紫外-可见吸收光谱(Ultraviolet Visible Absorption Spectroscopy），简称紫外光谱（属分子光谱），是物质的分子吸收紫外光-可见光区的电磁波时，电子发生跃迁所产生的吸收光谱。通常我们所说的紫外光谱其波长范围主要是为200～800nm（其中10～200nm为真空紫外区，由于空气对远紫外区的电磁波有强吸收，因此其光谱研究较少）。由于不同物质的分子其组成和结构不同，它们所具有的特征能级也不同，其能级差不同，而各物质只能吸收与它们分子内部能级差相当的光辐射，所以不同物质对不同波长光的吸收具有选择性。

图一 光波谱区及能量跃迁相关图

物质对光具有选择吸收性，满足Beer-Lambert定律：

A＝εcL＝－㏒(I/I0)

其中，A为吸光度，ε为摩尔消光系数，c为溶液的摩尔浓度，L为液层厚度，I为透射光强，I0为入射光强。通过使用紫外光谱仪，使紫外光依次照射一定浓度的样品溶液，分别测得A，以A或ε或㏒ε作纵坐标，波长（nm）为横坐标作图，得紫外吸收曲线，此即紫外光谱。通过紫外-可见光谱及物质对于紫外光-可见光区的电磁波的吸收程度我们可以对物质的组成、含量和结构进行分析、测定、推断。

一、紫外光谱基本原理 物质对紫外-可见光区电磁波的吸收将导致分子中的价电子从能量较低的分子轨道向能量较高的空的反键分子轨道跃迁。因此，在紫外光谱中观察到的吸收谱带往往对应于分子中某种形式的电子能级的跃迁。常见的有机分子中与价电子跃迁有关的分子轨道主要有：σ、σ*、π、π*、n，其能量高低为：σ＜π＜n＜π*＜σ*。基态时，价电子处在成键或非键轨道上，反键轨道是空的。因此，分子中价电子的跃迁主要有以下四种类型：σ→σ* 、 n→σ*、π→π*、n→π*，跃迁所需能量为σ→σ* ＞ n→σ*＞π→π* ＞n→π*。

（1）σ→σ* 一般饱和烷烃分子为此类跃迁，所需能量最大，吸收波长λmax