457.6℃时反应体系I2(g)+H2(g)⇌2H(g)中各物质的浓度

425.6℃时反应体系I2(g)+H2(g)⇌2H(g)中各物质的浓度

1.概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。

2.表达式：对于反应mA(g)+ nB(g)⇌pC(g) + qD(g)，在一定温度下达到平衡

平衡常数：

其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值

1.对于有纯固体或纯液体参与的反应，纯固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中

2.化学平衡常数指某一具体反应的平衡常数

(1)若反应方向改变，则平衡常数改变。

(2)若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。系数变为原来的几倍，平衡常数变为原来的几次方。

(3)平衡常数表达式中的c(A) 、c(B)、c(C)、c(D)是指平衡时各物质的物质的量浓度，不可使用物质的量数据，且不可使用任意时刻的物质的量浓度数据。

1.稀薄水溶液中的反应，如有水参加或生成，水的浓度不必写入平衡常数表达式中。

2.水为气态[H2O(g)]时需写入平衡常数表达式中。

3.在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则水的浓度应出现在平衡常数表达式中。

1.化学平衡常数是指一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量表现，是表示可逆反应进行程度(限度)的一个特征值。

2.K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大；K越小，该反应进行得越不完全，平衡时反应物的转化率越小。

3.一般来说，如果一个反应的平衡常数数值大于十的五次方， 通常认为该反应可以进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数数值小于十的负五次方，则认为这个反应很难进行。

对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g) + qD(g)

在任意状态时，生成物与反应物的浓度幂之积的比值成为浓度商，用Q表示：

Q随正反应的进行而增大

用任意状态的浓度幂之积的比值Q与K比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。

用平衡常数标示反应限度有时不够直观，因此实际应用中常用平衡转化率(α)来表示一定条件下的反应限度