作者：投稿发布时间：2022-12-25 06:45:23浏览：376

导读：以下是小编为大家分享的关于“键角的大小与哪些因素有关”相关问题的优质内容，希望对大家能有所帮助，如果觉得有用，可以收藏文章喔~

键角的大小比较总结是对于常见物质，可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小。

例如CO2为直线形sp杂化、BF3为平面三角形sp2杂化、CH4为正四面体形sp3杂化、NH3为三角锥形sp3杂化、H2O为V形sp3杂化、P4为正四面体形sp3杂化等，则键角依次为180度、120度、109点5度、107点3度、104点5度、60度。

键角的定义

键角是指在分子中，一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫作键角。键角是反映分子空间结构的重要因素之一。从原则上说，键角可以用量子力学近似方法计算出来，但对复杂分子，但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实验测定的。

实际上键角是成键电子云密度最大方向对称轴之间的夹角。键角的大小与成键中心原子的杂化状态有关。如，sp3、sp2、sp杂化状态的碳，成键时形成的键角约是109°28'、120°、180°。此外，键角的大小还与中心碳原子上所连的基团有关 。

键角名词解释，表征价键性质的参数之一，系分子中键和键之间的夹角，键角是决定分子几何构型的重要因素。

以上内容参考 百度百科-键角

原发布者:luochuanhan

学生疑问：1、为什么NH3的键角是107°,NF3的键角是102.5°？答题思考方向-------配原子电负性对键角的影响，相邻的两个成键电子对远离中心原子时、相互间的斥力会变小。2、为什么NH3的键角是107°,PH3的键角是93.6°？答题思考方向------中心原子电负性对键角的影响，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间的斥力要变大，老师归纳：影响分子中键角大小的因素键角为某原子与另两个原子所成共价键间的夹角。一、中心原子杂化类型对键角大小有决定性的影响中心原子杂化类式是决定键角大小的最根本的原因。 上表由前（左）到后（右）的顺序就基本是一个键角逐渐减小的顺序。例1，对CH4、BF3、CO2这一分子序列，中心原子分别为sp3、sp2和sp杂化，它们对应的键角为109°28′、120°、180°，键角会依次增大。二、中心原子孤电子对数目对键角的影响由于中心原子的孤对电子的电子云肥大，对成键电子对有较大的排斥力，所以孤对电子能使成键电子对彼此离得更近，键角被压缩而变小。且中心原子的孤电子对数越多，键角会变得越小[2]。例2，对H2O、NH3、CH4分子系列。这3个分子的中心原子采取的都是sp3杂化，但孤电子对数不同。其孤电子对数分别为2、1、0.。在H2O分子中，键角要受2个孤电子对的压缩，键角应该会最小。这就导致出推断：该序列是一个键角逐渐增大的序列。可查得它们的键角分别是104.5°、107.1°、109.5°。三、配原子电负性对键角的影响当同一种原子中心原子种类相同、

方法/步骤

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要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子。

所为不含孤独电子的，例如CH4中的C原子。它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键。在没有剩余的电子与其他元素成建。

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所为含有孤对电子的，例如NH3中的N原子，它的最外层有5个电子，其中有3个于H+成键，这样就有1对点子没参与成键。这样的电子对叫孤对电子。孤对电子对成键的电子对有排斥力。这种排斥力往往使键角压缩。这就是NH3是四面体结构，但键角却是106.67度而不是109.47度了。

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知道了上述概念，对于没有孤对电子的。

AB2 例如（CO2） 是直线型 键角 180

AB3 例如（BF3） 是平面三角形 120

AB4 （CH4） 正四面体 109.28

AB5 PCl5 三角双锥形 键角又应为 B分子的位置不同 呈现出不同的角度分别有（180,120和90）

AB6 是 正八面体， 90 180

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接下来就是含有孤对电子的了。分别有9种。 我认为你如果在高中阶段，只需要掌握常见的化合物的就可以了，要想更深的了解就要到大学里学习《价层点子对互斥理论》。这个理论解释的都被普遍接受。能说的就这么多了。高中这方面不是重点，知道常见的就把它记住。足够了。

方法/步骤2

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含有共价键的物质中相邻两键之间的夹角称为键角。键角是决定物质分子空间构型的主要因素之一。根据价层电子对互斥理论的分析，在高中阶段学习中，影响键角大小的因素主要有三：一是中心原子的杂化类型；二是中心原子的孤电子对数；三是中心原子的电负性大小等。现通过例说如何比较物质中的键角大小。

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1．利用常见物质分子的空间构型，直接判断键角大小。

案例1：CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等，则键角依次为：180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。任取其中不同物质均可比较键角大小。

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2．利用周期表位置类比推测分子的空间构型，直接判断键角大小。

案例3：①CS2、CSO等类比CO2，直线形，键角均为：180°。②BCl3、BBr3等与BF3类比，平面三角形，键角均为：120°。③CF4、SiH4、SiF4等与CH4类比，正四面体形，键角均为：109.5°。三组物质的键角大小为①②③。

方法/步骤3

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3．利用等电子体规律判断粒子的空间构型，直接判断键角大小。

案例4：比较下列各组粒子中的键角大小：①SO2、N2O、BeCl2、N3－

、CNS－；②H2O、H3O+、NH4+；⑤BF3、SO3、O4、CO32－、SiO32－、NO3－、PO3－；⑥CCl4、SiCl4、BF4－、ClO4－、SO42－、PO43－、

SiO44 －。

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4．利用中心原子的电负性大小，比较键角大小。

案例5：比较下列各组物质的键角大小：①H2O、H2S、H2Se；②PI3、PBr3、PCl3、PF3；③NH3、NF3、PF3。

问题一：共价键的键角大小怎么比较 要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子。 所为不含孤独电子的，例如CH4中的C原子。它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键。在没有剩余的电子与其他元素成建。 所为含有孤对电子的

问题二：键角大小与什么有关? 中心原子电负性,杂化轨道类型

还有就是相互作用的原子大小（空间位阻）也有关系

问题三：如何比较物质中的键角大小 看什么杂化轨道的化学键，一般就直线sp杂化，三角sp2杂化，四面体sp3杂化

问题四：分子键角大小怎么判断 看什么杂化轨道的化学键，一般就直线sp杂化，三角sp2杂化，四面体sp3杂化

问题五：怎么判断键角大小和空间构型 要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子。

所为不含孤独电子的，例如CH4中的C原子。它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键。在没有剩余的电子与其他元素成建。

所为含有孤对电子的，例如NH3中的N原子，它的最外层有5个电子，其中有3个于H+成键，这样就有1对点子没参与成键。这样的电子对叫孤对电子。孤对电子对成键的电子对有排斥力。这种排斥力往往使键角压缩。这就是NH3是四面体结构，但键角却是106.67度而不是109.47度了。

知道了上述概念，对于没有孤对电子的。

AB2 例如（CO2） 是直线型 键角 180

AB3 例如（BF3） 是平面三角形 120

AB4 （CH4） 正四面体 109.28

AB5 PCl5 三角双锥形 键角又应为 B分子的位置不同 呈现出不同的角度分别有（180,120和90）

AB6 是 正八面体， 90 180

接下来就是含有孤对电子的了。分别有9种。 我认为你如果在高中阶段，只需要掌握常见的化合物的就可以了，要想更深的了解就要到大学里学习《价层点子对互斥理论》。这个理论解释的都被普遍接受。能说的就这么多了。高中这方面不是重点，知道常见的就把它记住。足够了。

问题六：怎么判断键角大小和空间构型啊 要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子。

所为不含孤独电子的，例如CH4中的C原子。它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键。在没有剩余的电子与其他元素成建。

所为含有孤对电子的，例如NH3中的N原子，它的最外层有5个电子，其中有3个于H+成键，这样就有1对点子没参与成键。这样的电子对叫孤对电子。孤对电子对成键的电子对有排斥力。这种排斥力往往使键角压缩。这就是NH3是四面体结构，但键角却是106.67度而不是109.47度了。

知道了上述概念，对于没有孤对电子的。

AB2 例如（CO2） 是直线型 键角 180

AB3 例如（BF3） 是平面三角形 120

AB4鸡 （CH4） 正四面体 109.28

AB5 PCl5 三角双锥形 键角又应为 B分子的位置不同 呈现出不同的角度分别有（180,120和90）

AB6 是 正八面体， 90 180

接下来就是含有孤对电子的了。分别有9种。 我认为你如果在高中阶段，只需要掌握常见的化合物的就可以了，要想更深的了解就要到大学里学习《价层点子对互斥理论》。这个理论解释的都被普遍接受。能说的就这么多了。高中这方面不是重点，知道常见的就把它记住。足够了。

根据价层电子对互斥理论，中心原子外面的价层电子对数，直接决定分子的形状，同时也决定键角大小的主要因素，中心原子的未共用电子对数，以及中心原子和配位原子的电负性也会影响到键角。 如 中心原子价层电子是3对，并且有3个成键电子对，那么键角就是120°。 如果只有2对成键电子对，1对是未成键电子对，那么键角就小于120°，未成键电子对-成键电子对之间的排斥力大于成键电子对-成键电子对 之间的作用，因此键角受到挤压，变小。 键能键长是由成键原子的原子半径和电负性决定的，

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