1、复分解反应的应用一：知识过关：说说下列六个反应属于什么反应类型，并说出你判断的方法：1、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 2、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 4、CaO+H2O=Ca(OH)25、CaCO3高温CaO+CO2 6、3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O下列2个化学反应属于上述发生复分解反应。 如能发生反应，写出反应的化学方程式，如不能反应，说明理由。 （1）碳酸钠和氢氧化钙 （2）碳酸钡和氢氧化钙 （3）碳酸钡和稀硫酸 （4）硫酸铜和氯化钡 （5）氧化铁和稀盐酸 （6）氯化银和稀硫酸 （7）碳酸钙和稀盐酸 （8）氢氧化钡和稀硫酸2选择合适的化学式填写在横线上。 （1）+Na2CO3=NaOH+（2）+HCl=CO2+（3）Ca(OH)2+=CaCO3+。

2、反应类型吗？CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O归纳小结：复分解反应：AB+CD=AD+CB (双交换，价不变)发生的条件：1、生成物中有 或 或 生成。 2、反应物可溶于水或酸。 （熟练后考虑这个条件）应用解题时注意一些物质或溶液的颜色：蓝色沉淀：Cu(OH)2 、红褐色的沉淀：Fe(OH)3含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe2+定不含氯化铜，可能含有氯化钾C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾【小结】解答推断题的方法就是解决推断题，首先要寻找题目的突破口。 常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象，反应特殊的条件等。 （二）复分解反应的应用强化练习1根据复分解反应发生的条件，判断下列物质放入溶液中后能否。

3、的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈棕黄色。 二、复分解反应的应用例1：判断物质间能否反应,能反应的写出完整的化学方程式：（1）Fe(OH)3+H2SO4 （2）KOH Ba(NO3)2(3)HNO3 BaSO4 (4)HNO3 BaCO3（5）Ba(OH)2 CaCO3 （6）Ba(OH)2 CuSO4（7）FeCl3 NaOH例2：判断物质或离子能否在溶液中大量共存钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。 未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。 依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（）A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一。

4、物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH-与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH-与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等比较常见。 注意题干中的隐含条件颜色或者PH：练一练：四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。 据实验推断：溶液中肯定不含有_离子，一定含有 ，可能含_离子。 3.有一包固体粉末，可能含有碳酸。

5、1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）AFeCl3、Na2SO4、HCl BNaOH、NaCl、HNO3CMgSO4、NaNO3、KOH DNa2CO3、KNO3、HCl2.下列物质能在水溶液中大量共存的是()A、CuSO4和NaOH B、Ba(NO3)2和Na2SO C、Na2CO3和HCl D、CaCl2和KNO3 3.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明溶液，推断：不可能存在 b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在 c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在 结论：从以上实验中，得出该固体粉末可能含有 （2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，需再取少量粉末，加试剂Ba(OH)2、BaCl2、Ba(NO3)2 进行判断。 2一种溶液里可能含有NO3、Cl、CO32、SO42。

6、的是（）ANaOH、NaNO3、K2SO4 BCuSO4、MgSO4、KCl CBa(OH)2、H2SO4、NaCl DNaCl、AgNO3、HNO3例3：物质的鉴别与推断关键：1、从特殊物质的颜色入手，2、根据物质之间反应的现象（生成沉淀或放出气体）练一练1、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 去杂质。 利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1.所加试剂只与杂质反应，不与被主要成分反应；2.不引入新的杂质；3.最好将杂质转化为主要成分。 同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。 题型四：推断 1.有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明。

7、NaNO3溶液 D、稀盐酸 2、有一固体粉末，可能是由K2SO4、CuCl2、NaCl、Na2CO3、CaCl2等物质中的一种或几种组成的，为确定其组成，进行下列实验：（1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色溶液。 （2）取（1）所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且产生无味的气体。 判断这包固体的成分：一定除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（）A.铜粉（碳粉）在空气中灼烧 B.氯化亚铁溶液（氯化铜）加过量的铁粉、过滤C.二氧化碳（一氧化碳）点燃 D.氢氧化钠（碳酸钠）加适量的稀盐酸、蒸发【小结】除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除。

8、含有 ，可能含有 ，一定没有 例4.除杂除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。 练一练1、选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质（1）除去碳酸钙固体中的碳酸钠，可用 （2）除去氯化钠溶液中的硫酸铜，可用 2、请你自选试剂除去下列各组物质中的杂质，括号内的物剂颜色变化等。 题型三：除杂（目的出去原有杂质但不能引入新的杂质）1.除去下列物质中混有的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的是（）A CaO【CaCO3】加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发 B NaCl【Na2CO3】加入过量盐酸，蒸发C KNO3【KOH】溶液 加入适量的CuSO4溶液，过滤 D Cu(NO3)2【AgNO3】加入过量的铜粉，过滤2。

9、质为杂质：（1）可用 （2）可用 （3）可用 一导学演练：复分解反应的应用题型一：物质间的反应（离子共存）1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（）AKCl BNaNO3 CHNO3 DMg(OH)2 2.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）ANa+Cl-OH-BK+Ca2+CO32-CH+Cl-CO32-DNa+Fe3+OH-3.2.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸3.现有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A B C D【小结】完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示。

10、分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）ACuSO4、KOH、NaCl BBa(OH)2、K2SO4、HCl CNaCl、BaCO3、KNO3 D HCl、Na2SO4、KCl【小结】所谓共存即离子与离子、物质与物质之间不发生反应如产生气体、沉淀、生成水等熟练掌握常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。 H+与 OH-CO32-HCO3-；OH-与Mg2+Cu2+Fe2+Fe3+NH4+等离子不共存；SO42-与Ba2+；Cl-与Ag+；CO32-与 Fe3+Ca2+Cu2+Ba2+H+等离子不共存题型二：鉴别 1.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）A HNO3和KNO3 酚酞 B HCl和NaCl AgNO3 C AgNO3和Na2SO4 BaCl2 D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3。