分析 550℃焙烧含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）除去碳和有机物，加入氢氧化钠溶液，其中Al2O3溶解生成NaAlO2，Co2O3、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO不溶，过滤，则浸出液的主要为NaAlO2，向过滤得到的固体加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，可得CoCl2、FeCl2、MgCl2、CaCl2，在40～50℃加入H2O2，氧化Fe2+氧化为Fe3+，再升温至80～85℃，加入Na2CO3调pH至4.5，可得到Fe（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，滤液中主要含有CoCl2，加入草酸铵溶液得到草酸钴，据此分析解答．

解答 解：（1）“550℃焙烧”可以除去碳和有机物；故答案为：除去碳和有机物；（2）加入氢氧化钠溶液，Al2O3溶解生成NaAlO2，所以浸出液的主要成分为NaAlO2；故答案为：NaAlO2；（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，则Na2SO3将Co3+还原为Co2+，自身被还原为硫酸钠，发生的反应为：2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+；故答案为：2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+；（4）加入H2O2，氧化Fe2+氧化为Fe3+，反应为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，再升温至80～85℃，加入Na2CO3调pH至4.5，可得到Fe（OH）3沉淀；故答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；Fe（OH）3；（5）已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10，若所得滤液中c（Ca2+）=1.0×l0-5mol/L，则c（F-）2=$\frac{Ksp（Ca{F}_{2}）}{c（C{a}^{2+}）}$，c（Mg2+）=$\frac{Ksp（Mg{F}_{2}）}{c（{F}^{-}）^{2}}$=$\frac{Ksp（Mg{F}_{2}）•c（C{a}^{2+}）}{Ksp（Ca{F}_{2}）}$=7.0×10-6mol/L；故答案为：7.0×10-6mol/L；（6）称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00mL，根据5CoC2O4～5（NH4）2C2O4～2KMnO4，则样品中m（CoC2O4）=$\frac{5}{2}$×26×10-3L×0.1mol/L×147g/mol=0.9555g，故酸钴样品的纯度为$\frac{0.9555}{1.0}×100%$=95.55%；故答案为：95.55%．

点评 本题考查物质制备工艺流程、物质的分离提纯、溶度积常数应用等，侧重考查学生分析能力、获取信息能力，难度较大．