关于ppm.m与molecule/cm2单位转换的说明 |
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现在想象一个截面积为 \(1cm^2\) 、长为 1m 的长方体,内部填充着摩尔质量为 \(M_g\) 的特殊气体。其柱浓度为 X ppm.m,设柱浓度可以表示为 Y \(molecule/cm^2\) ,求Y。 假设标准大气压条件,摩尔体积为 \(22.4L/mol\), 并且 \(1mol=6.02*10^{23}molecule(分子数)\)。 解答: 长方体的体积不难求得为:0.1 L 所以里边所有气体的物质的量为 \(\frac{0.1}{22.4} mol\) 长方体的长为1m,因此气体密度为 X ppm(百万分之一),也即 \(10^{-6}\cdot X\) 所以长方体内的特殊气体净物质的量为 \(\frac{0.1}{22.4}\cdot 10^{-6}\cdot X mol\) 所以特殊气体的分子总数为\(\frac{0.1}{22.4}\cdot 10^{-6}\cdot X \cdot 6.02\cdot 10^{23}\) 又因截面积为\(1cm^2\),所以: \[Y=\frac{6.02\cdot 10^{16}}{22.4}\cdot X \]也即: \[1ppm.m=\frac{6.02\cdot 10^{16}}{22.4}molecule/cm^2 \] |
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