7834高二化学分子的立体结构人教实验版知识精讲Word文件下载.docx |
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(1)CNS-、NO2+具有相同的通式: AX2,它们的价电子总数都是16,因此它们的结构与由第二周期两元素组成的分子的结构相同,微粒呈形,中心原子都取杂化。 (2)CO32-、NO3-等微粒具有相同的通式: ,它们的价电子总数都是,因此它们与由第六主族两元素组成的分子的结构相同,呈___________形,中心原子都取杂化。 互为等电子体应该满足的条件: 在微粒的组成上,微粒所含原子数目相同; 在微粒的构成上,微粒所含电子数目相同; 在微粒的结构上,微粒中原子的空间排列方式相同。 (1)中CNS-、NO2+的原子个数都为3,N-、S的价电子数均与O原子相同,为6,N+与C原子的价电子数均为4,两者的价电子总数与CO2相同,都是16,所以CNS-、NO2+与CO2为等电子体。 由于CO2中C原子采用sp杂化,形成直线形分子,所以CNS-、NO2+中心原子都取sp杂化。 (2)中CO32-、NO3-原子个数都为4,C2-、N-的价电子数与S原子相同均为6,所以CO32-、NO3-与SO3为等电子体,SO3采用sp2杂化,形成平面三角形分子。 (1)CO2、直线、sp (2)AX3、24、 、平面三角、sp2 例6.下列粒子中不存在配位键的是() A、H3O+B、[Cu(NH3)4]2+CNH4+D、NH3 H3O+是H2O分子中O原子提供孤对电子,H+提供空轨道通过配位键形成,[Cu(NH3)4]2+是NH3分子中N原子提供孤对电子,Cu2+提供空轨道通过配位键形成,NH4+是NH3分子中N原子提供孤对电子,H+提供空轨道通过配位键形成,NH3分子中只存在N、H极性共价键,不存在配位键。 D 例7.某配位化合物的化学式为CoClSO4· 5NH3。 该物质的水溶液不与硝酸银反应,但与氯化钡溶液相遇生成白色沉淀,该溶液中检验不出氨。 用内外界表示其组成 该物质的水溶液不与硝酸银反应,说明配位化合物中Cl-为配位体,该溶液中检验不出氨,说明配位化合物中NH3为配位体,即[Co(NH3)5Cl]2-为内界,其中Co3+离子为中心离子,Cl-、NH3为配位体,配位数为6,与氯化钡溶液相遇生成白色沉淀,说明SO42-为外界,所以配位化合物的化学式为[Co(NH3)5Cl]SO4。 [Co(NH3)5Cl]SO4 【模拟试题】 1.下列物质中,分子的立体结构与水分子相似的是() A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl4 2.下列分子的立体结构,其中属于直线型分子的是() A、H2OB、CO2C、C2H2D、P4 3.下列分子中,各原子均处于同一平面上的是() A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O 4.下列分子中,键角最大的是() A、P4B、H2OC、CCl4D、NH3 5.下列分子或离子的中心原子,带有一对孤对电子的是() A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl3 6.关于原子轨道的说法正确的是() A、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D、凡AB3型的共价化合物,其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 7.用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构,下列说法不正确的是 A、C原子的四个杂化轨道的能量一样 B、C原子的sp3杂化轨道之间的夹角一样 C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据 8.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较,得出结论正确的是() A、sp杂化轨道的夹角最大B、sp2杂化轨道的夹角最大 C、sp3杂化轨道的夹角最大D、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等 9.乙烯分子中含有4个C-H和1个C=C双键,6个原子在同一平面上。 下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是() A、每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化,形成两个sp杂化轨道 B、每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化,形成3个sp2杂化轨道 C、每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化,形成4个sp3杂化轨道 D、每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道,1个价电子占据1个2p轨道 10.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是() A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H4 11.对SO2与CO2说法正确的() A、都是直线形结构 B、中心原子都采取sp杂化轨道 C、S原子和C原子上都没有孤对电子 D、SO2为V形结构,CO2为直线形结构 12.铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类,应含有() A、离子键和共价键B、离子键和配位键C、配位键和共价键D、离子键 13.下列属于配合物的是() A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4.5H2OD、Co(NH3)6Cl3 14.下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是() H2O NH3 F- CN- CO A、 B、 C、 D、 15.配合物在许多方面有着广泛的应用。 下列叙述不正确的是() A、以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 B、Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素 C、[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分 D、向溶液中逐滴加入氨水,可除去硫酸锌溶液中的Cu2+ 16.下列微粒: ①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是() A、①②B、①③C、④⑤D、②④ 17.写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式,并指出它们分子中的键角分别是多少? 直线形: 平面三角形: 三角锥形: 正四面体: 18.用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型: 分子或离子实例 中心原子有 无孤对电子 分子或离子 空间结构 键角 AB2 AB3 AB4 AB5 AB6 19.ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的,试推测下列微粒的立体结构 微粒 ClO- ClO2- ClO3- ClO4- 20.根据杂化轨道理论,请预测下列分子或离子的几何构型: CO2,CO32-,H2S,PH3 21.已知Cr3+的配位数为6。 有三个组成相同的络合物(即配位化合物),化学式为CrCl3· 6H2O,但颜色各不相同。 亮绿色者加入硝酸银后有2/3的氯沉淀析出,暗绿色者能析出1/3的氯,紫色者能沉淀出全部的氯。 试分别写出它们的结构式(用内外界表示) 【试题答案】 1.B2.C3.D4.C5.D 6.C7.D8.A9.BD10.B 11.D12.C13.AD14.D15.D16.A 17.CO2、CS2、HCN键角180° BF3、BCl3、SO3、CH2O键角60° NH3、PCl3键角107.3° CH4、CCl4键角109° 18. C02、CS2等 无 180º H2O、H2S等 2对 折线型 104º 30' BF3、BCl3等 NH3、PH3、PCl3等 l对 三角锥型 107º 18' CH4、CCl4、SiH4等 正四面体 109º 28' PCl5等 三角双锥 - SF6等 正八面体 19.直线; V型; 三角锥形; 20.sp杂化,直线; sp2杂化,三角形; sp3杂化,V型; sp3杂化,三角锥形 21.[CrCl(H2O)5]Cl2· H2O[CrCl2(H2O)4]Cl· 2H2O[Cr(H2O)6]Cl3 |
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