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2024年高考适应性考试（一）化学试题总分：100分考试时间：75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C059一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念正确的是A,组成相同的物质其性质相同B,化学反应中既有物质变化也有能量变化C,化学反应的限度大小是不可改变的D.晶体类型一定是纯粹的，不存在过渡晶体2.电石可通过如下反应制得：CaC0,温Ca0+C02、Ca0+3C温CaC2+C0。下列说法正确的是A.基态Ca2+的电子排布式：[Ar4s2B.CO的空间构型为四面体形C.CaC2的电子式为Ca2+cC2-D.二氧化碳晶体属于共价晶体3.臭氧(O3)在F(HO)6+催化下能将烟气中的SO2NO.分别氧化为SO和NO3。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是A.原子半径：N>O>SB.第一电离能：IN)>1(O)>I(S)C.沸点：HS>HO>NHD.电负性：(Fe)4.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A.N中化学键非常牢固，可用作保护气B.乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌C.浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HF出D.SO2是极性分子，可用于漂白纸浆阅读下列资料，完成5~8题：氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可以和金属钠反应产生H2。NH3中的一个H原子被-OH取代可形成羟胺NHOH),被一NH2取代可形成肼NH),-OH吸电子能力比一NiH2强。NH4的燃烧热为622 kJ-mol,具有强还原性，可由尿素[CONH2hl、NaCIO和NaOH溶液一起反应制得。5.实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是氨水NH CI棉花浓硫酸Cu(OH)2NH:A,制取NHB,干燥NHC.收集NHD.制[Cu(NH)4](OH)2溶液6.下列说法正确的是A,NH3的键角比H2O小B.1mol[CuNH)a]2中含12molc键C.NH2OH难溶于水D.NHOH中N结合H+的能力比N2H4弱高三化学第1页共6页7,下列化学反应的表示正确的是A,金属钠和液氨反应：NH+Na=NaNH2+H2TB,过量氨水和SO2反应：SO2+2NH3H20一NH4)2SO3+H20C,尿素、NaCIO、NaOH溶液制取N2H4的离子方程式：CO(NH2)2+CIO-=CO2+N2H+CI-D.肼燃烧的热化学方程式：NH4(①)+O2(g)一N2(g)+2H2O(g)△H=-622kJmo1-8,下列说法正确的是A,候氏制碱的原理可表示为炮C溶液靠德智过滤NaHCO,B.氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种C.由尿素、NaC1IO和NaOH溶液制N2H4时，应将NaC1O溶液滴加到尿素溶液中D.浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成9.工业上用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)亡N2(g)+CO(g)+2H2O(g)△H=一867.0 kJmol。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是A.上述反应平衡常数K=c(CO2)e(N2)e(NO2)c(CH4)B.其他条件不变时，反应单位时间，NO2去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大C.其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高CH4的平衡转化率D,反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大10.有机物W可发生如图所示的反应，下列说法正确的是的MA,为促进M的生成，试剂Q可用硫酸B.Y中所有碳原子均可能共平面1的无，E1标西C.M、X、Y都存在顺反异构体·D.X中sp2杂化和sp杂化的碳原子的比例是8：111.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究方案而起探究目的测定等体积CH;COONa和NaNO2溶液比较CH3COOH和HNO2的酸性的pH强弱将石油裂解产生的气体通入B2的CC14B验证石油裂解产物中是否含乙烯溶液，观察溶液颜色变化向NazS溶液中通入SO2至过量，观察CSO2是否具有氧化性是否有沉淀生成D将卤代烃与NaOH水溶液混合加热，待确定卤代烃中卤原子种类冷却后加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色高三化学第2页共6页2024年高三适应性考试一化学试题参考答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．B 2．C 3．B 4．A 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．B11．C 12．A 13．D二、非选择题：共4题，共61分14．⑴6VO2+＋ClO＋3H2O＝6VO＋Cl－＋6H+ （2分）（物质全对即给1分，沉淀和气体符号暂不扣分）⑵增大（1分）根据反应3V2O＋6H+2V3O＋3H2O可知，pH升高，H+浓度减小，平衡逆向移动，的值增大（2分）⑶①pH＞3时，溶液中V3O转化为V10O（1分），(NH4)4Na2V10O28·10H2O或(NH4)6V10O28·6H2O沉淀的溶解度大于2NH4V3O8·H2O沉淀（2分），所以V10O沉淀率减小（3分）②促进NH4VO3充分沉淀（2分）⑷V2O5具有氧化性，会被NH3（或NH）还原，氧气存在时可以防止V2O5被还原（2分）（只要答到可防止V2O5被还原即得2分）⑸（2分）（共14分）15．⑴（3分）⑵（2分）⑶加成反应（2分）⑷（3分）⑸（5分）（共15分）16．⑴①Co2O3＋SO＋4H＋＝2Co2＋＋SO＋2H2O（2分）（物质全对即给1分，沉淀和气体符号暂不扣分）②先将含钴废料与Na2SO3溶液混合，然后在向其中逐滴加入硫酸溶液（2分）⑵向其中加入5%的H2O2溶液（1分），直至取少许溶液加入K3[Fe(CN)6]溶液，不出现蓝色沉淀时停止加入（1分，如果本步骤没有，前面答加入适量的H2O2则扣本步骤1分，不影响后续答题），再向其中滴加2 mol·Lˉ1氨水，调pH 在4.7~6.6之间（1分），过滤，向滤液中滴加1 mol·L－1的NH4F溶液（1分）直至静置后至上层清液中再滴加NH4F溶液无沉淀产生（1分）（5分）⑶①62.5（3分）②防止生成沉淀时产生Co(OH)2（1分），降低热解后生成CoO中钠元素的含量（1分）（2分）⑷n(FeSO4)＝0.1000mol·L－1×18.00×10－3L＝1.8×10－3 mol (1分)依据电子守恒：n(KMnO4)×5＝n(FeSO4)×1被FeSO4还原KMnO4的的物质的量n(KMnO4)＝3.6×10－3mol则与CoC2O4反应的KMnO4的物质的量为：0.1L×0.1mol/L－0.0036mol＝0.0064mol依据电子守恒：n(KMnO4)×5＝n(CoC2O4)×2n(CoC2O4)＝0.016mol (2分)ω(CoC2O4·2H2O)＝×100%＝97.60% (1分)（共18分）17．⑴①247.3 kJ·molˉ1（3分）②ab（2分）⑵①CO2＋HCO＋2e ＝HCOO ＋CO（2分）（物质全对即给1分，沉淀和气体符号暂不扣分）②阳极产生O2，pH减小，HCO浓度降低（1分）；K+部分迁移至阴极区（1分）（2分）⑶①CO脱除较难（1分），占据催化剂表面，使催化剂表面活性点位减少（1分）（2分）②（3分）（共14分）

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