图：化学元素周期表

元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫（Dmitri Mendeleev）首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。

元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。

原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。

动图：化学元素周期表演变图

1789年，法国化学家拉瓦锡在《化学纲要》中对当时已知的33种元素进行分类，制作了第一张元素分类表，分为气体、金属、非金属、土质四类。

十九世纪初，英国化学家道尔顿提出了原子论后，化学家把原子论同元素的概念相联系，通过测定各元素的原子量来建立更为准确的元素分类方式。

1829年，德国化学家德贝莱纳提出了“三元素组”理论，他认为元素的原子量与元素的化学性质之间一定存在着某种规律性。

1862年，法国地质学家尚古多提出了一种名为“螺旋图”的分类方法。

1865年，英国化学家纽兰兹独立提出“八音律”分类法。他对当时已知的62个元素的原子量按递增顺序排列，发现元素的性质存在着周期性的重复，每八个元素为一周期。

1869年，俄国化学家门捷列夫制作了一张周期表，这张表格是化学研究历史上最重要的一份研究成果。据说，在那年的一个夜晚，门捷列夫梦见已知的63种化学元素一一对应地落在格子里，构成了一张鳞次栉比的表格。一梦惊醒，他立即将梦中的表格还原，制成了第一张元素周期表。当然，这是一种传说，事实是他在之前多位科学家对各类化学元素不断研究发现的基础上，受当时流行的纸牌游戏启发，把元素写在卡片上，并根据化学和物理性质将它们进行排列。最终形成了每一纵列元素化学性质相似，每一横列从左至右元素的反应规律依次递变的周期表。

另一方面，门捷列夫在绘制化学元素周期表时，极有先见之明地留下空白。他意识到某些元素是缺失的，并且准确预测了缺失元素的性质。随着时间的推移，他预言的11种元素一一被人找寻到。

迄今为止，化学家们已经发现了118个元素。118号元素不是元素周期表的终点，创造119号元素将开启一个全新时代，也将会是元素周期表的一个全新时期。

化学元素周期表为我们学习化学打开了一扇大门，那化学到底离我们有多近呢？

我们听到的、看到的、闻到的、尝到的、摸到的一切都与化学物质有关。比如，看似普通的一杯水，其实是由氢元素和氧元素组成，还有其他一些矿物质元素，比如钠、钙、镁、氯等；一根普通的小草，其实它含有丰富的钾、钠、镁等元素。另外，石油可以经过化工改造后变成燃料，变成我们日常接触到的东西（如口红、药物、衣服等），并且，所有与塑料、有机材料有关的产品，其前身都是又黑又黏的石油。

尽管大部分人背不下来元素周期表，但是人们生活中的点点滴滴都渗透着化学，社会科技进步中化学研究也起到了关键作用。

出处来源：化学元素周期表：http://114.xixik.com/pte/