设S2O8n-离子中-1价的氧为Y个，根据氧化还原反应中得、失电子总数相等列式，即5×Y=2×5，求得Y=2。因此S2O8n-离子中-1价的氧为2个，-2价的氧为6个，可求得n=2。正确答案应为B。

又如过硝酸钠（NaNO4）中，N元素位于元素周期表中的第ⅤA族，其最高正价为+5价，由此可推知NaNO4中，有2个氧为-2价，2个氧为-1价.

三．根据元素的非金属性确定元素的化合价

例3．长期以来一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是，自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美国）成功地合成次氟酸后，这种观点被强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。请写出次氟酸的结构式，并指出各元素的化合价。

分析：氟与氯是同主族元素，与次氯酸的结构进行类比，不难写出次氟酸的结构式为H—O—F；在次氯酸（HClO）中，Cl元素为+1价，但在次氟酸中氟元素的化合价不能与次氯酸中的氯元素进行类比，因为F元素吸引电子对的能力比O元素强，在次氟酸中F元素呈-1价，H元素为+1价，则O元素呈零价。

又如甲醛（HCHO）中碳元素的化合价也为零价。由此可见，元素在化合物中的化合价也可能是零价。

四．根据物质的性质确定元素的化合价

例4．金属铁分别与单质Cl2、Br2反应可以制得氯化铁、溴化铁，当把铁粉与碘粉混在一起研磨时，则生成相当于Fe3I8的产物，在此产物中铁元素的化合价是。根据铁元素的化合价把产物Fe3I8写成碘化物形式应为。

分析：根据已学知识可知铁元素有+2、+3价，如果仅仅依据金属铁分别与单质Cl2、Br2反应可以制得氯化铁、溴化铁的信息进行类推，得出Fe3I8中铁元素为+2、+3价，产物Fe3I8写成碘化物形式为2FeI3•FeI2，则是错误的。

原因是Fe3+离子有较强的氧化性，能氧化I-离子，亦即Fe3+、I-不能共存。其实，卤族元素的原子随着原子序数的增大，半径增大，元素的非金属性减弱，单质碘与变价金属反应时只能将变价金属氧化为低价态。

故在产物Fe3I8中，铁元素只呈+2价，碘元素的化合价是-1价和零价，Fe3I8写成碘化物形式应为3FeI2•I2。

五．根据离子反应前后电荷守恒确定元素的化合价

例5．在一定条件下，RO3n-和氟气可发生反应：RO3n-+F2+2OH- =RO4-+

2F-+H2O。则在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

分析：本题若能求出RO3n-中的n值，其R的化合价就不难确定。从题给出的离子方程式不难发现，反应后微粒所带的总负电荷为3个单位.

那么反应前微粒所带的总负电荷也应为3个单位，所以n=1。在RO3n-中O元素为-2价，则R的化合价应为+5价。答案是B。

六．根据氧化还原反应电子得失总数相等确定元素的化合价

例6．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL还原含2×10－３mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L酸性KMnO4溶液氧化（KMnO4被还原成Mn2+），共消耗酸性KMnO4溶液1.6mL，则元素X在产物中的化合价为（）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

分析：氧化还原反应中氧化剂得到电子的总数应等于还原剂失去电子的总数。

设X2O72-离子在反应过程中，X元素的化合价降低a价，则有：

2×10－３mol×2a+0.1mol/L×1.6×10-３L×5=0.2mol/L×32×10－３L×2

解得a=3，在X2O72-中X的化合价为+6价，所以元素X在产物中的化合价为+3价。故答案为C。

七．根据化合物的式量确定元素的化合价

例7．某金属元素的磷酸正盐的式量为m，相同价态的该元素的硝酸盐的式量为n。则该元素化合价的数值如果用m、n的代数式表示，可能有

A．一种B．二种C．三种D．四种

分析：设金属元素为M，其相对原子质量为MR，在盐中的化合价为+X价

当X=1，2，4，5等时，则磷酸正盐的化学式可表示为M3(PO4)X，

当X=3，6等时，则磷酸正盐的化学式可表示为M(PO4)X/3；

硝酸盐的化学式可表示为M(NO3)X，则有：3MR+95X=m或MR +95X/3=m；MR +62X=n，故X=(3n-m)/91或X=3(n-m)/91，答案为B。

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