已知硫酸钠晶体()的物质的量为1.5mol，请计算填空：　

(1)所含钠离子的物质的量是________，钠离子的数目是________。

(2)所含硫酸根离子的物质的量是________，所含氧原子的数目是________。

(3) 硫酸钠晶体()是_______________________(填“纯净物”或“混合物”)

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下列关于0.2 mol硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的说法中，错误的是(　 　)

A.含有铜离子的数目为0.2NA B.含有结晶水的数目为NA

C.含有氢原子的数目为2NA D.含有氧原子的数目为0.8NA

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（10分）计算填空：

（1）（2分）1mol某金属单质与足量的H2SO4反应，放出1.5molH2（标况下）并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属在周期表的位置________。

（2）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：

_                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)

起始物质的量（mol）：   3      2           0

2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4

则①a=________，b=________；　　

②2S内B的反应速率=。

（3）（2分） 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ________。

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下列叙述正确的是

A. CH4的摩尔质量为16 g，1.5mol CH4含6mol氢

B. 物质的量是表示物质粒子数目的物理量,摩尔是其单位

C. 利用气体摩尔体积计算时，气体可以是纯净物也可以是混合物

D. 将40gNaOH固体溶于1L水中配成溶液，溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/L

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（1）谋晶体的化学式为Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是________；

钴原子与氧原子的物质的量之比是________； 1mol该晶体中含有的氧原子数目

是。

（2）每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由。

①O2   CO  H2    Mg   ________ , ________；

②CO2  SO3  CO   CaO    ________ , ________。

（3）10g碳酸钙溶于100ml盐酸溶液,恰好完全反应。写出该反应的离子方程式 ,标准状况下生成气体体积________L,盐酸的物质的量的浓度________mol/L.

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在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为

A．2.5mol/L          B．5mol/L            C．7.5mol/L          D．2mol/L

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是

A.1 mol AlCl3 固体中，离子键的数目为3NA

B.1.5 g CH3+中含有的电子数为0.9NA

C.标准状况下，1 mol H2O2的体积小于22.4 L

D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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在200 ml某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 （ ）

A. 2 mol·L-1　　 B. 2.5 mol·L-1　　 C. 5 mol·L-1　　 D. 7.5 mol·L-1

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在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( )

A. 2 mol·L-1　　 B. 2.5 mol·L-1　　 C. 5 mol·L-1　　 D. 7.5 mol·L-1

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在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)

A．2 mol·L－1  B．2.5 mol·L－1   C．5 mol·L－1        D．7.5 mol·L－1

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