A. +C. D.解析:HCl会抑制水的电离;13号元素为Al,故Al3+会促进水的电离;CH3COO-会促进水的电离;Cl-不会影响水的电离,C项符合题意。答案:C,NH3·H2O电离达到平衡的标志是

·H2O分子的存在(OH-)恒定不变(N)=c(OH-)解析:氨水中存在电离平衡:NH3·H2ON+OH-,NH3·H2O电离成离子的速率和N、OH-结合成分子的速率相等,或溶液中各种离子的浓度不变,均能说明NH3·H2O的电离达到了平衡状态。答案:C,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(H+)=10—12mol·L-1的溶液中:K+、Na+、ClO-、I-(H+)=的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、C,=1×10—12的溶液中:K+、Al、C、Na+=13的溶液中:Al、Cl-、HC、S解析:由水电离产生的c(H+)=10—12mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,A项中ClO-、I-在酸性条件下不能大量共存;B项,c(H+)=的溶液呈中性,Fe3+、C会发生双水解而不能大量共存;D项,pH=13的溶液呈碱性,HC不能大量共存。答案:C,在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红,再加入等体积的Y的溶液,混合溶液一定显红色的是(·L-1)选项XYA氢氧化钡明矾B醋酸钠醋酸C碳酸氢钠石灰水D氢氧化钠硫酸解析:混合溶液一定显红色说明溶液呈碱性,A项中Al3+过量,溶液呈酸性;B项中溶液呈酸性;C项中碳酸氢钠与石灰水等物质的量反应,溶液呈碱性;D项中氢氧化钠与硫酸等物质的量反应,溶液呈酸性。答案:C,·L-1的NH4Cl溶液,右图中的横坐标表示加水的量,则纵坐标可以表示的是

(N)解析:N水解的平衡常数不变,A项不符合题意;NH4Cl水解呈酸性,加水稀释,水解程度增大,但酸性减弱,溶液的pH将增大,溶液中N数将减小,c(N)也减小,故C、D两项均不符合题意。答案:B,·L-·L-1的CH3COOH溶液,其pH逐渐减小,图中a、b、c三点的pH为实验中所测得。下列有关说法中一定正确的是c(OH-)>c(H+)=7时,所加CH3COOH溶液的体积为10mLc(CH3COO-),A项错误;当滴加10mLCH3COOH溶液时,其与NaOH溶液恰好完全反应,此时pH>7,B项错误;无限滴加CH3COOH溶液,由于CH3COOH溶液被稀释,所以c(CH3COO-)v(HCl)>v(HAc):(H2)=VHCl(H2)=VHAc(H2)

解析:Na太活泼,能和水反应产生氢气,影响实验结论,Fe与酸反应的速率较慢,实验时间较长,A项错误;反应开始时的速率应该为v(H2SO4)=v(HCl)>v(HAc),B项错误;通过平衡移动,几种酸最终能提供的H+数量相同,C项正确;所选用量筒的规格决定于酸液的体积,D项错误。答案:C、乙、丙、丁四种溶液各为AlCl3、NH3·H2O、CH3COOH、NaCl中的一种。相同温度下,甲和乙两溶液的pH相同,甲和丙中水的电离程度相同,则甲是·H2O 解析:AlCl3溶液呈酸性,促进了水的电离;NH3·H2O呈碱性,抑制了水的电离;CH3COOH溶液呈酸性,抑制了水的电离;NaCl溶液呈中性,不影响水的电离,故甲、乙、丙、丁分别为CH3COOH、AlCl3、NH3·H2O、NaCl,C项符合题意。答案:C,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10-12mol·L-1,乙溶液中由水电离出的H+浓度为10-2mol·L-1。下列说法中正确的是、乙两溶液的pH不可能相同、乙两溶液中分别加入Al粉都会产生H2、乙两溶液中大量共存,乙不可能是酸或碱溶液解析:由题意可知,甲溶液可以是强碱溶液,其pH=12,也可以是强酸溶液,其pH=2,乙溶液是强酸弱碱盐溶液,其pH=2,A项错误;若甲溶液为***溶液,则加入Al粉不会产生H2,B项错误;HC既不能和H+共存,也不能和OH-共存,C项正确;甲可能是NaHSO4溶液,D项错误。答案:C“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项操作或现象实验目的A向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥、加热灼烧制取Al2O3B用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3证明:Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)C在***化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液制取无水MgCl2D将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热褪色后的品红溶液,溶液恢复红色验证SO2的还原性 解析:A项最终得到的是NaAlO2,错误;B项Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)小,错误;D项只能说明SO2具有漂白性,错误。答案:C℃时,向VmLpH=a的硫酸中滴加10VmLpH=b的NaOH溶液时,溶液中S的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的,则a+b的值为

解析:溶液中S的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的,说明恰好完全反应,溶液呈中性,即VmL×10-3L·mL-1×10-amol·L-1=10VmL×10-3L·mL-1×10b-14mol·L-1,解得a+b=13。答案:A。室温下,·L-1的NH3··L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是A.①点溶液中:c(H+)=·L-1:①>③>②C.③点溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-)D.③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低解析:CH3COOH为弱酸,①点溶液中c(H+)·L-1,A项错误;酸碱中和反应放热,①点溶液温度一定比②点低,B项错误;③点后溶液的电导率略降低主要是因为溶液的体积增大,D项错误;③点溶液中两种酸均恰好被中和,为等物质的量CH3COONH4与NH4Cl的混合溶液,C项正确。答案:C,将Na2CO3和NaHCO3的混合物[设=a,0c(HC)>c(OH-)>c(H+)=2,则:c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3):c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-):3c(H+)+2c(HC)+5c(H2CO3)=3c(OH-)+c(C),则可确定a=3解析:若a=1,n(Na2CO3)=n(NaHCO3),由于C的水解程度大于HC,c(HC)>c(C),A项错误;B项是依据质子守恒列出的等式,没有考虑NaHCO3也能提供质子,错误;C项是依据电荷守恒列出的等式,正确;D项,若a=3,设n(Na2CO3)=3mol,n(NaHCO3)=1mol,依据电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),依据物料守恒有:c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)=4mol·L-1,c(Na+)=7mol·L-1,综合以上三式得到:4c(H+)+3c(HC)+7c(H2CO3)=4c(OH-)+c(C),D项错误。答案:C、B、C符合下列三个条件:①A、B、C都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质;②A、B的水溶液均呈碱性,其中A为碱,B为正盐;③C的水溶液呈酸性。下列有关说法正确的是

、B两溶液的pH大小关系:前者小于后者

、B两溶液的pH=9,则两溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度之比为1∶104解析:显碱性的物质可能是NaOH、Na2SO3、NaHS,则A是NaOH,B是Na2SO3,C的水溶液显酸性且为强电解质,应为硫酸。答案:D第Ⅱ卷 (非选择题 共55分)二、非选择题(本题包括6小题,共55分)16.(11分)碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料,在医药上用做祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI,其主要流程如下图:请回答下列问题:(1)写出铁屑转化为Fe(OH)3的离子方程式: 。 (2)判断碘是否已完全反应的方法是 。 (3)NaIO3在一定条件下可转化为HIO4,25℃时,已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液显酸性。则NaIO4溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 (4)测定产品中NaI含量的方法是:、溶解,在250mL容量瓶中定容;;·L-1的AgNO3溶液滴定至终点,。①上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有 。 ②上述样品中NaI的质量分数为 。 (5)已知Ksp(AgI)=×10-16,将AgNO3和NaI的溶液混合,·L-1,则开始生成AgI沉淀时,混合溶液中c(I-)= mol·L-1。 答案:(1)2Fe+I+3H2O2Fe(OH)3+I-(2分)(2)取少量反应后的混合溶液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,若溶液未变蓝,则证明碘已完全反应;反之,则未完全反应(2分)(3)碱性(1分)(4)①250mL容量瓶、酸式滴定管②%(各2分)(5)×10-14(2分)17.(8分)25℃时,已知某些物质的电离平衡常数如下表:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数×10-5K1=×10-7K2=×10-11×10-8回答下列问题:(1)·L-1的下列四种溶液: (用字母表示)。 (2)常温下,·L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中,下列表达式的数据一定变小的是 。 (H+) B.(H+)·c(OH-) D.(3)常温下,体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH的变化如图。则HX在稀释过程中,其电离平衡常数 (填“变大”、“不变”或“变小”),理由是 ;稀释后,HX溶液中由水电离出的c(H+) (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸溶液中由水电离出的c(H+),理由是 。 答案:(1)a>b>d>c(2分)(2)A(2分)(3)不变;电离平衡常数只与温度有关;大于;HX的酸性强于CH3COOH,稀释后c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以对水的抑制能力减弱(各1分)18.(8分)某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解度进行研究。25℃时,弱酸HA在水中部分电离,HA的电离度(电离度为已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率);在苯中部分发生双聚反应,生成(HA)2。该平衡体系中,一元有机弱酸HA在溶剂苯(B)和水(W)中的分配系数为K,K==,即达到平衡后,以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1。(已知:lg2≈,lg3≈)其他相关信息如下:25℃时的平衡体系(苯、水、HA)平衡常数焓变起始总浓度/mol·L-1在水中:HAH++A-K1ΔH1×10-3在苯中:2HA(HA)2K2ΔH2×10-3回答下列问题:(1)25℃时,该水溶液的pH为 。 (2)25℃时,混合体系中HA在苯中发生双聚反应,若测得某时刻溶液中微粒的浓度满足=130,则反应向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 (3)下列有关该混合体系的说法不正确的是 。 ,若水溶液中加入少量水,苯溶液中加入少量苯,则上述平衡均正向移动,且c(HA)均减小,HA的电离平衡常数K1和2HA(HA)2的平衡常数K2均变大

℃时,若再加入一定量的HA固体,则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3∶4(4)25℃时,·L-·L-1HA的水溶液,请在下图中画出滴定曲线示意图。答案:(1)(2)正反应(3)ABD(4)(每空2分)19.(10分)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH溶液、NH3·H2O溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、NH4HSO4溶液中的一种。常温下进行下列实验:①将1LpH=·L-1B溶液、·L-1D溶液充分反应至中性,x、y的大小关系为yE ③参加反应的锌粉的物质的量:A=E ④反应过程的平均速率:E>A ⑤A溶液中有锌粉剩余 ⑥E溶液中有锌粉剩余(4)室温下,·L-·L-1的D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。 答案:(1)NaOH溶液;中和酸性物质的A只有NaOH、NH3·H2O,等物质的量的A分别与等物质的量浓度的B和D混合呈中性,D的用量少,则说明D的碱性比B的碱性强,所以D是NaOH溶液(2)①②(3)③④⑤(4)c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+)(每空2分)20.(8分)实验室常以天青石(主要成分为硫酸锶,含不溶性杂质)为原料制备碳酸锶(SrCO3)。试回答下列问题:(1)将天青石矿和炭混合后,高温焙烧过程中的产物为SrS(可溶于水)和CO,试写出该反应过程的化学方程式: 。 (2)碳酸锶的另一种制备方法是用天青石和Na2CO3溶液混合浸泡制得,反应的离子方程式为SrSO4+CSrCO3+S。①若将Na2CO3换成(NH4)2CO3,则SrCO3的产率将降低,其原因是 。 ②25℃时,·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液,下列判断中正确的是 。 

:NaHCO3溶液>Na2CO3溶液+个数:Na2CO3溶液>NaHCO3溶液(3)已知Ksp(SrSO4)=3×10-7,Ksp(SrCO3)=3×10-10,向1LSrCO3的饱和溶液中加入Na2SO4固体,当开始产生沉淀时,所需Na2SO4的质量为 。(假设溶液体积保持不变) 答案:(1)4C+SrSO4SrS+4CO↑(2)①当两者浓度相等时,Na2CO3溶液中c(C)大于(NH4)2CO3溶液中c(C)②ABD(3)(每空2分)21.(10分)NH4Al(SO4)2是加工食品最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业有广泛应用。试回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可用做净水剂,其理由是 (用离子方程式和相关文字说明)。 (2)相同条件下,浓度相同的NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液中,N浓度较大的是 。 (3)·L-1某电解质溶液的pH随温度变化的图像。①·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填字母)。 ②25℃时,·L-1NH4Al(SO4)2溶液中:2c(S)-c(N)-3c(Al3+)= 。 (4)室温时,·L-·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙,试分析图中a、b、c、d四个点中,水的电离程度最大是 点。 答案:(1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,吸附悬浮颗粒使其沉降从而将水净化(2)NH4HSO4溶液(3)①a②10-3mol·L-1(4)a(每空2分)