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二填空题 1.比较大小(《无机化学例题与习题》吉大版) (1)晶格能AlF3AlCl3NaClKCl (2)溶解度CuF2CuCl2Ca(HCO3)NaHCO3 2.NO+、NO2、NO2-的几何构型分别是、、、其中键角最小的是。 3.给出晶宝包中离子总数: 立方ZnS;NaCl;CsCl。 (《无机化学例题与习题》吉大版) 4.CO2是分子;SO2是分子;BF3是分子;NF3是分子;PF5是分子。 5.下列各物质中,是CO的等电子体的有。 NO,O2,N2,HF,CN-。 (《无机化学例题与习题》吉大版)
6.惰性气体由于存在,可在高压、温度极低时液化,而且随着增加,其沸点升高。 7.下列分子或离子中键角有大到小排列的顺序是。 (《无机化学例题与习题》吉大版) ①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤HgCl2 8.CS2分子空间构型是直线形,C原子以2个sp杂化轨道分别和2个硫原子形成共价键。 CS2分子是分子;Cl2O分子的空间构型是V形,O原子以2个 杂化轨道分别和2个Cl原子形成共价键。 Cl2O分子是分子。 9.离子极化的发生使键型由向过渡,通常表现出化合物的熔、沸点。 10.离子相互极化使Hg2+与S2-结合生成的化合物的键型有向转化,化合物的晶型有向转化,通常表现出化合物的熔沸点,颜色,溶解度。 (《无机化学例题与习题》吉大版)
三问答题 1.用VB法和MO法分别说明为什么H2能稳定存在,而He2不能稳定存在? 2.下列情况要克服哪种类型的吸引力(除了色散力)? a冰融化 bNaCl溶于水 cMgCO3分解为MgO dI2溶于CCl4中 3.下列分子中,哪些是极性的? 哪些是非极性的? 为什么? (《无机化学例题与习题》吉大版) CH4、CHCl3、CO2、BCl3、H2S 4.画出下列物质的结构图。 指出化学键的类型。 哪些分子中 有键? 键是否有极性? 分子是否有极性? H2、HCl、H2O、CS2、NH3、NaF、C2H4、Cu 5.试用分子轨道能级图写出N2和O2的形成过程,并比较两分子的键级、稳定性大小。 6.说明卤素单质的熔、沸点随原子序数增加而递增的原因。 F2、Cl2、Br2、I2 7.氟化硼分子是否有极性,为什么? 氟化硼、氯化硼、溴化硼是路易士酸还是路易士碱? 8.判断下列分子或离子的中心原子杂化类型: A.PCl6-B.XeF2 C.SO2D.SCl2 E.OF2 9.应用价电子对互斥理论画出下列化合物的空间构型,确定杂化类型、化学键数,并标出孤电子对的位置。 A.XeOF4B.ClO2-C.IO65- D.PCl3E.I3- 10.根据价电子对互斥理论画出下列分子(离子)的空间构型并写出中心原子的杂化轨道类型,标出孤电子对和 键。 ①COCl2②ICl4-③NO3- ④SO2⑤SF4 11.判断下列各组分子之间存在何种形式的反正间作用力。 (《无机化学例题与习题》吉大版) (1)CS2和CCl4 (2)H2O和N2(3)CH3Cl(4)H2O与NH3 12.在H2、CH4、CH3Cl和H2O中,分别存在何种类型的分子间作用力?
四计算题 1.锂的升华焓为519KJ/mol,氟化锂固体的生成热为-612KJ/mol。 求氟化锂的晶格能是多少? 将所的值与氯化钠的相应值比较,并解释两者之差别。 2.利用下列数据求碘化钾的生成热 △H0(KJ/mol) K(s)=K(g)+89.96 K(g)=K+(g)+e+418.40 1/2I2(g)=I(g)+213.38 I(g)+e=I-(g)-310.45 I-(g)+K+(g)=KI(s)-631.78 1/2I2(g)=1/2I2(s)+31.13
参考答案 一选择题 1.A2.C3.C4.B5.D6.C7.C8.D9.B10.B11.D12.C13.B14.C15.C16.A17.A18.A19.B20.B21.A22.C23.B24.C 二填空题 1. (1)>,>; (2) 2.直线型,角型,角型;NO2- 3.8,8,2 4.极性;非极性;极性;非极性 5.N2,CN- 6.色散力,色散力 7.5>1>4>2>3 8.直线型或非极性,sp3不等性,极性或角型 9.离子键,共价键,降低 10.离子键,共价键,离子晶体,分子晶体,降低,加深,减小 三问答题 1.答: 氢的电子层结构为1s1,氦的为1s2。 价键理论认为: He的电子层结构为 1s,所有电子都已互相成对,当两个氦原子相互接近时,不能在相互配对,因为氦原子没有未成对电子,所以不能形成He2分子。 而氢的电子层结构为 1s,在1s轨道上有一个成单电子,当两个氢原子相互接近时,两个成单电子相互配对而形成稳定的化学键,故H2能稳定存在。 分子轨道理论认为: 如氦能形成He2,则该分子的分子轨道排布为: ,其键极为(2-2)/2=0,说明不会形成He2,因为进入成键和反键轨道的电子数目一样多,总能量互相抵消。 而对于H2来说,其分子轨道排布为: 键极为(2-0)/2=1,存在一个稳定的化学键,故H2能稳定存在。 2.答: a情况要克服氢键,诱导力、取向力;b情况要克服离子键;c情况要克服共价键;d情况要克服色散力。 3.答: CH4、CO2和BCl3是非极性分子,CHCl3是极性分子。 虽然上述5种分子它们的中心键均为极性键,但CH4、CO2、BCl3的分子空间构型是完全对称的,所以为非极性分子。 而CHCl3和H2S的分子空间构型不对称,所以为极性分子。 4.答: H2: H: H,非极性键,非极性分子 HCl: H: Cl,极性键,极性分子 H2O: 极性键,极性分子 CS2: 极性键,非极性分子,有 键 NH3: 极性键,极性分子 NaF: Na+F-离子键(极性键),气态是极性分子,固态是离子晶体 C2H4: ,极性键,非极性分子,有 键 Cu: 金属键,固态是金属晶体 5.答: N2: 键极=(10-4)/2=3 两个N间形成一个 键,两个 键 O2: 键极=(10-6)/2=2, 形成一个 键,两个三电子 键 可见,稳定性: N2>O2 6.答: 卤素单质分子都是非极性分子,分子间的作用力是色散力,而色散力随着分子中电子数目的增加而增加,原子序数增加,色散力增大,分子变形性增加,所以熔点、沸点升高。 7.答: BF3中心原子B以sp2杂化轨道成键,分子空间构型完全对称,所以分子无极性。 BF3、BCl3、BBr3都为缺电子化合物,它们是路易士酸。 8.PCl6-(sp3d2);XeF2(sp3d);SO2(sp2);SCl2(sp3);OF2(sp3) 9.XeF4- =5ClO2-- =2IO65-- =6 Xe采取sp3d2杂化sp3杂化sp3d2杂化 孤e对=1/2(8-2-4)=1;孤e对=1/2(7-2×2+1)=2;孤e对=1/2(7-6×2+5)=0 构型: 四方锥角型正八面体 PCl3- =3 - =2 发生sp3杂化发生sp3d杂化 孤e对=1/2(5-1×3)=1ABC 900孤-孤: 022 900孤-孤: 643 三角锥A的排斥力最小: 直线形 10.COCl2---sp2 -----sp3d2 -----sp2 平面三角型平面正方形平面三角形 无 键无 键有 键 SO2---sp2SF4-----sp3dSeF6----sp3d2 角型有 键四面体 正八面体 11. (1)色散力 (2)诱导力,色散力(3)取向力,诱导力,色散力 (4)取向力,诱导力,色散力,氢键 12.答: 在H2中,只存在色散力 在CH4中,只存在色散力 在CH3Cl中,存在色散力、取向力和诱导力 在H2O中,存在氢键、取向力、诱导力和色散力
四计算题 1.解: Li(s)→Li(g)s=519KJ/mol Li(s)+1/2F2(g)→LiF(s)△fH0=-612KJ/mol 求Li+(g)+F-(g)→LiF(s)U=? 由玻恩-哈伯循环: 其中s为升华焓,I为电离势,D为F2的离解能,E为电子亲核能,△fH0为生成热,U为晶格能有: △fH0=s+I+1/2D+E+U∴U=△fH0-s-1/2D-I-E 而△fH0=-612KJ/mol,s=519KJ/mol,E=-327.9KJ/mol,I=520KJ/mol,D=155KJ/mol故U=-612-519-1/2×155-520-(-327.9)=-1400KJ/mol NaCl(s)的晶格能为-768KJ/mol,与LiF(s)的晶格能比较,可以发现LiF(s)的晶格能数值小,这主要是由于晶格能与正负离子的大小成正比,F-比Cl-小,Li+比Na+也小,故LiF(s)的晶格能数值小。 2.解: 设波恩-哈伯循环如下: △fH0=SI2+D+Y+SK+I+U 又知: SK=89.96KJ/mol,SI2=31.13KJ/mol,D=213.38KJ/mol,I=418.4KJ/mol,Y=-310.45KJ/mol,U=-631.78KJ/mol, 代入上式得: △fH0=31.13+213.38-310.45+89.96+418.40+(-631.78) =-189.36KJ/mol |
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