元素周期表前36号元素及其符号,只要名称与符号 |
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依次如下表: 元素位置推断: 根据各周期所含的元素种类推断,用原子序数减去各周期所含的元素种数,当结果为“0”时,为零族;当为正数时,为周期表中从左向右数的纵行,如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行,即第ⅡA族;当为负数时其主族序数为8+结果。 所以应熟记各周期元素的种数,即2、8、8、18、18、32、32。 如:①114号元素在周期表中的位置114-2-8-8-18-18-32-32=-铅衡4,8+(-4)=4,即为第七周期,第ⅣA族。 ②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21,21-14=7,即为第六周期,第ⅦB族 扩展资料:元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。 同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外,第二周期的O、F元素除外)。 同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原核枣子序数递增,元素金属性递增,非金属性递减。 同一族中的金属从上到下的熔点降低,硬度减小改激拆,同一周期的主族金属从左到右熔点升高,硬度增大。 元素周期表的意义重大,科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。 参考资料:百度百科-元素周期表 |
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