PCl3 刘易斯结构 6 个步骤(附图) |
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所以你已经看过上面的图片了,对吧? 让我简单解释一下上图。 PCl3 路易斯结构的中心有一个磷 (P) 原子,周围环绕着三个氯 (Cl) 原子。磷 (P) 原子和每个氯 (Cl) 原子之间有 3 个单键。磷 (P) 原子上有 1 个孤对电子,三个氯 (Cl) 原子上有 3 个孤电子对。 如果您对上面的 PCl3 路易斯结构图像没有理解任何内容,那么请跟着我,您将获得有关绘制PCl3路易斯结构的详细逐步说明。 那么让我们继续绘制 PCl3 的路易斯结构的步骤。 绘制 PCl3 Lewis 结构的步骤 步骤 1:找出 PCl3 分子中的价电子总数为了找到PCl3 分子中的价电子总数,首先您需要知道磷原子和氯原子中存在的价电子。 (价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。) 在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到磷和氯的价电子。 PCl3 分子中的总价电子 → 磷原子给出的价电子: 磷是元素周期表第 15 族的元素。 [1]因此,磷中存在的价电子为5 。 您可以看到磷原子中存在 5 个价电子,如上图所示。 → 氯原子给出的价电子: 氯是元素周期表第 17 族的元素。 [2]因此,氯中存在的价电子为7 。 您可以看到氯原子中存在 7 个价电子,如上图所示。 所以, PCl3分子中的总价电子= 1个磷原子贡献的价电子 + 3个氯原子贡献的价电子 = 5 + 7(3) = 26 。 第二步:选择中心原子为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。 现在这里给定的分子是PCl3(三氯化磷),它含有磷(P)原子和氯(Cl)原子。 您可以在上面的元素周期表中看到磷(P)原子和氯(Cl)原子的电负性值。 如果我们比较磷(P)和氯(Cl)的电负性值,那么磷原子的电负性较小。 这里,磷(P)原子是中心原子,氯(Cl)原子是外部原子。 第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子现在,在 PCl3 分子中,我们必须将电子对置于磷原子 (P) 和氯原子 (Cl) 之间。 这表明磷 (P) 和氯 (Cl) 在 PCl3 分子中彼此化学键合。 第四步:使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。 在这里,在 PCl3 分子的示意图中,您可以看到外部原子是氯原子。 这些外部氯原子形成八位组,因此是稳定的。 此外,在步骤 1 中,我们计算了 PCl3 分子中存在的价电子总数。 PCl3 分子共有26 个价电子,上图中仅使用了其中24 个价电子。 因此剩余电子数 = 26 – 24 = 2 。 您需要将这2 个电子放置在上图中 PCl3 分子的中心磷原子上。 现在让我们继续下一步。 第 5 步:检查中心原子上的八位字节在此步骤中,您需要检查中心磷(P)原子是否稳定。 为了检查中心磷(P)原子的稳定性,我们需要检查它是否形成八位组。 您可以在上图中看到磷原子形成一个八位组。这意味着它有 8 个电子。 因此中心磷原子是稳定的。 现在让我们进行最后一步,检查 PCl3 的路易斯结构是否稳定。 第6步:检查路易斯结构的稳定性现在您已完成最后一步,您需要检查 PCl3 的路易斯结构的稳定性。 路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。 简而言之,我们现在需要找到 PCl3 分子中磷 (P) 原子和氯 (Cl) 原子的形式电荷。 要计算正式税,您必须使用以下公式: 形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子 您可以在下图中看到 PCl3 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。 对于磷原子 (P):价电子 = 5(因为磷属于第 15 族)键合电子 = 6非键合电子 = 2 对于氯原子 (Cl):价电子 = 7(因为氯属于第 17 族)键合电子 = 2非键合电子 = 6 正式指控 = 价电子 – (结合电子)/2 – 非键合电子 P。 = 5 – 6/2 – 2 = 0 氯 = 7 – 2/2 – 6 = 0从上面的形式电荷计算中,您可以看到磷 (P) 原子和氯 (Cl) 原子具有“零”形式电荷。 这表明PCl3的上述Lewis结构是稳定的,PCl3的上述结构没有发生进一步的变化。 在上述 PCl3 的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 PCl3 的路易斯结构。 我希望您已经完全理解上述所有步骤。 为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。 尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解: CF4路易斯结构式 路易斯结构式XeF2 路易斯结构式XeF4 PO43-路易斯结构式 I3-路易斯结构 CN-路易斯结构 |
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