12O3C．核磁共振氢谱表明A与B均有七组峰 D．C既能发生加成反应，又能发生水解反应12.（2021·十堰模拟）十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“ C11OH18C10H12C10H8”脱氢过程释放氢气。下列说法正确的是（ ）A．总反应的ΔH=ΔEa1－Ea2B．C10H18(l)的脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12(l)C．十氢萘脱氢的总反应速率由第二步反应决定D．选择合适的催化剂不能改变Ea1、Ea2的大小13.（2021·湖北模拟）下列说法正确的是（ ）A．在所有元素中，氟的第一电离能最大B．金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D．基态铜原子的价电子排布图：14.（2021·大庆模拟）25℃时，向0.1 mol·L-1的二元弱酸H2A溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知：δ(X)= ]，下列说法错误的是（ ）A．H2A的Ka1=1×10-1.2B．NaHA溶液中，c(H+)>c(OH-)C．pH由1.2到3的变化过程中，发生的反应只有H2A+OH-=HA-+H2OD．pH=4.2的溶液中，c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)15.（2021·湖北模拟）氢气是一种清洁能源。“分步法电解制氢气”的装置如图。该方法制氢气分两步，第一步在惰性电极产生H2，NiOOH/Ni(OH)2电极发生氧化反应；第二步在另一个惰性电极产生O2.下列说法中错误的是（ ）A．第一步反应时，开关K应该连接K1，B．第二步反应时，NiOOH/Ni(OH)2发生的电极反应方程式：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OC．当电路中转移6.25 mol电子时，产生67.2LH2(标准状况)，则电能的利用率为96.0%D．此方法的总反应为2H2O2H2↑+O2↑，可实现将电能转化为化学能二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（2021·沈阳模拟）钌(Ru)为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。钌的矿产资源很少，故从含钌废料中回收钌的研究很有意义。某科研小组设计了一种从含钌废料中分离提纯钌的工艺，其流程如下：（1）加碱浸取时，为提高钌的浸出率可采取的措施有________(任写两点)。（2）操作X的名称为________。（3）“研磨预处理”是将研磨后的含钌废料在氢气还原炉中还原为单质钌，再进行“碱浸”获得 Na2RuO4，写出“碱浸”时生成Na2RuO4的离子方程式：_______________________________________。（4）“滤渣”的主要成分为RuO2，加入草酸的作用是________________，金属钌与草酸的质量比x和反应温度T对钌的回收率的影响如图所示，则回收钌较为适宜的条件是_____________。在酸性介质中，若使用NaClO3溶液代替草酸，可获得RuO4，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。（5）“一系列操作”为_____________，写出在“还原炉”中还原制得钌的化学方程式：______________。17.（2021·长春模拟）一种药物中间体(H)的合成路线如下：已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生如下反应： →R—CHO+H2O②R—CHO+R1—CH2COOH R—CH=CHR1+H2O+CO2↑回答下列问题：（1）A的化学名称为________，H中所含官能团的名称为________。（2）D的结构简式为________，G→H的反应类型为________。（3）E→F的化学反应方程式为________。（4）X是G 的同分异构体，写出满足下列条件的X 的结构简式________(写一种即可)。①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②与 FeC13溶液发生显色反应③苯环上的取代基不超过四个且苯环上的一氯代物只有一种（5）参照上述合成路线，设计由 和CH3COOH 制备 的合成路线 (无机试剂任选)。18.（2021·十堰模拟）氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂，某学习小组在实验室中利用如图所示装置制备Hg(NH2)Cl，回答下列问题：（1）A装置中装浓盐酸的仪器名称为 。（2）B装置的作用为 ， C装置中的试剂是 (填名称)。（3）实验结束后，D装置中生成了固体氯化氨基汞，请写出D装置中生成氯化氨基汞反应的化学方程式： 。D装置采用长短不同的导管的原因是 。（4）E装置中装入的固体可以是_______(填字母)。A.CaO B.碱石灰 C.P2O5 D.CaCl2（5）该实验的不足之处是 。（6）样品中氯化氨基汞的含量测定：称取0.55g样品，加入水及稀硫酸溶解，向溶解后的溶液中加入0.1mol·L-1的KI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈无色[已知：Hg2++2I-=HgI2↓(橙红色)，HgI2+2I-=HgI42－(无色)]，共消耗80.00mLKI溶液。则样品中氯化氨基汞的质量分数为___________(保留三位有效数字)。19.（2021·十堰模拟）工业上用合成气(主要成分为CO、H2)制备二甲醚(CH3OCH3)，涉及的主要反应如下：Ⅰ．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1=-90.8kJ·mol-1Ⅱ．2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1（1）2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3= kJ·mol-1。（2）若在恒温恒容的密闭容器内只发生反应Ⅱ，可判断该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。A.气体的平均摩尔质量保持不变B.CH3OCH3浓度与H2O浓度相等C.CH3OCH3的体积分数保持不变D.2v(CH3OCH3)=v(CH3OH)（3）T℃时，将2molCO和2molH2充入一恒容密闭容器内发生反应：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。起始时，容器内压强为2×106Pa，平衡时总压减少了25%，H2的转化率为 ， 该反应的平衡常数Kp= Pa-4(保留2位有效数字)。达到平衡后﹐欲增加CO的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。A．再通入一定量的CO B．降低温度C．及时移走CH3OCH3(g) D．通入氮气（4）当压强为p时，在一密闭容器中充入一定量的CO和H2 ， 测得不同温度下CO的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。达到平衡后，增大压强，反应Ⅰ的平衡 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同)移动，反应Ⅱ的平衡 移动，故工业上选择 (填“高压”或“低压”)制备二甲醚。工业生产中不选择350℃的原因是 。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

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