1、。离子晶体氯化钠晶体（1）NaCl 晶胞中每个 Na+等距离且最近的 Cl - （即 Na+配位数）为 6 个NaCl 晶胞中每个 Cl - 等距离且最近的Na+（即 Cl - 配位数）为 6 个（2）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Na+4_个；占有的 Cl - 4 个。（3）在该晶体中每个Na+ 周围与之最接近且距离相等的Na+ 共有 12 个；与每个 Na+等距离且最近的Cl - 所围成的空间几何构型为正八面体CsCl晶体（注意：右侧小立方体为CsCl 晶胞；左侧为 8 个晶胞）（1） CsCl 晶胞中每个 Cs+等距离且最近的Cl - （即 Cs+配位数）为 8 个CsCl 晶

2、胞中每个 Cl - 等距离且最近的 Cs+（即 Cl - 配位数）为 8 个 ，这几个 Cs+在空间构成的几何构型为正方体。（ 2）在每个 Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 6 个这几个 Cs+在空间构成的几何构型为正八面体。（ 3）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Cs+ 1 个；占有的 Cl - 1 个。CaF2 晶体（1） Ca2+立方最密堆积， F- 填充在全部四面体空隙中。（2）CaF2 晶胞中每个 Ca2+等距离且最近的F- （即 Ca2+配位数）为 8 个CaF2 晶胞中每个 F- 等距离且最近的 Ca2+（即 F- 配位数）为 4 个（3）一个晶胞内由均摊法计算出

3、一个晶胞内占有的Ca2+4 个；占有的 F- 8 个。ZnS晶体：（ 1）1 个 ZnS晶胞中，有 4 个 S2 ，有 4 个 Zn2。（ 2）Zn2的配位数为 4 个， S2 的配位数为 4 个。-可编辑修改 -。原子晶体金刚石金刚石晶胞金刚石晶胞分位置注释（1）金刚石晶体a 、每个金刚石晶胞中含有 8 个碳原子，最小的碳环为 6 元环，并且不在同一平面（实际为椅式结构），碳原子为 sp3 杂化 ， 每个 C 以共价键跟相邻的 _4_个 C 结合，形成正四面体。键角 109 28b 、每个碳原子被 12 个六元环共用，每个共价键被 6 个六元环共用c、12g 金刚石中有 2mol 共价键，碳

4、原子与共价键之比为1:2（2）Si 晶体由于 Si 与碳同主族，晶体Si 的结构同金刚石的结构。将金刚石晶胞中的C 原子全部换成 Si 原子，健长稍长些便可得到晶体硅的晶胞。（3）某些非金属化合物【 SiO2、 SiC（金刚砂）、BN（氮化硼）、Si 3N4 等】例如 SiC将金刚石晶胞中的一个C原子周围与之连接的4 个 C原子全部换成 Si 原子，键长稍长些便可得到 SiC 的晶胞。（其中晶胞的 8 个顶点和 6 个面心为 Si 原子， 4 个互不相邻的立方体体心的为 C原子，反之亦可）a 、每个 SiC 晶胞中含有 4 个硅原子，含有 4 个碳原子b、1mol SiC 晶体中有 4 mol

5、 Si C 共价键（ 4）SiO2 晶体：在晶体硅的晶胞中，在每 2 个 Si 之间插入 1 个 O原子，便可得到 SiO2 晶胞。a、每个硅原子都采取 sp3 杂化，与它周围的 4 个氧原子所形成的空间结构为 _正四面体 _型， SiO 2 晶体中最小的环为 12元环Sib、每个 Si 原子被 12个十二元环共用，每个O原子被 6 个O十二元环共用c、每个 SiO2 晶胞中含有 8 个 Si 原子，含有16 个 O原子d、1mol Si O 2 晶体中有 4 mol 共价键（ 5）晶体硼已知晶体硼的基本结构单元是由B 原子构成的正二十面体，其中有20 个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶

6、点各有一个B 原子。通过观察图形及推算，可知此结构单元是由_12_个 B原子构成，其中B B 键间的夹角是 _60 _。假设将晶体硼结构单元中每个顶角均削去，余下部分的结构与C60 相同，则 C60 由 _12_个正五边形和 _20 个正六边形构成。-可编辑修改 -。分子晶体1、CO2晶体以 CO2为例：如右图为干冰晶体的晶胞， 立方体的 面心 和 顶点 各有一个 CO2分子，因此，每个晶胞中有 4 个 CO2分子。在干冰晶体中，每个 CO2分子距离最接近且相等的CO2分子有 12个。象这种在分子晶体中作用力只是范德华力，以一个分子为中心，其周围通常可以有 12 个紧邻的分子的特征称为 分子密

7、堆积 。（若将 CO2分子换成 O2、I 2 或 C60 等分子，干冰的晶体结构就变成了 O2 、 I 2 或 C60 的晶体结构。）C60 晶胞I2单质2、水分子： 冰中个水分子与周围个水分子形成氢键，所以 1 mol 水拥有的氢键数目为2NA3、白磷晶体：分子式为P4，124g 白磷形成的 P-P 键数目是 6 N A金属晶体堆积模型简单立方体心立方堆积六方最密堆积（ A3）面心立方最密堆积（ A1）典型代表PoNa K FeMg Zn TiCu Ag Au空间利用率52%68%74%74%配位数681212晶 胞-可编辑修改 -。混合型晶体1、石墨晶体石墨晶体是层状结构，层与层之间是以范

8、德华力结合，同一层内C 原子与 C原子以共价键结合成平面网状， 每一层碳原子排列成六边形，则碳原子采用sp 2 杂化。未成对电子形成大 键。石墨晶体中C 原子数与C C 键数之比是2:3。其中每个正六边形占有的 C 原子数平均为2个。2、石墨的层状结构如下图2 所示，图中7 个六元环实际占有的碳原子数是14，若该层状结构可由很多个平行四边形无隙并置得到，每个平行四边形实际占有2 个碳原子， 请在图中画出一个这样的平行四边形。(3) 石墨能与熔融金属钾作用，形成蓝色的C24K、灰色的C48K、 C60K 等。有一种青铜色的CxK 中 K 原子（用o表示）的分布如图3 所示，则x= 8；另有一种石墨化合物C32K，其